1、包头一中2016-2017学年度第一学期期中考试高三年级化学试题命题人：刘海珂 审题人：代永红可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ge 73 Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，每道题只有一个选项符合题目要求。1下列表格中各项都正确的一组是（ ）类别选项碱盐电解质非电解质A明矾食盐石墨醋酸B纯碱CaCO3NH3H2OFeC烧碱小苏打BaSO4干冰DKOHCuSO4Na2SO4NaClO 2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A2
2、.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7 NA C标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA3用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图甲 图乙 图丙 图丁 A用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳 B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C用图丙装置配制100 mL 1 molL1的硫酸 D用图丁装置除去氯气中的氯化氢4 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）选项物质（杂质）试剂分离方法AAl2O3（SiO2）Na
3、OH溶液过滤BSO2（CO2）NaHSO3溶液洗气C硫酸铜溶液（硫酸铁）足量Cu粉过滤D乙醇（乙酸）生石灰蒸馏 5下列物质的用途是应用其化学性质的是（ ） A用铁罐储存浓硝酸 B用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚 C用铁芯铝绞线作为高压输电线材料 D用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂6下列金属铁、镁、锰、矾、铬。可用铝热法制备的有（ ）A. B. C. D.7下列反应表示二氧化硫被还原的是（ ） A.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B.SO2+2H2S=2H2O+3S C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO28把300 mL
4、含有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成三等份，取一份加入含x mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含y mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（ ） A0.1（y2x）mol/L B10（2xy）mol/L C10（yx）mol/L D10（y2x）mol/L9. 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）操作现象A 加入NaOH溶液有红褐色沉淀B 加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C 加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D 加入KSCN溶液无明显现象 10.下列对于
5、过氧化钠的叙述中，正确的是（ ） A将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 B1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应，转移1 mol电子 C充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3 Da g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量 增加a g11下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；过量NaOH溶液和明矾溶液混合 金属钠投入到FeCl2中；向NaAlO2溶液中通入过量CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A B只有 C
6、只有 D只有12下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2O B硫化钠的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHC向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3+3NO3-+10I-+12H+=5I2+ Fe2+3NO+6H2ODNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- 13已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（ ） 将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双
7、氧水； 将铜丝放入氯化铁溶液中 A 实验中铁钉做氧化剂B 实验中Fe2+具有还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+14下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是（ ） A向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失， 则该溶液中一定含有SO42- B焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色 C检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体 D用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体15向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、
8、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为（ ） A6.72L B7.84L C15.68L D无法计算二、非选择题：本题共有四道小题，共55分，考生根据要求作答，答案写在答题卡上。16.（10分） 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒。根据下列反应回答问题：（1） 下述四个反应中，H202仅体现氧化性的反应是_（填序号，下同）; H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC2H2O2=2H
9、2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn04-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知该反应中H202只发生了如下过程：H2O2O2。写出上述反应的离子方程式并配平：_。如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_mol。 17.（15分）I. A、J是日常生活中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价；F是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及
10、条件略去）。（1）A与NaOH溶液反应的离子方程式为_；方程式中氧化剂为_.（2）写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式_（3）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_II. 将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示： （4）写出OA段所发生反应的离子方程式_。（5）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL(标准状况)。（6）原混合物中NaOH的质量为_g，碳酸钠
11、的质量分数为_。 18.（16分）I. 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种若加入锌粒，会产生H2；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则 （1） 溶液中一定含有的阳离子有 ， 一定不含有的离子有 （2）CD的离子方程式为 （3）由AB及CD段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 molL-1和 molL-1II. 已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：(4)过程中分离C和E的化学实验基本操作名称为_；(5)溶液H中所含的
12、阳离子有_(用离子符号表示)；(6)合金A与D在高温下反应的化学方程式_。19. （14分） 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；（1） B、C、D中第一电离能最大的是_(填元素符号)，C的电子排布式为 _。(2)A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中
13、心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式)（4）E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则E的离子符号为_。 (a) 包头一中2016-2017学年度第一学期期中考试高三年级化学试题 答案一、 选择题123456789101112131415CABDACBDDBBBBDB 二、 选择题16.（1）D（1分） C（1分） （2）Ag2OH2O2K2CrO4（3分）（3）2MnO4-+ 5 H2O2 + 6H= 2Mn2+ 5O2+ 8H2O（3分） 0.6 （2分） 17.（1）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2（2分） H2O（1分）（2）3
14、Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O（2分）（3）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（2分）（4）H+OH-H2O；CO32-+H+HCO3-（2分）（5）224（2分） （6）0.6g（2分） 42.4%（2分）18.（每空2分）（1）H+、NH4+、Mg2+、Al3+；CO32、NO3、Fe3+；（2）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O； （3）0.5，1；（4）过滤 (5)Al3+、H+ (6)2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe19.（每空2分）(1) N 1s22s22p4 (2)sp3 H2O2或N2H4(3) HNO2或HNO3 H2SO3 (4)Cu
