1、四川省宜宾市第四中学校2020届高三化学下学期第四学月考试试题7.化学，就在身旁。下列说法错误的是A.常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为B.气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系C.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏D.中医经典方剂“清肺排毒汤”，其处方组成中的生石膏化学式为CaSO42H2O8.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl、CO32B.含有大量CH3COO的溶液中：H+ 、K+、SO42、NO3C.某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42、OHD.0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、
2、Cl、NO39.下列图示方法不能完成相应实验的是A.实验室制取并收集NH3 B.分离SiO2和NH4ClC.检验草酸晶体中是否含有结晶水 D.验证热稳定性：Na2CO3NaHCO310.第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NAB.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC.标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1NAD.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA11.短周期
3、元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是A. 原子半径：MZYXB. 4种元素中Y的非金属性最强C. Z的氧化物的水化物是强酸D. 元素X可与元素M形成共价化合物XM212.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是 A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)
4、的体积约为5.6LC.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%a%c%13.常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示，下列叙述错误的是A. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)c(HA)B. N点，c(Na+)c(A-）=C. Ka(HA)的数量级为10-5D. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大26.(14分)钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl26H2O的流程如下所示。 请
5、回答下列问题：(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为_。(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_。(3)步骤中的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式_。(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_、_(填仪器名称)。(5)操作是在HCl氛围中进行的，其步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_。(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是_(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)AKCl BKSCN CK2CrO4 DK2S已知几种物质在20时的颜色及Ksp值
6、如下表化学式AgClAgSCNAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黑色红色Ksp2.010-101.010-122.010-482.010-1227.（15分）人体内的血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)均可与O2结合，Hb也可以与CO结合。已知：反应：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H10；反应：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) H20反应：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H3(1)H3=_（用H1、H2表示）；反应自发进行的趋势较大，则H1_H2（填“”、“”或“=”）(2)CO中毒者应立即转移至空气新鲜的地方，结合反应，从平衡移动的原理分析这样做
7、的理由是_。(3)肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) H0，研究发现，37 时，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数）。对于CO中毒的病人，为解毒需要将v正提高到正常人的4倍，假设病人体内c(Mb)与常人相同，空气中p(O2)为20.0kPa，则解毒时提供病人呼吸的O2的压强是_。该反应平衡总数的表达式为，37时，反应达平衡时测得Mb与O2结合度a(Mb)，即Mb的转化率的一组实验如下图所示，则37时该反应的K=_，a(Mb)=_（用含p(O2)的式子表示）。 T时，kPa-1，则T_37（填“
8、”、“”或“=”），理由是_。28.（14分）钇的常见化合价为3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fe32.13.1 Y36.08.2在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)写出Na2SiO3的一种用途_。(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。ANaOH溶液 B氨水 CCO2 DHNO3 写出Na2Be
9、O2与足量盐酸发生反应的离子方程式_。(3)常温下，反应Fe33H2O(g) Fe (OH)33H+的平衡常数K= _。为使Fe3沉淀完全，用氨水调节pHa时，a应控制在_范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为_。(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式_。35.（15分）化学与生活密切相关。I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_。(2)CH3COOH
10、分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，碳原子的轨道杂化类型为_，所含键与键的数目之比为_。(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：离子Se3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_。II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得FeZn(OH)Cl22溶液。(4) FeZn(OH)Cl22溶液中不存在的微粒间作用力有_(填选项字母)；A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键溶液中Zn(OH)Cl2-的结构式为_。III.锌是人体必需的微量元素
11、之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。(5)锌的堆积方式为_，配位数为_。(6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为_g/3 (用含a的代数式表示)。36（15分）.化学选修5：有机化学基础有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）：已知：A分子的核磁共振氢谱中有3组峰；（NH2容易被氧化）；已知（CH3CO)2O的结构为：RCH2COOH请回答下列问题：（1）B的化学名称为_。（2）CD的反应类型是_，I的结构简式为_。（3）FG的化学方程式为_。（4）M不可能发生的反应为_（填选项字母）。a加成反应 b氧化反应 c取
12、代反应 d消去反应（5）请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有_、_。能与FeCl3溶液发生显色反应 能与NaHCO3反应 含有-NH2（6）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_。化学参考答案7-13:AACCDCB26.2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2 会产生有毒气体氯气 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3 + 3CO2 坩埚 泥三角 蒸发浓缩 冷却结晶 减少晶体的溶解损失 C 27.H2-H1 增大O2的浓度，减小CO的浓度，使平衡逆移 80.0kPa 2 kPa-1 2 kPa-1 ，K(T）CH sp3和sp2 7:1 3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满） AC 或 六方最密堆积 12 或36.乙二醛 取代反应 HOOCCHBrCOOH HB d 或、等