1、第五章 物质结构 元素周期律第一讲原子结构一、选择题1据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国时代周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是 ()。A.Up和Up是两种元素B.Up和Up互为同位素C.Up和Up质子数不同、中子数相同D.Up和Up质量数相同、电子数不同解析Up和Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；Up和Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、17
2、7，C、D选项均错误。答案B2下列叙述错误的是 ()。A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。A项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。答案D3近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口
3、管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期B族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ()。A它们的原子核外均有5个电子层B它们的原子最外层均含有3个电子C它们均是金属元素D76Y、80Y中子数不同，化学性质不同解析镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有12个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。答案C4简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是 ()。a互为
4、同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e De、f解析由题图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，分别是H、H、H，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素物理性质不同，化学性质几乎相同。答案A5长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是 ()。ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称为同素异形体D它们都是强还原剂解析LiH、LiD、Li
5、T的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对；H、D、T之间互称同位素，C错。答案D6科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N2H两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是()AN4和N2互为同素异形体B14N与14C互为同位素CN4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D8NH34C5OH=N44C5NH26H
6、24H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子解析 N4与N2都是N元素的单质，A对；14N与14C是不同元素的原子，B错；草木灰水解显碱性，N4H4(SO4)2中的N4H在碱性条件下生成N4分子不能被植物吸收，C对；8NH34C5OH=N44C5NH26H24H2O反应中4 mol NH3反应生成1 mol N4，转移电子的物质的量为12 mol，生成1 mol N4转移电子的物质的量为1.2 mol，D对。答案 B7下列叙述中，正确的是 ()。A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果
7、核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。答案C二、非选择题8A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDEBC2D(1)写出的离子方程式 _。写出的
8、离子方程式_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。解析具有10个电子的微粒为气体且需加热才能生成的一定是NH3，则A为NH，C为OH，B为H3O。答案(1)NHOHH2ONH3H3OOH=2H2O(2)CH4、HF、Ne(任写两种)(3)Na、Mg2、Al3(任写两种)9A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y
9、(相对分子质量XY)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：(1)D元素的名称为_，F形成的离子的结构示意图为_。(2)写出液态化合物Y的一种用途_。(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_，使用这种气球存在的隐患是_。(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： _。(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_。解析 解答本题时要注意以下三点：(1)A、E最外层电子数相同；B、C同周期；C、F同主族
10、。(2)短周期主族元素原子中E原子半径最大。(3)A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y且相对分子质量X”、“”或“”)。(3)Z与W形成的化合物溶于水显_性(填“酸”或“碱”)，原因是_(用离子方程式表示)。解析X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢，Y为氧，Z为钠，W为硫。答案(1)NaH(2)YXB气态氢化物的稳定性：RAlO(或YZX)；B项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。答案D3X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有
11、气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ()。A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12解析本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。Ca2为18电子微粒，则X和Z的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18198，故Y为O。A项，原子半径OFH，故A错；B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故沸点最高，B正确；C项，2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，CaO2中1价的氧
12、，一部分降低为2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错；D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为Ca22，所以阳离子与阴离子个数之比为11，故D错。答案B4X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ()。AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于Y解析根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N
13、的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。答案B5Cs是核反应堆的常见放射性副产物，Cs能自发转化为Ba，同时放出射线。下列有关叙述正确的是()A.Cs与Ba互为同位素B.Cs与Ba中子数相等C.Ba原子最外层电子数为2DBa比Cs更容易失去电子解析 Cs与Ba是两种不同元素，质子数分别为55和56，质量数均为137，相应中子数分别为82和81。答案 C6 某同学在研
14、究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键解析 原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最大，A项错；虚线相连的元素处于同一族，B项正确；C项正确；A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共价键，D项正确。答案 A7已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层
15、数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ()。A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析D为Al元素。符合B原子条件的为C、S，由于B的原子序数比D小，则B为碳元素，C只能为钠元素，由此确定A为H，E为Cl。A、B组成的化合物为烃，则常温下可能为气态、液态或固态；NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，B不正确；Na、Al的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般
16、也用电解法；HCl含共价键，NaCl含离子键，D错误。答案C二、非选择题8位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_、_ _、_。(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：_。解析 根据题干信息可推出A、B、C、D分别是H、O、Na、S。(1)SO2、H2O2
17、、Na2O2、O3等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H就满足这个条件。综合考虑知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应该是NaHSO3和NaHSO4。答案 (1)SO2H2O2Na2O2(或O3等合理答案)(2) (3)HSOH=H2OSO2(4)XYZW9.四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，第_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的
