1、第二节化学计量在实验中的应用1下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等解析：一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，若气体体积不等，则它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。答案：B2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在常温、常压下，11
2、.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，A项错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B项正确；标准状况下，H2O为液体，C项错误；未指明标准状况，D项错误。答案：B3在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子数 B密度C质量 D相对分子质量解析：同温同压下，相同体积
3、的气体所含分子数相等，由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子，故它们所含原子数也相等。答案：A4标准状况下，下列物质所占体积最大的是()A98 g H2SO4B6.021023 CO2C44.8 L HClD6 g H2解析：根据阿伏加德罗定律的推论，相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式，将各量转化为物质的量再比较。答案：D5标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2是()A质量为12 gB物质的量为6 molC体积约为22.4 LD分子数约为6.021023解析：12 g H2的物质的量为6 mol ，则N2的物质的量也为6 mol ；6 mol N2的质量为168 g ；
4、体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.6121024。答案：B6在相同的温度和压强下，4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a.CO2；b.O2；c.N2；d.CH4。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()Acdba BbadcCabcd Ddcab答案：C7(双选题)下列各组物质中，分子数相同的是()A5 L Cl2与5 L HClB36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C25 ，1.01105 Pa时，等体积的空气与H2D0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水解析：A项中缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，故A项错误；B项中36 g
5、H2O与标准状况下 44.8 L CO2的物质的量都是 2 mol ，具有相同的分子数，故B项正确；C项中的条件是同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数，故C项正确；D项中2.24 L水大于0.2 mol ，故D项错误。答案：BC8在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为()AAB3 BAB CA3B DA2B3答案：A9N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为111时，它们的分子个数比为_；质量比为_；同温、同压下体积之比为_。答案：1117111611110在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_， CO的质量分数是_，混合气体的平均相对分子质量是_。解析：气体的总物质的量为nV/Vm6.72 L/22.4 L/mol0.3mol，所以n(CO)n(CO2)0.3 mol；n(CO)28 g/moln(CO2)44 g/mol12 g，求得n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。答案：1317.5%40
