1、荆门市20112012学年度期末质量检测考试高 二 化 学注意事项：、本试卷分第卷和第卷两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。3、本试卷可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ag：108 N：14 S：32，Cl：355第I卷 选择题（共45分）一、选择题：（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、下列叙述正确的是A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中
2、加少量KCl固体，则溶液颜色变深2、未来氢气将作为新能源的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D 3、在2A(g)B(g) 2C(g)2D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 2.0 mol/(Ls) B（B）1.2 mol/(Ls)C（C） 1.8mol/(Ls) D（D） 1.2 mol/(Ls)4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C将青铜器放在银质托盘上可避免生成铜绿D可将地下输油钢
3、管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5、下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味6、下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是A0.1 molL-1NH3H2O溶液中：c(NH4+)NH4ClNH4HSO47、下列化学用语表达正确的是 A碳酸钠的水解方程式：2H2OCO32 H2CO32OH B碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32- C氯化铁发生水解的离子方程式：Fe3+3H2OFe (OH)3+3H+ D碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na+ + HCO3-8、氯化银在水中存在沉淀溶解平衡
4、, 25时，氯化银的Ksp1.810-10。现将足量氯化银固体分别放入：5 mL蒸馏水中；20 mL 0.2 molL-1MgCl2中；10 mL 0.5 molL-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+ )由大到小的顺序是A B C D9、在指定条件下，下列各组离子有可能大量共存的是A滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2B水电离出的c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中: K+、Fe2+、I、NO3CpH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32、SO42D加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、CO3210、下列叙述中正确的
5、是A. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极B. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阴极析出的铜小于0.5NA11、下列操作中能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH612、可逆反应aA(?)2B(g) 2C(g)D(g)，其中a为正整数。反应中当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温
6、度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A达到平衡后，加入催化剂则C增大B达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动Ca可以为任意的正整数D达平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移动13、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2 MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C电池负极反应式为：Zn + 2OH- -2e- ZnO + H2OD当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个
7、数为1.204l023请考生根据自己选修的模块完成以下对应的14-15小题，选择1个模块完成即可，多做无效。选修3内容物质结构与性质14、下列表达式错误的是HHH:HCA甲烷的电子式：B氮原子的L层电子的电子排布图C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D根据价电子对互斥理论，H3O+的空间构型为三角锥形15、下列晶体分类中正确的一组是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4C60SCCH3COONa水晶苯DBa(OH)2金刚石玻璃选修5内容有机化学基础14、下列实验能够达到预期目的的是：A在一支盛有2mL 2 CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10的NaOH溶液，
8、再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成B将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸C检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热 D在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成15、有机物M的结构简式如右图, 下列叙述正确的是A1mol M与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOHBM不能与碳酸钠溶液反应CM既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 D1mol M分别与Na和NaHCO3完全反应时，产生气体的物质的量之比为31第II卷 非
9、选择题（共55分）二、填空题16、（共8分）（1）在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现_色(填“浅红”或“蓝”或“无”)，原因：_(用离子方程表达)，（2）若将1mol/L的FeCl3溶液蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：_；若将饱和的FeCl3滴入沸水，则离子方程为： _（3）5mol Na2O2 与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为 mol17、（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T 时发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H”、“”或“ （1分）; 三角锥形 （1分）（4）HF分子间易形成氢键，气态HF中存在。（2分）（5）4N
10、H3+Cu2+=Cu（NH3)4 2+（2分) +16286 21、（14分）（1） （1分）， （2分)， （2分)（2） （1分），NaH+H2O=NaOH+H2 （2分)（3）离子化合物 （1分）， 离子键、共价键 （1分）（4）分子（或CO2分子） （1分）， 分子间作用力（或范德华力）（1分）（5）H2O2 （1分）， H2S （1分） （有机选做）22、（9分）（1）90 （2分)（2）C3H6O3（2分)（3）COOH、OH （2分） （4）4（1分）CH3CHCOOHOH（5） （2分)23、（每空2分，共14分）（1）碳碳双键、酯基 ； ac（2）CH2CHCH2CH2COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4） +CH3CH2ClHCl（5）
