1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在试验中应用第1课时 摩尔学习目标1、初步理解物质的量的单位摩尔的意义，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。难点：以物质的量为核心的计算方法。课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处
2、。利用15分钟高效完成。知识准备 教材助读相对原子质量（1）相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的的比值称为该原子的相对原子质量。即相对原子质量。(2)H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比为 。(3)1个O2分子中含有 个氧原子，1个Na中含有_个质子， 个电子。物质的量的概念物质的量的单位摩尔3阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数。(2)表示：符号为NA，通常用6.021023_mol1表示。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系n。预习自测1将下列符号与文字连线。1 mol HA1摩尔氢离子1 mol H B1摩尔氢气分子1 mol H
3、2 C1摩尔氢原子2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢()(2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl()(3)1 mol电子约含有6.021023个电子()(4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O()(5)32 g O2中含有6.021023个氧原子()(6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子()课后反思课内探究学始于疑1、物质的量研究对象及意义2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系质疑探究探究一 物质的量等基本概念应用应注意的问题概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不
4、能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl阿伏加德罗常数(1)NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数(2)NA是一个实验值，现阶段常取6.021023作计算摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量分析说明物质的量在研究对象及注意事项是什么？探究二 物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系问题1：如何通过物质的量将微观微粒和宏观物质结合起来？问题2：物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算是什么归纳总
5、结知识导图1、 物质的量等基本概念2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算当堂检测1、2.5molHNO3含有 个分子，质量是 ，氧原子的物质的量是 ，电子数目 质子的物质的量是 。含1.5molAl3+的Al2(SO4)3的物质的量是 ，SO42-的数目是 ，Al3+、SO42-、Al2(SO4)3的物质的量比 2、下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)DSO的摩尔质量为96 g3、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等4、下列说法正确的是()A摩尔是表示物质的数量单位B1 mol氢的质量是2 gCO2的摩尔质量是32 gD每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子5、请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO22 molSO6.021022课后训练课后P23第1、2、3、6题
