1、热点突破3 与量有关及多重反应离子方程式的书写解题策略第一步：明确与“量”有关的离子方程式的书写正误判断题的解题思路。第二步：熟悉与“量”有关的离子方程式的书写方法：(1)复分解反应涉及的“量”；(2)多步反应涉及的“量”；(3)氧化还原反应涉及的“量”。授课提示：对应学生用书第21页角度一与量有关的复分解反应“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正
2、确书写离子方程式。题组训练类型1反应连续型离子方程式的书写1(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量： _；碱不足： _。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量： _；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足： _；盐酸过量： _。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量： _；强碱过量： _。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量： _；强酸过量： _。答案：(1)CO22OH=COH2OCO2OH=HCO(2)2AlOCO23H2O=2A
3、l(OH)3COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)COH=HCOCO2H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O(5)AlOHH2O=Al(OH)3AlO 4H=Al32H2O类型2反应先后型离子方程式的书写2(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足： _；NaOH过量： _。(2)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_；_；_；_。(3)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_；_；_；_。答案：(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2O
4、H2O(2)OHH=H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、CO2H=H2OCO2、Al(OH)33H=Al33H2O(3)HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3、NHOH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O备考提醒一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。类型3物质配比型离子方程式的书写3(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足： _；NaOH过量： _。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足： _；NaHCO3过量： _。(3)Ba(OH)2溶液与NaH
5、SO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11_，此时溶液呈_性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_，此时溶液呈_性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为_。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO(2)HCOOHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(3)Ba2OHHSO=BaSO4H2O碱Ba22OH2HSO=BaSO42H2O中SOBa2=BaSO4备考提醒当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种
6、组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。角度二与量有关的氧化还原反应4(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2： _。FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气： _。FeBr2溶液中通入足量Cl2： _。(2)FeI2溶液中通入少量Cl2： _。FeI2溶液中通入足量Cl2： _。(3)少量铁粉加入到足量稀硝酸中_。n(Fe)nHNO3(稀)13_。足量铁粉加入到少量稀硝酸中_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)2ICl2=I22Cl2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl(3)
7、Fe4HNO=Fe3NO2H2O4Fe12H3NO=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O备考提醒“强先弱后”原则对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。角度三多重反应离子方程式的书写5完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4两溶液混合：_。(2)CuSO4与Ba(OH)2两溶液混合：_。(3)Fe2O3溶于HI溶液中：_。答案：(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4(3)Fe2O36H2I=
8、2Fe2I23H2O6将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：(1)Ba2恰好完全沉淀时溶液中发生反应的离子方程式为_；再继续滴入NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为_。(2)恰好完全中和时发生反应的离子方程式为_；此时溶液中的溶质为_。答案：(1)Ba2SOHOH=BaSO4H2OOHH=H2O(2)2OH2HBa2SO=2H2OBaSO4Na2SO4备考提醒两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。课时作业(授
9、课提示：对应学生用书第243页)1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：A项，HCl是强电解质，应拆写为离子形式，A项错误；B项，正确的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，B项错误；C项，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，C项错误；D项正确。答案：D2下列离
10、子方程式书写正确的是()AAlCl3溶液与过量的浓氨水反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOCFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2ODCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4解析：氢氧化铝不能溶于氨水，则AlCl3溶液与过量的浓氨水反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为ClOCO2H2O=HCOHClO，B错误；FeSO4酸性溶液暴露在空气中发生氧化还原
11、反应，即4Fe2O24H=4Fe32H2O，C正确；CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2OHBa2Cu2SO=BaSO4Cu(OH)2，D错误。答案：C3(2017河南洛阳统考)能正确表示下列反应的离子方程式是()ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NHHCO2OH=CONH3H2OH2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O=Cl2H22OH解析：NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反
12、应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，故A正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为Ba2NHHCO2OH=BaCO3NH3H2OH2O，故B错误；Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为10I3NOFe312H=5I23NOFe26H2O，故C错误；用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气：2Na2Cl2NaCl2，故D错误。答案：A4下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCO
13、OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：A项，HClO是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO；B项，正确的离子方程式为COH2OHCOOH；C项，方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O；D项正确。答案：D5(2017福建闽粤联合体联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()ACa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(
14、OH)2C铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2ODFeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O，A错误；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，但反应后氯化镁过量，即Mg24OH2H=Mg(OH)22H2O，B错误；铜溶于稀硝酸中：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，C错误；FeBr2溶液中通入少量的Cl2，先氧化Fe2，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，D正确。答
