1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前2020-2021学年度长顺文博高级中学化学期中考试卷（高一）注意事项：来源:Z&xx&k.Com1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1标准状况下的1.5 molH2的体积约为A11.2 LB22.4 LC33.6 LD44.8 L2下列物质属于电解质的是来源:学科网ANaClB盐酸CCuD乙醇3下列物质中，不属于电解质的是ANaClBFeCH2SO4DNaOH4如果以 0.024kg12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是( )A氢气的摩尔质量B16g 氧气所含的分子
2、数C88g CO2的物质的量D一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量5下列电离方程式书写正确的是( )ABCD6下列说法正确的是( )AO3是由3个氧原子构成的化合物B稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质C根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐D根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液7下列有关物质分类会归类正确的一组是液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A B C D8下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）AH+、Ca2+、Cl-、COBNa+、
3、Fe3+、OH-、SOCK+、Na+、OH-、Cl-DCu2+、Ba2+、Cl-、SO9下列分散系中分散质粒子最大的是（）A蔗糖溶液BFe(OH)3胶体C豆浆D少量植物油和水的混合物（乳浊液）10标准状况下，2.8L SO2含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为ABC4nD8n11某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )ANH4+、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-来源:学科网CNO3-、K+、Cl-、Na+ DHCO3、K+、NO3-、Al3+12下列离子方程式不正确的是A石英与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiO32H2OB
4、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2OH=HCO3C向碳酸钙上滴稀硝酸：CO322H=H2OCO2D向硅酸钠溶液中加入盐酸：2HSiO32=H2SiO313下列反应中，铁元素发生氧化反应的是()AFeS 2HCl FeCl2H2SBFe H2SO4FeSO4H2CFeO2HClFeCl2H2ODFe2O33CO2Fe 3CO214用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）A标准状况下，lmolH2O的体积约为22.4LB常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NaC1mol/L的CaCl2溶液中含CI-的数目为2NaD标准状况下，2.24 LCl2制成的氯水中含有0.lNa个Cl2
5、分子15用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2NAB标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA16氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是A这“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应，可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3=Cu2+NO+2H2O来源:学&科&网DCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl
6、+HCl17下列说法正确的是（）A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应182019年某日河南开封市空气质量报表中显示:空气质量指数为108,首要污染物为臭氧，空气质量指数级别级，属于轻度污染。下列有关说法正确的是A1 mol臭氧中含有的电子总数约为B等质量的氧气和臭氧中氧原子数之比为2:3C臭氧的摩尔质量为48 gD16 g臭氧中约含有个氧原子19下列物质化学式正确的是（ ）A硫酸铵：NH4SO4B氯酸钾：KClC氢硫酸：H2SD氨气：NH420下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A
7、化合反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C金属单质在化学反应中一定作还原剂D失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原第II卷（非选择题）21有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：1.将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；2.加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有 物质。一定没有 物质，可能含有的物质 。写出1的反应方程式 写出2的反应方程式 22分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的数目(1)2NaCl2
8、2NaCl(2)Fe2HCl=FeCl2H2(3)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4参考答案1C【解析】【分析】标准状况下Vm=22.4L/mol，根据V=nVm计算。【详解】标准状况下，1.5molH2的体积为V=nVm=1.5mol22.4L/mol=33.6L，正确答案是C。2A【解析】【详解】A项、NaCl溶于水或熔融状态能导电，属于电解质，故A正确；B项、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项、铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、乙醇溶于水不能导电，属于非电解质，故D错误；故选A。3B【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的
9、化合物为电解质，电解质须为纯净物，酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质。【详解】ANaCl是盐，属于电解质，A不符合题意；BFe为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B符合题意；CH2SO4是二元强酸，属于电解质，C不符合题意；DNaOH是一元强碱，属于电解质，D不符合题意；答案为B。4B【解析】【分析】如果以 0.024kg12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，则1mol所代表的微粒数目变为原来的2倍，据此分析。【详解】A.因1mol的微粒数是原来的2倍，则氢气的摩尔质量也变为原来的2倍，故A不符合题意；B.氧气分子的质量不变，则16g氧气所含的分子数不变，故B符合题意；C.因1m
10、ol的微粒数是原来的2倍，摩尔质量变为原来的2倍，则88g二氧化碳的物质的量变为原来的1/2，故C不符合题意；D.1mol的微粒数是原来的2倍，则氢气的摩尔质量也变为原来的2倍，2g氢气的物质的量为原来的1/2，则消耗氧气的物质的量也为原来的1/2，故D不符合题意；故选：B。5D【解析】【详解】A钙离子的书写方式为：Ca2+，故A错误；B硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H+SO42-，故B错误；C碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-，故C错误；D磷酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na3PO4=3Na+PO43-，故D正确；故
11、选：D。6C【解析】A、O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，A错误；B、H2SO4是电解质，所以H2SO4溶于水能导电，前者是原因，后者是结果，因果关系弄错，故B错误；C、MgSO4中阳离子为镁离子，属于镁盐，阴离子为硫酸根离子，属于硫酸盐，故C正确；D、分散系分为溶液、胶体和浊液的本质原因是分散系中分散质粒子的直径大小不同，而不是是否有丁达尔效应特征，D错误。正确答案为C。7B【解析】试题分析：化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质，错误；混合物是不同物质组成的，漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，四种物质溶于水都会自身电离为离子，属
