1、永春一中20152016学年高一下学期化学暑假作业（一）一、选择题：1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种 （ ）A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化合物2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是 （ ）A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )A、分子个数比为1716 B、原子个数比为1716C、氢原子个数比为1712 D、氢原子质量比为17124、胶体区别于其他分散系最本
2、质的特征是（ ）A、外观澄清透明 B、胶体微粒直径在1100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜5、下列叙述正确的是（）A、1molH2O的质量是18g.mol1 B、CO2的摩尔质量为44gC、NaOH的相对分子质量是40mol1 D、H的摩尔质量是1g.mol16、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ）A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（）A、4He原子核内含有4个质子 B、3
3、He和4He互为同位素C、3He原子核内含有3个中子 D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性8、下列说法中正确的是 （ ）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B、1mol任何气体，体积均为22.4LC、标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD、1mol氖气和1 mol氧气体积相同9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B、不溶于水，且比水更易溶解碘C、不溶于水，且必须比水密度大 D、 不溶于水，且必须比水密度小10、关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（ ）A、阿伏加德罗常数是6
4、.021023 B、阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C中所含的原子数C、阿伏加德罗常数的近似值为6.021023 mol1 D、阿伏加德罗常数的符号为NA 11、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O 和Al3+ D、NO和CO12、通过化学反应不能实现的是（ ）A、生成一种新离子 B、生成一种新分子 C、生成一种新核素 D、生成一种新单质13、下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（ ）A、Na2CO310H2O Na2CO3 B、石灰石 液氮C、石油 液氢 D、碘酒 石墨14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确
5、的是（ ）A、28g氮气所含有的原子数目为NAB、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC、标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA15、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A、该氯原子的摩尔质量为a g/mol B、x g该氯原子的物质的量一定是x/(aNA)molC、1mol该氯原子的质量是aNA g D、y g该氯原子所含的电子数为17y/a16、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的
6、体积之比为（ ）A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：217、下列提纯方法不正确的是（ ）A、除去KNO3中的NaCl杂质：结晶、重结晶 B、除去食盐中的泥沙：过滤C、除去KCl中的K2CO3：加适量盐酸 D、除去碘水中的水：升华18、下列物质的检验方法正确的是（ ）A、I2：淀粉 B、H+：酚酞 C、OH：蓝色石蕊试纸 D、Cl盐酸酸化的AgNO319、20gCaCO3加入100mL3mol/L的盐酸中充分反应，产生气体在标准状况下的体积为多少升？如果反应后溶液的体积仍为100mL，所得溶液中c(Cl)为多少？（ ）A、3.36 3 B、3.36 1 C、4.48 3 D、4.48 1
7、 20、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中含有的原子数为（ ）A、3x B、12x C、1.5x D、9x21、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚，需要用到的仪器有（ ）A、 B、 C、 D、22、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A、 B、 C、 D、23、将饱和FeCl3溶液分别滴入下
8、列液体中，能形成胶体的是（ ）A、冷水 B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液24、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、稀硝酸25、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、3NO2+2H2O=2HNO3+NO D、CaCO3CaO+CO226、下列关于胶体的说法中正确的是（ ）BCA、胶体带电荷 B、胶体能通过半透膜C、胶体具有丁达尔效应 D、胶体有吸附性，静置后容易产生沉淀27、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、
9、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A、12B、14C、34D、3228、将3mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）A、3a/b mol/L B、6b/a mol/L C、b/3a mol/L D、a/b mol/L29、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H230、下列电离方程式错误的是（ ）A、Na2CO32Na+CO32 B、NaHSO4NaHSO42C、H2SO42HSO42 D、 NaHCO
10、3NaHCO32 31、下列叙述正确的是（）A、1 mol H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g C、3.011023个SO2分子的质量为32g D、标准状况下，1 mol四氯化碳体积为22.4L32、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：（）A、1molNH4+所含有的质子数为10NAB、10g氖气所含有的原子数约为6.021023C、标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为NAD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA33、下列说法正确的是（）A、同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小。B、3.011023个X气体分子的质量
11、为16g，则X气体的摩尔质量是64g /mol。C、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为1.5 : 2。D、100ml 1mol/LNaCl溶液与50ml 1mol/LAlCl 3溶液中Cl物质的量浓度相等34、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl 四种离子，其物质的量浓度之比为Na+ :Mg2+ :Cl =3:5:5 ，如果Na+的浓度为3mol/L，则SO42的浓度为（ ）A 2 mol/L B 3 mol/L C 4 mol/L D 8 mol/L35、下列实验操作中错误的是（ ） A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸
12、干后，才能停止加热B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大36、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A、容量瓶中原有少量蒸馏水 B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C、定容时观察液面俯视 D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外、37、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是（ ）A.b=2a B.a=2b C.
13、b2a D.b2a38、下列说法不正确的是 （ ）A、用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，以排除SO42以外的其它阴离子及Ag+ 的干扰。 B、在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32。C、在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+ 。D、在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl。39、下列物质的水溶液均能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（ ）A、HCl B、Cl2 C、SO2 D、NH340、在一定条件下，某固体化合
14、物受热分解X=2A+B+C，测得反应后混合气体的密度是甲烷密度的3/2，则X的摩尔质量为（ ）A、24g/mol B、96 g/mol C、32 g/mol D、48 g/mol二、简答题41、（1）HCl的相对分子质量为 ，HCl的摩尔质量为 ，49 g H2SO4的物质的量为 ；（2）0.5 mol的Fe含 个铁原子，质量是 g，12.041023个铁原子约是 mol。42、有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：（1）溶液A+溶液C固体甲+溶液D
15、（2）固体乙+溶液B溶液E+氢气（3）固体甲+溶液B溶液C+水试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。A、_ B、_ C、_ D、_ E、_ 甲、_ 乙、_ 丙、_43、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、K2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、CuCl2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。在滤出的沉淀中加入稀盐酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg加AgNO3溶液有白色沉淀产生。取滤液做焰色反应。焰色为黄色，透过蓝色钴
16、玻璃观察没有见到紫色。由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ， 三实验题 44、已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。45、松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水
17、和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO2若无 滤液中无Na2CO246、某学生
18、利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：装好实验装置。检查装置气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题： 如何检查装置的气密性？ 。以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。
19、这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L（已换算成标准状况下），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= 。参考答案永春一中20152016学年高一下学期化学暑假作业（一）1B 2C 3B 4B 5D 6B 7B 8C 9B 10A 11C 12C 13A 14B 15A 16B 17D 18A 19C 20A 21C 22B 23B 24B 25A 26C 27A 28A 29D 30D 31C 32D 33B 34C 35A 36B 37C 3
20、8B 39B 40B41、（1）36.5，36.5 g/mol或36.5 g.mol-1，0.5mol； （2）3.011023，28，2。42、 A是氢氧化钠溶液、B是稀硫酸、C是硫酸铜溶液、D是硫酸钠溶液、E是硫酸亚铁溶液、甲是氢氧化铜、乙是铁粉、丙是铜粉。43、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 K2SO4、K2CO3、CuCl244、（1）普通漏斗和玻璃棒 （2）Cu Ag （3）冷却结晶 （4）汞蒸气有毒45、（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）46、（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）（2）（3分） （3）慢慢将量筒下降（3分）（4）（3分）
