1、湖南省永州市2020届高三化学第三次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 F19 Na23 P31 Cl35.5 Cu64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学在2020年抗击COVID19疫情中发挥了重要作用，下列说法中不正确的是A.在医疗消毒时，无水酒精比75%的酒精溶液效果更好B.“84消毒液”常用于公共场所消毒，其有效成分为次氯酸钠C.一次性口罩中的熔喷布是以聚丙烯为主要成分的高分子材料D.中医药在此次疫情防治中发挥了不可替代的作用，中药有效成分的提取常采用萃取的方法8.下列对于有机化合物的说法中，
2、正确的是A.(a)、(b)、(c)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.(a)、(b)、(c)的二氯代物都有3种不同结构C.(a)与CHCCHCH2互为同分异构体D.1 mol(c)生成1 mol C8H18至少需要消耗4 mol H29.下列有关实验操作、现象及结论都正确的是10.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究有突出贡献的科学家。一种“大气固碳”的锂离子电池工作原理如下图所示，该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3被氧化，释放出CO2和O2。下列说法不正确的是A.该电池应选用无水电解质B.该电池放电时的正极反应为4Li3CO24eC2Li2CO3C.充电时若电极A质量增
3、加14 g，则聚合物电解质膜上通过电子2 molD.该电池放电、充电各一次且都转移4 mol e时，理论上能固定1 mol CO211.碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工艺流程如下图所示。下列有关说法不正确的是已知：“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。A.“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒B.“碱浸”时反应的离子方程式为TeO22OHTeO32H2OC.“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离D.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
4、1：212.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。已知甲中含有四种元素，其焰色反应为黄色，丁为无色无味的气体，下列说法中不正确的是A.丁的结构式可能为OCOB.X、Y的氢化物的沸点：X0.1 molL1D.A到C的过程中不考虑温度变化：增大第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)六氟磷酸钠(NaPF6)极易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作高能钠
5、电池的电解质。工业上以氟磷灰石Ca5(PO4)3F、NaCl为主要原料，制备六氟磷酸钠的工艺流程如下：已知：HF的熔点为83，沸点为19.5。回答下列问题：(1)氟磷灰石粉碎的目的是 。(2)HF液化时产生的二聚物(HF)2能发生微弱的电离，与NaCl反应生成NaHF2，请写出该二聚物的电离方程式： 。(3)为避免废水中NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回收利用。已知常温下KspCa3(PO4)21.961029，当处理后的废水中c(Ca2)1.0103 molL1时，则溶液中c(PO43) molL1。(4)操作油浴加热目的是 。(5)反应中除生成白磷(P
6、4)外，还产生SiF4和一种还原性气体，写出该反应的化学方程式： 。(6)六氟磷酸钠粗品的提纯：将六氟磷酸钠粗品(杂质主要是微量铁盐)溶于一定量乙醇中，加入适量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持碱性，离心将不溶杂质除去。通过 (填操作方法)将溶剂回收，减压条件下结晶，得到NaPF6H2O，干燥得到无水盐。当加入NaCl的质量为117.0 g时，实验中得到六氟磷酸钠精品283.0 g，则产率为 (结果保留3位有效数字)。27.(14分)二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备
7、NaClO23H2O，并探究其性质。查阅资料：ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)仪器a的名称 。(2)装置A中发生反应的化学方程式： 。(3)如果撤去C装置中的冷水浴，导致产品中可能混有的杂质是 。(4)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤的内容。减压，55蒸发结晶； 趁热过滤； ； 低于60干燥，得到成品。(5)写出装置C反应的离子方程式 。(6)实验结束后，继续通
8、入一段时间N2的目的是 。(7)利用题中原理制备出NaClO23H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样(杂质与I不发生反应)的纯度，过程如下：(已知：I22S2O32S2O622I)取样品0.6000 g于锥形瓶中，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，然后用0.5000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现 (填实验现象)，达到滴定终点，共消耗该标准溶液25.00 mL，经计算该试样中NaClO23H2O的百分含量为 (结果保留3位有效数字)。28.(15分)大气中NOx、SO2等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下
9、：I.直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H1180 kJmol1(1)利用固体表面催化工艺将NO分解为N2、O2而消除污染。用分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 (填字母序号)。(2)利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO直接转化成无毒物质N2、CO2。已知：C(s)、CO(g)的燃烧热分别为393 kJmol1、283 kJmol1，写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。为研究上述反应，某学习小组在密闭容
