1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课堂10分钟达标1.(2016鄂州高二检测)关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下:HUr+H2OUr-+H3O+尿酸尿酸根离子Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.升高温度,平衡向正反应方向移动D.降低温度,平衡向逆反应方向移动【解析】选B。题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”,说明温度降低,反应的平衡向正反应方向移动,可知其正反
2、应为放热反应。【易错提醒】忽视题意“在寒冷季节易诱发关节疼痛”,会导致选择错误选项。2.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)HbB.a=bC.abD.无法确定【解析】选A。两反应的温度不同,后者为绝热条件,相对于前者相当于升高了温度,HBr(g)的体积分数减小。【补偿训练】如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)H0进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.缩小体积D.增大体积【解析】选C。由于该反应是等体积反应,
3、缩小体积,平衡不移动,但能缩短达到平衡所用时间。3.(2016郑州高二检测)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡【解析】选A。升温,无论是正反应,还是逆反应,速率均加快,A项错;催化剂可以加快化学反应速率,B项正确;达到平衡后,各组分的速率保持不变,C项正确;由于CO和CO2的化学计量数相等,故当两者同时消耗的量相等时,反应即达到平衡,D项正确。【延伸
4、探究】若将A项改为增大压强,逆反应速率怎么变化,平衡怎么移动?提示:增大压强,正逆反应速率都加快,化学平衡正向移动。4.已知H2(g)+I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是()A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1 mol He,乙不变C.甲降低温度,乙不变D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2【解析】选C。在相同体积和温度的条件下,甲、乙两容器是等效体系,平衡时两容器中各组分的浓度相同;若提高相
5、同的温度,甲、乙两体系平衡移动的情况相同;若向甲中加入一定量的He,平衡不移动;若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2,甲、乙两体系平衡移动的效果相同;而降低甲的温度会使平衡正向移动,c(HI)提高。5.(2016衡水高二检测)下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2H2O22H2O+O2的反应,使用MnO2可加快制O2的反应速率C.反应CO+NO2CO2+NOH0,升高温度使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应:N2+3H22NH3H0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施【
6、解析】选B。催化剂只能改变反应速率,对化学平衡的移动无影响。6.(2016通辽高二检测)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=_molL-1min-1。(2)反应
7、的H2的物质的量占原来氢气总量的_%。(3)下列措施中能使增大的是_。A.升高温度B.充入He,使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离D.使用催化剂E.缩小容器体积【解析】(1)v(H2)=3v(CO2)=3=0.225 molL-1min-1。(2)(H2)=100%=75%。(3)A项,升温,平衡左移,减小。B项,充入He,平衡不移动,不变。C项,分离出H2O(g),平衡右移,增大。D项,使用催化剂,平衡不移动,不变。E项,缩小容器体积,相当于增大压强,平衡右移,增大。答案:(1)0.225(2)75%(3)C、E7.【能力挑战题】(2016邯郸高二检测)在一密闭容器中发生下列反应:
8、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。(1)t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?t1_,t3_,t4_。(2)下列时间段中,氨的百分含量最高的是_。A.0t1B.t2t3C.t3t4D.t4t5【解析】在t1时刻,正、逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,则平衡逆向移动,满足两个要求的条件为升温;在t3时刻,正、逆反应速率同等程度增大,则条件为加入催化剂;在t4时刻,正、逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,则平衡逆向移动,满足两个要求的条件为减压。改变三种条件,一种不影响氨的百分含量,两种都使平衡向逆反应方向移动,氨的百分含量减小,所以在0t1时间段,氨的百分含量最大。答案:(1)升温加入催化剂减压(2)A【方法规律】v-t图中,只有浓度改变时,其图象是连续的,其他条件改变时,图象都是不连续的。关闭Word文档返回原板块
