1、2020-2021学年上学期高二化学期末考试卷（命题人：高二备课组 审核人：高二备课组 时间75分钟 满分100分）相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题 (每小题只有一个答案，每小题3分，共60分)1. 下列变化过程中，S0,则金刚石比石墨稳定（已知能量越高越不稳定）C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O H=57.4kJmol-1D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1,2C(
2、s)+O2(g)2CO(g) H2,则H1H29.观察如图所示装置,可发现电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细.下表所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是( )选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液 10.下列人们在生活、生产、实验中的相关措施中,不是用来调控化学反应速率的是( )A.将食物存放在温度低的地方B.火力发电厂将烟囱建得很高C.实验时,通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应D.把催化剂投入溶液后再进行化学实验11.定温度下,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,
3、测得容器内B的浓度减少了0.2molL-1。下列叙述不正确的是（ ）A.5min 内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=0.02molL-1min-1B.5min 时,容器内D的浓度为0.2molL-1C.5min时容器内气体总物质的量为3molD. 当容器内压强保持恒定时,则该可逆反应达到平衡状态12.在体积为V L的密闭容器中存在化学平衡:2NO2(g)N2O4(g) Hb14.在一定条件下的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9kJmol-1,下列叙述正确的是( )A.4mol NH3和5mol O2反应,达到平衡状态时放出的热
4、量为905.9kJB.平衡后升高温度,混合气体中NO的含量降低C.平衡后减小压强,混合气体的平均摩尔质量增大（平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总物质的量）D.平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO)15.一定温度下,在甲、乙、丙三个体检均为1L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),起始时各物质的量即平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法正确的是( )容器温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)甲3870.200.0800.080乙3870.40丙2070.200.0900.090A
5、. 该反应的正反应为吸热反应B.甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间短C.平衡时,乙容器中CH3OH的转化率比甲容器中大D.若起始时向甲容器中充入0.10mol CH3OH(g)、0.15mol CH3OCH3和0.10H2O(g),则反应向逆向反应方向进行16.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C用铁片与硫酸制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D增大反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的压强，反应速率不变17.在一定温度下
6、，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，下列不能作为反应达到平衡状态的标志的是( )A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间内消耗0.1 mol X，同时消耗0.2 mol Z18.对于反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是( )Av(A2)0.6 molL1s1Bv(B2)2.7 molL1min1Cv(AB3)12 molL1min1Dv(A2)6 molL1min119利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g
7、)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走20.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中，某一时刻SO2 、 O2 、SO3 的浓度分别为0.2mol.L-1、0.1mol.L-1、0.2mol.L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A.SO2 为0.4mol.L-1，O2为0.2mol.L-1B.SO3为0.4mol.L-1C.SO2 、SO3均为0.15mol.L-1D.S
8、O2 为0.25mol.L-1考室_班级_座号_姓名_2020-2021学年上学期高二化学期末考试卷答题卡命题人：高二备课组 审核人：高二备课组 时间75分钟 满分100分 考号一、请把选择题的答案填入下列表格中（每题3分 共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、 非选择题（共40分）21.（9分）依据事实,写出下列反应的热化学方程式。（1）N2(g)与H2(g)反应,生成1mol NH3(g)时放出46.1 kJ的热量:_（2）2mol N2(g)与2mol O2(g)充分反应,生成NO(g)并吸收136 kJ的热量:_（3）卫星发射可用肼
9、(N2H4)作燃料,2mol N2H4(g)在足量O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l)并放出1244 kJ的热量:_22. (5分)氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。（1） 请写出氢氧燃料电池负极的电极反应方程式_（2） 氢氧燃料电池有何优点：_23.(12分)工业上合成氨的化学反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。在容积为10 L的密闭容器中，通入40 mol N2和120 mol H2在一定条件下进行反应，4 s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 molL1。通过计算回答下列问题：(1
10、)该反应的S_0。(2)4 s内，用N2表示的平均反应速率是_。(3)在该条件下N2的最大转化率是_；此时平衡常数为_(结果保留两位有效数字，下同）混合气体中NH3的百分含量是_。(4)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是_(填序号)。升高温度增大压强使用催化剂及时分离出NH324.（8分）在如图所示的装置中,通电5min后,铜电极的质量增加2.16g。试回答下列问题:1.电源中X极为直流电源的_极。2.溶液pH的变化情况:B_,C_。(均填“增大”“减小”或“不变”)3.A烧杯溶液中产生了黄绿色气体的体积为_ml(在标况下）。25.（6分）工业生产硫酸的过程中,涉及反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H_(填或)0;若在恒温恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡_(填向左向右或不)移动.若反应进行到状态D时,v正_v逆.(填或=)