18、是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。解析由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中N(S)N(N)11，再由相对分子质量得分子式为S4N4。答案(1)三A(2)NH3(3)C(4)N2O5(5)S4N41据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl
19、)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3与Ag在酸性介质中发生反应Tl32Ag=Tl2Ag。(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_。A硼B氮C碳D氟(3)下列推断正确的是_(填序号)。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3AgETl最外层只有1个电子FTl能形成3价和1价的化合物(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_。解析 (1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为
20、86(第六周期)，所以铊为第六周期A元素；(3)同一主族，从上往下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以B、C、E均错，根据Tl32Ag=Tl2Ag可知D、F正确；(4)X是Be元素，只有2价，故与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。答案 (1)六A(2)A(3)A、D、F(4)Be2NaOH(浓)=Na2BeO2H211下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_。(2)表中某元素能形成
21、两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素以原子个数之比为11和12形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。写出电极C1上发生反应的电极反应式_。当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH_。(KW1.001014)解析根据各元素在周期表中的
22、位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。(1)N元素的非金属性强于C，可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。(2)Al2O3是典型的两性氧化物。(3)X、Y分别是H2O2、H2O，Z、M分别是Na2O2、Na2O。(4)电解饱和食盐水可同时制取H2和Cl2，当电解生成005 mol Cl2时，反应生成01 mol NaOH，c(NaOH)1 molL1，溶液的pH13。答案(1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2或2HNO3Na2CO3=2Na
23、NO3H2OCO2(可不写化学方程式，其他合理答案也可)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)3A2Cl2e=Cl213第三讲化学键一、选择题1据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A离子键B共价键C一种静电引力 D一种静电斥力解析 “释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。答案 B2由解放军总装备部军事
24、医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()。A水分子的化学性质改变B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小D水分子间结构、物理性质改变解析水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间的结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故D项正确。答案D3关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于
25、双原子的单质分子 (如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析 A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。答案 C4短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 ()。A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液解析NO2是共价化合物，N与
26、O原子序数相差1，A不正确；XY2是离子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序数差值都不是8，B不正确；X与Y原子序数相差5，如MgCl2是离子化合物但溶于水，C不正确；X与Y原子序数相差6时，XY2为SiO2是共价化合物，可溶于强碱溶液，故D正确。答案D5下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 ()。CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA B C D解析CaCl2和Na2S中都仅含离子键，CO2和CS2中都仅含共价键，但Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有OO共价键，HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。答案C6在下列变化
27、过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()。A将SO2通入水中 B火碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析将SO2通入水中，只破坏共价键，A错误；火碱溶于水，只破坏离子键，B错误；HCl通入水中，只破坏共价键，C错误；硫酸氢钠溶于水，发生NaHSO4=NaHSO，既有离子键的破坏又有共价键的破坏。D正确。答案D7X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是() AX、Y、Z的原子半径大小：XYZBY、Z的气态氢化物中，前者更稳定CZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强DX、W的气态氢化物相互反应，生成物
28、中只含离子键不含共价键解析：由Y的信息可知Y为氧元素，则Z为硫元素，X、W分别为N、Cl，原子半径ZY，故A错；HClO4酸性强于H2SO4， C错；NH3与HCl反应生成NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，D错。答案：B二、非选择题8原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和
29、HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。解析根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于A、A、A三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。答案(1)Na2Na离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH39短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13
30、。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。F的原子结构示意图为：_。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金
31、属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。解析 解答该题应该注意以下三点：(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。答案 (1) (2)共价离子(3)OHHCO=COH2O(4)NaNOH(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO41为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X 原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结
32、构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X2 )2BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为：解析 Y阴离子为Y，应具有三个电子层结构：，故Y为Cl元素，X的阳离
33、子为X2，与Cl电子层结构相同，故X为Ca元素。Z、W只能为中的一种，由于Z与Y(Cl)相邻，Z为S元素，则W为C元素。答案 (1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D11A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。(1)写出F2E2的电子式：_，其化学键类型为_。(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是_(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是_。25 时，pHa的M溶液中由水电离出的H浓度与pHa的N溶液中由水电离出的H浓度之比为_。(3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为_。向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为_。答案(1)Na2Na离子键和非极性共价键(2)Al2(SO4)3H2SO4(其他合理答案也可)10142a(3)AlOHH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O先无明显现象，后产生大量无色气泡
