1、莆田一中2019-2020学年度上学期期末考试试卷高二 化学选修4命题人： 审核人：刘可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 I 127温馨提示:（完卷时间：90分钟 分值：100分）第卷（选择题 54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是（ ）A施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，将Ba2转化为BaCO3而排出 C夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减慢化学反应速率D纯碱溶液显碱性，加热去油污效果更佳。2.下列说法中正确的是() A在
2、同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B将pH=3的CH3COOH加水稀释到体积为原来的10倍,测得其pH=4 CFeCl2溶液经加热蒸干，充分灼烧，最后得到Fe2O3固体 D已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1， 则可知C的燃烧热H110.5 kJmol13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 在c(H+)/c(OH-)=106 mol/L的溶液中 Al3+、NH4+、Cl、SO42-B. 由水电离的的c(H+)=10-13 mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C. pH=1的溶液中： Fe2+、
3、Na+ 、SO42-、NO3- D. 使酚酞呈红色的溶液; Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+4.可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是( )AQ0B增大压强，B的转化率增大C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化DP1P2 abc5设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜 B. 室温下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的OH浓度为1011mol/L C. 12.0g熔融的
4、NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA D. 常温下，1mol/LFe2(SO4)3溶液中 ，Fe3+和SO42的离子总数是NA 6.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（） A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B读取滴定管读数C.用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液 D.称量NaOH固体7.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学历程为：HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根离子)H3O；Ur(aq)Na(aq)NaUr(s) 37时 Ksp(NaUr)=6.410-6下列叙述中错误的是() A反应的H0 B 减少食盐的摄入，缓解疼痛症状 CKsp(NaU
5、r)随着温度的降低而降低 D升高温度，平衡向正反应方向移动8下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达正确的是 A. a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应B. b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，是使用催化剂时的曲线C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像纵坐标为C的物质的量分数，压强D. d是在平衡体系的溶液中加入少量FeCl3固体的化学反应速率随时间变化的图像9原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中正确的是() A装置甲研究的是电解CuCl2溶液，阳极发生的反应：2Cl+ 2e=Cl2B装置乙研究的是金属的
6、吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe3e=Fe3C装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2H2O2e=H2+2OH-D向装置丁烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成10下列有关实验现象、解释和结论都正确的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的H0B等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHYC常温下，用pH计分别测定0.1moI/L NaA溶液的0.1moI/L NaB溶液的pHpH：NaANaB能证明酸性：HAHBD向盛有1mL0.l
7、mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)11.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理错误的是( ) A该反应达到平衡时：c(Cu2+)c(Mn2+) B相同温度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C向含有等物质的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现CuS沉淀 D往平衡体系中加入少量CuSO4 (s)后，c(M
8、n2+)变大12如图所示，装置()是一种可充电电池，装置()为惰性电极的电解池。下列说法错误的是() A闭合开关K时，电极B为正极，且电极反应式为Br2+2e=2Br B装置()充电时，Na从左到右通过阳离子交换膜 C 装置()放电时，总反应为2Na2S2Br2=Na2S42NaBr D该装置电路中有0.1 mol e通过时，电极X理论上析出2.56 g Cu13.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后H2物质的量
9、为2 mol。下列说法正确的是() A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B反应前H2S物质的量为7 mol C通入CO后，正反应速率逐渐增大 DCO的平衡转化率为25%14.如图是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是() A. CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)H16.下列离子方程式中，属于盐类水解且离子方程式正确的是（ ）ANa2CO3溶液: CO32- +2H2OH2CO3+ 2OHBNaHCO3溶液：HCO3+H2O CO32+ H3OCNaHS溶液：HS+ H2O H2S + OHDKF溶液：F+H2
10、O HF+OH17下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示相同温度下的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B. 图2中在b点对应温度下，将的与的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 C. 图1中，b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 D. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点18用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ） A. Ka2(H2SO3)的数量级为108 B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂 C. 图中
11、Z点对应的溶液中：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH) D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)第卷（非选择题46分）二、填空题19. (14分) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：已知化学键键能数据如表：化学健CHCOHHCO（CO）键能（kJ/mol）4137454361075（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。则该反应的H 。在恒容绝热条件下，一定能说明该反应已达平衡状态的是 。（填字母） A混合气体的密度不再变化 B混合气体的平均相对分子质量不再变化
12、C容器内的温度不再变化 Dv正（CH4）2v逆（H2）（2）利用CO2可制取甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H= - 49.0KJ/mol；为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到平衡，v（H2） ；该温度下的平衡常数数值 （保留三位有效数字）。（3）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A降低温度 B恒温恒容下，再充入2 mol CO2、6 mol H2C使用高效催化剂 D恒温
13、恒容充入He(g)使体系压强增大（4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图2。该电池的负极反应式为 电池工作时，CO32向电极_移动（填A或者B）。20.（12分） 实验室以蛇纹石酸浸出液主要含，还有一定量的、等为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：氨水H2O2氨水Na F试剂XNa2S高纯氧化铁后续操作 调PH过滤沉铁氧化除铝沉锰还原浸出液 滤渣图1已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：氢氧化物开始沉淀的pH沉淀完全的pH已知：在该温度下， Ksp（CaF2）=2.010-10 Ksp（MnF2）=5.010-3 Ksp（MgF2）=7.410-11“还原”时，应选择_填字母A.Zn粉
14、溶液粉“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有_填化学式“沉锰”时，已知： 为确保沉锰完全即溶液中，应保持溶液中_“除铝”时，控制溶液pH的范围为 “氧化”时，常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为 “沉铁”时，反应温度为条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是_21.（20分）砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：步骤I：反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：(
15、1)装置连接的顺序为a (填接口字母顺序)；M仪器在实验过程中的作用是： ；(2)操作步骤为：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_；关闭弹簧夹，打开分液漏斗塞子及活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，取下D装置，步骤中继续通入N2的目的是 步骤 II：测定剩余的碘向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20molL-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O32+I2=S4O62+2I。(3)Na2S2O3标准液应装在_(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液
16、的目的是_ _； （4）用Na2S2O3溶液滴定I2时，应用 作为指示剂。滴定终点的现象是： (5)滴定实验重复四次得到数据如下:实验消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向D装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_%。若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将_(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。莆田一中2019-2020学年度上学期期末考试试卷答案题序123456789答案BCABCCDBC题序101112131415161718答案BABBCACBC19(14分 各2分)(1)+120kJ/mol； BC(2) 0.225mol/（Lmin）；5.33 (3)AB(4)H22e+CO32H2O+CO2；CO2e+CO322CO2； A20.（12分 各2分）（1）C； （2）、；（3）； （4）；（5）；（6）反应时间30min、终点21.（12分 各2分）(1)deihgfb(c) 平衡内外气压，防止压强过大 (2)打开弹簧夹，通入氮气 将装置中的SO2全部赶入B装置中吸收 (3) 碱式 使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确 21（8分 各2分）（4）淀粉 当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟不复原(5)7.2% 偏低