10、器中充入10 mol CO和10 mol NO，发生上述所写反应，实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如下图。a.某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中AG点中的 点。b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数；保留3位有效数字)。II.催化还原法：利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N2、CO2。(3)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭，发生反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g
11、)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。350时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，N2的体积分数应为 。A.0.5 B.0.25 C.介于0.25和0.5之间 D.无法确定III.电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。(4)如下图所示的电解装置，可将雾霾中的NO2、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，回答下列问题：阴极的电极反应式为 。上图中A物质是 。(二)选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用
12、2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：(1)Cu原子的价电子排布式为 。(2)PCl5是磷元素的重要化合物，在固态时的结构单元可以写成PCl4、PCl6，根据价电子互斥理论推测这两种阳离子的空间构型分别为 、 。(3)As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d)的电子比是 。(4)N、P氢化物的沸点较高的是 (填化学式)，其理由是 。(5)已
13、知N2F2分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，则氮原子的杂化轨道类型为 ，画出N2F2可能的结构式 。(6)砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230，具有空间网状结构，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中，据此可知砷化镓属于 晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是 (填化学式)，其理由是 。(7)铜的化合物种类很多，下图是氧化亚铜的晶胞结构，若最近的Cu与O的核间距离为a nm，用NA表示阿佛加德罗常数，则氧化亚铜晶体的密度是 g/cm3(列式即可)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)3，4二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗
14、炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为 ，I中含氧官能团的名称是 。(2)E生成F的反应类型为 。(3)下列有关H的说法中，不正确的是 。a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色b.1 mol H最多能和3 mol Br2反应c.H分子中最多有9个碳原子共平面d.l mol H分别与足量NaOH、NaHCO3反应时，消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1(4)写出CDE的化学方程式 。(5)已知W是H的同分异构体，符合下列条件的W结构共有 种。属于芳香族化合物。1 mol W与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8 L(标准状
15、况)。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为： 。(6)季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。合成路线的表示方法为：AB目标产物 。永州市2020年高考第三次模拟考试试卷化学参考答案及评分标准7A8C9B10C11C12B13D26（14分）（1） 增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2分）（2） (HF)2H+HF2 或 2HFH+HF2（2分）（3）1.41010 （2分）高温 （4）除去残留的氟化氢（2分） （5）4Ca5(PO4)3F21SiO230C 20CaSiO33
16、P4SiF430CO （2分）（6） 蒸馏 （2分） 84.2%（2分）27（14分）（1）分液漏斗 (1分）（2） 2NaClO3 + H2SO4 + Na2SO3= 2Na2SO4 + 2ClO2 + H2O (2分）（3） NaClO3 、 NaCl (2分）（4）用3860热水洗涤 (2分） （5） 2ClO2H2O22OH=2ClO2 2H2OO2（ 2分）（6）将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率 (2分）（7）溶液由蓝色褪为无色，且30秒内不复原 (1分） 75.3% (2分）28（15分）（1） C（2分）（2） 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746
17、kJmol1 （2分） G （2分）0.474MPa1 （2分，不写单位也给分）（3） 放热 （1分） B（2分）（4）NO28H+7e= NH4+2H2O（2分） H2SO4或硫酸（2分）35（15分）（1）3d104s1（1分）（2）正四面体、八面体型（2分）（3）81510（1分）（4）NH3（1分）分子间存在氢键（1分）（5）sp2（1分） 、 （2分）（6）原子晶体（1分）BN（1分）二者均为原子晶体，BN间的键长比GaAs的键长短，键能大（2分）（7） 或 （2分）36（15分）（1）CH2=CH2（1分）（酚）羟基、酯基（2分，漏写给1分，错写不给分）（2）消去反应（1分）（3）bd（2分，漏选给1分，错选不给分）（4）（2分）（5）10（2分）（2分）（6）（3分，每步流程1分）
