1、绝密启用前【考试时间5月18日9:0011:30】射洪市2021年普通高考模拟测试理科综合能力 化学 本试题卷分第卷（选择题）和第卷（表达题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上；并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，填空题和解答题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第卷 （选择题 共126分）一、选
2、择题（本题共13小题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7.下列有关生活中常见物质的说法正确的是A.涤纶衬衣、PC 塑料、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B.用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料D.垃圾分类中，易拉罐、厕纸属于可回收垃圾，剩饭剩菜、果皮等属于厨余垃圾；荧光灯管、过期药品属于有害垃圾8W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是 A.简单离子半径 YZB.X、Y 分别
3、与 W 形成的简单化合物的沸点 XY C.X 与其它三种元素均只能形成两种化合物 D.W 与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝 9图中实验装置正确，且能达到实验目的的是A.利用图1 装置模拟石油的分馏B.利用图 2 装置检验 NH4Cl分解产生的两种气体C.利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体D.利用图 4 装置验证牺牲阳极的阴极保护法10含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A.氯苯被氧化生成苯B.反应后废水的pH升高C.M极电极反应式为：C6H5Cl +e-=Cl-+ C6H6D.每生成1 mol CO2，由N极区进入
4、M极区的H+为4mol瑞德西韦（Remdesivir） 法匹拉韦11.抗击新冠疫情中，法匹拉韦和瑞德西韦率先突出重围。研究表明两者是治疗新冠肺炎的有效药物，目前中国已进行3期临床实验，下列关于法匹拉韦和瑞德西韦的描述不正确的是 A.瑞德西韦含有酯基，可以水解；法匹拉韦不含酯基，不能水解B.法匹拉韦分子式为C5H4O2N3FC.瑞德西韦属于芳香族化合物D.1mol 瑞德西韦与足量金属钠反应最多生成 1molH212研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是A.N2与CO2转变成N2O和CO的总过程H0B.Fe+N2OFeO+N2，此反应为放热反应C.
5、FeO+是催化剂，降低了反应活化能从而加快反应速率D.在FeO+COFe+CO2反应中，CO和CO2分子极性不同13.天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.810-9， 某溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线代表 B.H2CO3的一级电离常数为10-8.3C.c(Ca2+)随 pH升高而增大 D.pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.810-7.9 molL-126（13分）MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。I.甲同学设计下列装置制备
6、硫酸锰。回答下列有关问题：石灰乳搅拌H2OMnO2A B C D E水浴浓盐酸Na2SO3(1)装置B中试剂为 ，其作用是 ,装置C的作用 (2)写出装置D中发生反应的化学方程式： (3)要从D中获得纯净的MnSO4H2O，应在观察到 现象时停止通入SO2。(4)装置D中水浴温度应控制在80左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因： (5)向含有1molNa2S的溶液中通入足量的SO2,最多消耗 molSO2II.乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图的装置制备硫酸锰。回答下NaOH溶液H2OMnO2多孔球泡搅拌浓硫酸药品X列有关问题：(1)简述乙同学装置的优点(至少2点)： (2)装置
7、I中烧瓶中放入的药品X不能为铜屑的原因是 27（15分）工业利用硼矿石（2MgOB2O3）制备单质B（硼）并联产轻质MgO的流程如下,硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题:（1）硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用LiAlH4(离子化合物)还原BCl3获得，LiAlH4中H的化合价为 ，它的电子式为 ，制备乙硼烷的化学方程式为 。CO22MgOB2O3Na2CO3溶液H2SO4溶液轻质碳酸镁轻质MgONa2B4O7硼砂溶液操作1H3BO3加热B2O3Mg高温单质B硼酸(H3BO3)的溶解度温度/01020304
8、080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54（2）回答下列问题：为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有 (填一种)。操作1是 ，洗涤，干燥。检验H3BO3是否洗涤干净的操作方法为 。整个流程中可循环利用的物质是 制备B发生反应的化学方程式是 ，过程中易生成金属硼化物杂质。该杂质的化学式是 （3）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能电离生成B(OH)4，硼酸的电离方程式为 ；室温时测得0.1000 molL-1硼酸溶液的pH=5，硼酸的电离常数Ka= 28.（15分）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境
9、污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热H 0(填“”或“”或“=”)(2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) H= a kJmol 1 C(s) + O2 (g)=CO2 (g) H= b kJmol 1 2C(s) + O2 (g)=2CO(g) H= c kJmol 1则 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) H= kJmol1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。(3)一定温度下，将 2