15、案：D6(2017吉林五校联考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3COH2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OC向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2D明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3解析：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，故A错误；磁性氧化铁溶于稀硝酸，离子方程式为
16、3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，故B错误；向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应，离子方程式为4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2，故C正确；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O，故D错误。答案：C 7下列离子方程式书写正确的是()A碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22H2O2COBNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC少量Cl2通入水中：Cl2H2O2HClOClD
17、酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O解析：A项，Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH，则可用“少量定1法”书写出离子方程式为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22H2O2CO，正确；B项，混合后溶液显酸性，说明NaHSO4过量，根据“少量定1法”，写出离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B项错误；C项，Cl2与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，C项错误；D项，草酸是弱酸，不能拆开，D项错误。答案：A8下列AD四组中，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()选项A将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中将少
18、量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液中将过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合解析：Al(OH)3是两性物质，只能被强酸、强碱溶解，所以无论是将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液，还是将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水，发生的反应都是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，可用同一个离子方程式表示，A正确。将少量SO2通入Ba(OH)
19、2溶液，发生反应：SO2Ba22OH=BaSO3H2O；若将过量SO2通入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式是SO2OH=HSO，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，B错误。由于还原性：Fe2Br，所以将0.1 mol Cl2通入含有0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；若将0.3 mol Cl2通入含有0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe24Br3Cl2=6Cl2Fe32Br2，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，C错误。将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合，发生反应：Ba2SO=
20、BaSO4，将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合，发生反应：Ba22OHMg2SO=BaSO4Mg(OH)2，反应的方程式不同，D错误。答案：A9某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AHCO2CO5H=3CO23H2OBHCO3CO7H=4CO24H2OC2HCOCO4H=3CO23H2ODCOH=HCO解析：当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为COH=HCO，D正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为HC
21、O2CO5H=3H2O3CO2，A正确；当稀盐酸部分过量时，可能出现反应：HCO3CO7H=4H2O4CO2，B正确；在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故C错误。答案：C10下列离子方程式书写不正确的是()AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)72时，2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OBCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)12时，Cu22HS=CuSH2SCCl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2)11时，2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClDFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)12
22、时，3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O解析：AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)72时，铝离子转化为氢氧化铝和偏铝酸盐，则反应的离子方程式为2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2O，A正确；CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)12时反应的离子方程式为Cu22HS=CuSH2S，B正确；Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2)11时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，C错误；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)12时铁过量，反应的离子方程式为3Fe2
23、NO8H=3Fe22NO4H2O，D正确。答案：C11下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O
24、正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23解析：将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，故A错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22H2O2CO，故B错误；过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2H2OClO=2HClSO，故C错误；1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，故D正确。答案：D12(2017江西师大附
25、中、临川一中联考)下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODFe2、NO、SONaHSO4溶液SO2H=SO2H2O解析：加入少量Ba(OH)2溶液，所以NH不反应，正确的离子方程式应为Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2，A错误；各离子能
26、大量共存，且发生反应的离子方程式书写正确，B正确；NH3H2O是弱碱，不能拆，正确的离子方程式应为2NH3H2OCO2=CO2NHH2O，C错误；正确的离子方程式应为NOFe22HSO=SONOFe3H2O，D错误。答案：B13按要求书写以下离子方程式(1)(2015高考四川卷)写出H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式： _。(2)(2015全国高考课标卷)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式：_。(3)(2015北京高考卷)写出CO2溶于水产生HCO的方程式： _。(4)(2015福建高考卷)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式： _。(5)(2015广东高
27、考卷)用NaOH溶液除去废Al片表面的氧化膜反应的离子方程式为：_。(6)(2015高考重庆卷节选)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：_。(7)(2015山东高考卷)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(3)CO2H2O=H2CO3、H2CO3HHCO(4)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(5)Al2O32OH=2AlOH2O(6)4H5ClO=Cl4ClO22H2O(7)3C
28、aF2Al3=3Ca2AlF14向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式： _。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。a向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性b向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀c向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)a(3)C(4)沉到烧杯底部