12、于电解质，正确；盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，钠盐是指盐含有钠离子的盐，Na2O2没有酸根离子，所以不是盐，更不是钠盐，是过氧化物，错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查了化学基本概念的理解和应用，涉及混合物、化合物、单质、化合物、电解质等概念的分析【名师点晴】电解质等相关概念的辨析（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离
13、出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3H2SO3、NH3H2O是电解质。（3）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。（4）BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。（5）化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质
14、，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。（6）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。8C【解析】【分析】【详解】A.溶液中钙离子与碳酸根生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B.溶液中铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误；C.溶液中K+、Na+、OH-、Cl-四种离子之间不发生反应，能大量共存，故C正确；D.溶液中钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。来源:Z_xx_k.Com9D【解析】【分析】【详解】A、蔗糖溶液属于溶液，分散质
15、微粒直径小于1nm；B、Fe(OH)3胶体分散质微粒直径介于1100nm之间；C、豆浆属于胶体分散质微粒直径介于1100nm之间；D、少量植物油和水的混合物分散质微粒直径大于100nm；综上所述分散质粒子最大的是D。10C【解析】【详解】，标准状况下，氮气的物质的量为，共有氮原子，故阿伏加德罗常数可表示为。综上所述，本题正确答案为C。11C【解析】试题分析：溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液；A碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，且酸性溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故A不选；BBa2+和SO42-发生离子反应生成B
16、aSO4，不能共存，故B不选；C酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故C选；DHCO3在酸溶液和碱溶液中均不能大量共存，故D不选；故选C。考点：考查离子反应与离子共存。12C【解析】试题分析：碳酸钙属于难溶性物质，应该用化学式表示，C不正确，正确的离子方程式应该是CaCO32HCa2H2OCO2，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断点评：判断离子方程式正确与否的一般方法是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。13B【解析】
17、【分析】铁元素发生氧化反应，则铁元素在反应中化合价升高。【详解】A. FeS 2HClFeCl2H2S，铁元素价态不变；B. Fe H2SO4FeSO4H2，铁元素由0价升高到+2价；C. FeO2HClFeCl2H2O，铁元素价态不变；D. Fe2O33CO2Fe 3CO2，铁元素由+3价降低到0价。故选B。14B【解析】试题分析：A、标准状况下，水不是气体，1mol水的体积不等于22.4L，故错误；B、含有氢原子物质的量为173/17mol=3mol，故正确；C、没有指明溶液的体积，故错误；D、Cl2H2OHClHClO，因此Cl2的分子小于1mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识
18、。15A【解析】试题分析：A.71g氯气的物质的量为71g71g/mol=1mol，氯气是双原子分子，含有原子数为2NA，A项正确；B.氦气是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA，B项错误；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算常温常压下NA个CO的体积，C项错误；D.标准状况下，水是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，D项错误；答案选A。考点：考查物质的量的有关计算。16D【解析】试题分析：氢化亚铜中铜的化合价是1价，而硫酸铜中铜是2价，即硫酸铜是氧化剂，则某物质是还原剂，A正确；氢化亚铜中H元素的化合价是1价，盐酸中H元素的化合价是1价，因此可能生成氢气，
19、B正确；氢化亚铜具有还原性，能和硝酸反应，则C正确；D不正确，方程式应该是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，选项D不正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意灵活运用即可。而有关氧化还原反应的计算则是根据电子的得失守恒进行。17D【解析】【分析】【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，一定不是氧化还原反应，故A错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，一定
20、有化合价的变化，故一定是氧化还原反应，故B错误；C、有单质参加的化合反应是氧化还原反应，故C错误；D、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故D正确。答案选D。18D【解析】【详解】A.一个臭氧分子含有24个电子，所以1 mol臭氧中含有的电子总数约为个电子，故错误；B. 等质量的氧气和臭氧中氧原子数相同，故错误；C. 臭氧的摩尔质量为48 g /mol，故错误；D. 16 g臭氧中约含有=1mol氧原子，即个氧原子，故正确；故选D 。19C【解析】【分析】【详解】A. NH4+带一个单位正电荷，SO42-带两个单位负电荷，所以硫酸铵的化学式应为(NH4)2SO4
21、，故A不选；B.氯酸钾的化学式为KClO3，KCl是氯化钾，故B不选；C.氢硫酸是硫化氢的水溶液，所以氢硫酸溶液中溶质的化学式为H2S，故C选；D.氨气的化学式为NH3，故D不选。故选C。20C【解析】【分析】有化合价升降的反应是氧化还原反应，实质是有电子的转移。【详解】A. 大多数化合反应是氧化还原反应，A项错误；B. 氧化还原反应的本质是有电子的转移，B项错误；C. 金属在反应中化合价只能升高，因此只能做还原剂，C项正确；D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题时要注意四大反应类型与氧化还原反应之间的关系。21Na2SO4，CaCO3，BaC
22、l2；CuSO4；KCl；Na2SO4 + BaCl2= BaSO4+2NaCl CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2【解析】【分析】(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀,溶液为无色,说明一定不存在蓝色的CuSO4；有白色沉淀,可能含有碳酸钙或硫酸钠、氯化钡；(2)加入稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生,沉淀只有部分溶解,说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡,溶液中一定存在Na2SO4，CaCO3，BaCl2；根据以上分析判断未知物的组成,然后写出反应的方程式。【详解】根据(1)可以知道,一定不存在溶液有色的CuSO4；根据(2)有气体生成、沉淀部分溶解可以知道,气体为二氧化碳
23、,白色固体中一定存在CaCO3、Na2SO4、BaCl2,无法确定是否含有KCl；根据以上分析可以知道,原白色固体中一定含有:Na2SO4，CaCO3，BaCl2；一定不含CuSO4；可能含有KCl；反应（1）为硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，方程式为Na2SO4 + BaCl2= BaSO4+2NaCl；写出（2）为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式为CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2；因此，本题正确答案是: Na2SO4，CaCO3，BaCl2；CuSO4；KCl；Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl； CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+CO2；22(1)(2)(3)非氧化还原反应【解析】首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的方向，在横线上下方分别标出电子转移数目。- 12 - 版权所有高考资源网
