第十章第42讲考点一1(2016江苏卷节选)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)2H(aq)=Mg2(aq)CO2(g)H2O(l) H50.4 kJmol1Mg2SiO4(s)4H(aq)=2Mg2(aq)H2SiO3(s)H2O(l) H225.4 kJmol1酸溶需加热的目的是_加快酸溶速率_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_避免制备MgCO3时消耗过多的碱_。(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_2Fe2H2O22H=2Fe32H2O_。(3)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_调至5pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成_，过滤、用水洗涤固体23次，在50 下干燥，得到MgCO33H2O已知该溶液中pH8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH5.0时Al(OH)3沉淀完全。
