1、商丘市2013年高三第三次模拟考试试题化学试题注意事项： 1 本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。2 答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填写在本试题卷指定的位置上。3 选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。4 非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。5可能用到的相对原子质量：S-32,Al-27,C-12,N-14第卷（选择题）一、选择题
2、：（本大题共13小题，每小题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意）7在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质B食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制C生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液8下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是ABa2+、Na+、H+、Cl BNa+、K+、SO32、ClCAl3+、K+、Br、HCO3 DFe3+、Na+、H2O2、SO429某烃的化学式为C11
3、H16，经分析分子结构中除含苯环外(不含其他环状结构)还含有两个“CH3”，两个“CH2”和一个“”，则它的可能结构式有A6种 B5种 C4种 D3种10MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；除去反应混合物中的不溶物；电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O电解MnO2+Zn+2H2SO4下列说法错误的是 A干电池是一种将化学能转变为电能的装置B步骤电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO
4、2+4H+C步骤每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子D步骤的反应也可以设计成原电池11已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是AW与X形成的化合物中只含离子键BW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）pH=1的强酸溶液，加
5、水稀释后，溶液中离子浓度都降低。pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1pH相等的三种溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a反应2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：KaKb=Kw若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为Ea kJmol-1,逆反应的活化能 为EbkJmol-1,则H=(Ea-Eb）kJmol-1上述归纳正确的是A全部BCD13某无色溶液M可能含有离子OH、HCO3
6、、CO32、SO42、SiO32、AlO2、NH4、MnO4、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是A原溶液中可能含有NH4、SO42B最终溶液中最少含2种溶质C原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1D滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32-+H+=HCO3-第卷（非选择题）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答）(一)必考题26（15分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al
7、4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。（2）实验装置(如图所示)（3）实验过程连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶内物
8、质充分反应。 (填入该步应进行的操作)。记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。（4）数据分析AlN的质量分数为 。若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。Al4C3的质量分数为 。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。27（14分）铬铁矿主要成分为FeOCr2O3，还含有杂质Al2O3。一般铬铁矿中Cr2O3 质量分数约为40。由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：铬铁矿O2 固体X固体YK2Cr2O7晶体焙烧浸取操作中和操作操作碳酸钠水醋酸KClpH=78废液处理CO2酸化醋酸pH5已知：4FeOCr2O38Na2CO37O28
9、Na2CrO42 Fe2O38CO2；Na2CO3Al2O32NaAlO2CO2； Cr2O72H2O 2CrO422H+ 根据题意回答下列问题：（1）操作I为 ，固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 （填写仪器或试剂名称）。 （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是 。（3）操作III有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=78时生成氢氧化铝的离子方程式 。28（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半
10、径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。（2）已知：EE2E；Ha kJmol-1 2AAA；H=b kJmol-1 EAAE；H=c kJmol-1（“”表示形成共价键所提供的电子） 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；HdJmol1（d0，X为A、B
11、、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2) 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2d C31DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1在其他条件不变的情况下
12、，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。(二)选考题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。）36【化学选修2化学与技术】（15分）南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为280(属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请回答下列问题。（1）该泉水属于 硬水(填写
13、“暂时”或“永久”）。（2）若要除去Ca2、Mg2可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时的先后次序是 ，原因是 。（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化，如水中的Ca2、Mg2可与交换树脂中的 交换。当阴离子交换树脂失效后可放入 溶液中再生。（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：阳离子交换膜是指 (填A或B)；写出通电后阳极区的电极反应式： 。37.【化学选修3物质结构与性质】（15分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计
14、划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为 。（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3，而高纯度C60是其“秘密武器”。C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中键的数目为 。（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图2。该结构中，碳氮之间的共价键类型有 （按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在下图2中用箭头表示出配位键。 图1 图2 图3（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化
15、镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。第一电离能：As Se（填“”、“”或“”）。硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是 。二氧化硒分子的空间构型为 。砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为 。38.【化学一选修5有机化学甚础】（15分）下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和C6H14的流程图，请回答以下问题：(1)中属于取代反应的有_；(2)C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：_,写出E的结构简式：_；(3)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_；(4)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有_种，其中氢
16、原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为_。含碳碳双键 能水解 能发生银镜反应(5)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）:_、_。化学试题参考答案7.A 8A 9.C 10.D 11.C 12.B 13.B.26.（15分）（1）AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3（2分）（3）K2、K3 （1分），K1（1分）K1（1分），K3（1分），NaOH（1分）打开K2， 通入空气一段时间（2分）（4）100%（2分）偏小（2分）100%（2分）27（14分）（1）过滤（2分）； Fe2O3
17、（2分）； pH计或精密pH试纸和玻璃棒（2分）；（2）增加H+浓度可使化学平衡Cr2O72H2O 2CrO422H+向左移动，使CrO42转化为Cr2O72（合理回答均给分）（2分）；（3）冷却结晶（2分）； 洗涤（2分）；（4）CH3COOHAlO2H2O = Al(OH)3CH3COO （2分）28. （14分）（1）离子键、共价键（2分）（2）H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；H=（ab2c）kJmol1（2分）（3）0.125molL1min1（2分）4（2分）ABD（3分）（3分）（右图）36.（15分）（1）永久（2分）（2）先加石灰，后加纯碱（2分）；过量的钙离子可通过纯
18、碱使之沉淀（3分）（3）H（2分）；强碱（2分）（4）B（2分） 2Cl2e=Cl2（2分）37.（15分）（1）2（2分）（2）sp2（2分）；30NA（2分）（3）键、键（2分）；答案见右图（2分）（4）（1分） 4（1分） 折线型（1分）(CH3)3GaAsH3GaAs3CH4（2分）38.（15分）（1）（2分） （2）(CH3)2CHCH(CH3)2（2分）， （2分）（3）CH2CHCHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH2CHCOONa + Cu2O+3H2O （2分）（4） 3（2分）， （1分）（5）CH3CH2OH CH2CH2 + H2O （2分） 3BrCH2CH2Br +6 Na + 6NaBr （2分）
