1、教学建议一、重难点分析重点:温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。难点:温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。二、教学思路设计为了帮助学生认识弱电解质的电离过程是动态的、可逆的,理解弱电解质的电离平衡是一个动态平衡,可以补充相关实验或实验事实,即让学生通过感性认识加深对电离平衡理论的理解。补充实验1:用两支试管分别取0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1醋酸各5 mL,测其溶液的pH。另取两个小烧杯,分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴(约0.05 mL)0.1 molL-1盐酸,向另一个烧杯中滴入1滴0.1 molL-1醋酸,搅拌后,分别测其pH。现象:盐酸被稀释1 00
2、0倍后,溶液的pH增大3个单位值,表明盐酸中氢离子浓度减小到了原来的;而醋酸被稀释1 000倍后,溶液的pH增大不足2个单位值,表明醋酸中H+降低程度要小得多,甚至未低于原溶液的。讨论:引导学生重点分析醋酸稀释1 000倍后,溶液中H+降低程度较小的原因。结论:进一步证明了强电解质HCl在水中是完全电离的,弱电解质醋酸在水中只有部分分子发生电离;但随着溶液稀释,发生电离的醋酸分子数目增多。即醋酸在水中的电离过程是动态的,其电离程度并非固定不变,而是随着溶液的稀释而增大。最终的实验结论是:醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。思考与交流:既然CH3COOH的电离过程是动态的,那么,已经电离
3、产生的CH3COO-和H+是否可能重新结合成CH3COOH分子呢?有没有什么办法可以证明这一点呢?补充实验2:取“补充实验1”中盛有剩余溶液的两支试管,在盛有盐酸的试管内加入0.5 g NaCl晶体,在盛有醋酸的试管内加入0.5 g CH3COONH4晶体,充分振荡后,测其溶液的pH。现象:在盛盐酸的试管中加入NaCl晶体,溶液的pH没有明显变化;在盛醋酸溶液的试管中加入CH3COONH4晶体,溶液的pH明显变大。结论:由于CH3COO-增大,导致pH明显变大,即H+明显减小,所以醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。综合“补充实验1”和“补充实验2”可得结论:弱电解质的电离是可逆的,其电离程度可
4、以随着外界条件的改变而改变。因此,弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样,它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。即在一定条件下,弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等,溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变,这就是电离平衡。参考资料一元弱酸溶液中H+浓度的精确计算方法与简化计算方法1.精确计算方法设弱酸HB溶液的浓度为c,它在水溶液中存在下列电离平衡:HBH+B-;同时,溶液中还有水本身的电离平衡:H2OH+OH-根据电荷守恒原理可以得到:H+=B+OH-假设HB的电离平衡常数为Ka,根据电离平衡,得到:H+=解得:H+=2.简化计算方法以醋酸为例,设达到电离平衡时H+的浓度为x。CH3COOHH+CH3COO-初始浓度:c00平衡浓度:c-xxx所以Ka(CH3COOH)=当Kac20KW,500时,可简化为:所以Ka(CH3COOH)=即H+=x=对于一元弱碱溶液,只需将上式中的Ka换成Kb即可。