10、molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到达平衡时， 测得N2 的物质的量为 0.5 mol，则：该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp= (写出计算表示式)该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是 A.单位时间内，断裂 2 molC=0 同时形成 1 mol NN。B.混合气体的平均相对分子质量不再改变。C.混合气体的密度不再改变。D.CO与NO的转化率比值不再改变。(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2 的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的
11、转化率)，结果如图所示：由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为 若低于 200，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为 (5)己知常温下，Kb(NH3H2O)=1.810-5，Ka1(H2CO3) =4.410-7，Ka2(H2CO3) =4.410-11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH)= mol/L，将脱氮反应后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时物质A NH4NO3浓溶液阴极 阳极NH4NO3稀溶液NONONONONO-3NH+4= (保留小数点后4位数字)(6)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示，为使电解产物全部
12、转化为NH4NO3,需要补充物质A,A是 ，理由是 35（15分）【化学选修3：物质结构】硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 (填字母)。1x 2x 2px 2py 2pz1x 2x 2px 2py 2pz1x 2x 2px 2py 2pz1x 2x 2px 2py 2pzA.B.C.D.(2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为 (3)(CN)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 。其键分别为 型键。(4)直链多磷酸根阴离子是由
13、两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为 (5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是 碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360金属阳离子半径/pm6699112135(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性 (晶体结构如图).关于这两种晶体的说法,不正确的是 (填字母).a.两
14、种晶体均为分子晶体 b.两种晶体中的BN键均为共价键c.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 d.立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电,原因是 (7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为gcm-3，C-C键的键长为rcm，NA为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d= cm。36（15分）【化学选修5：有机化学基础】有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：ABDEFGHCC7H8OCl2,铁屑反应（i）NaOH溶液(ii)酸化高温、高压(CH3CO)2OKMnO4(H+)反应Fe,盐酸（i）NaOH溶液,(ii)酸化OH(
15、CH3CO)2OOOCCH3已知：NO2Fe，盐酸NH2 (苯胺易被氧化)请回答下列问题：（1）烃A的名称为 ，B中官能团为 。（2）H的分子式为 ，反应的反应类型是 。（3）上述流程中设计CD的目的是 。（4）写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有 种；A属于芳香族化合物 B既能发生银镜反应又能发生水解反应写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式： 。(任写一种)射洪市2021年普通高考模拟测试化学参考答案及评分标准7.A 8.C 9.B 10.D 11.A 12.C 13.D26（13分）【答案】I（1）饱和Na
16、HSO3溶液（1分） 吸收HCl（1分） 防倒吸或安全瓶（1分） （2）MnO2+SO2 MnSO4（2分） （3）三颈烧瓶中黑色粉末完全消失 （1分） （4）当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢 （2分）II（1）2.5（2分） （2）操作简单；有多孔球泡，吸收SO2更充分（或氢氧化钠溶液吸收尾气更充分） （2分） （7） 铜与浓硫酸反应需要加热 （1分）27（15分）【答案】（1） -1（1 分） （1 分）3LiAlH44BCl3=2B2H63LiCl3AlCl3；（2分） （2）将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌；（1 分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2 分）；取最后一次洗
17、涤液少许加入试管中，加入几滴BaCl2溶液，若有白色浑浊，则未洗干净，反之，则洗干净。（2 分）； CO2 （1 分） 3MgB2O32B3MgO （2 分）；Mg3B2 （1 分） （3）H3BO3H2OB(OH)4H （ 1分） 1.0109 （ 1分） 28.（15分）【答案】（1） （1 分） （2）2b-a-c （1 分） （3） （或具体计算式）（2 分） BC （2 分） （4） 催化剂 II，450 （1 分） 温度较低时，催化剂 I 的活性偏低 （2 分） （5） 610-3 （1 分） 1.0009（2 分）（6）NH3,（1 分） 根据总反应8NO+7H2O=3NH4NO
18、3+2HNO3（条件为电解），电解产生HNO3多，应补充NH3（2 分）35.（15分）【答案】 （1） ACBD （2 分） （2） S CHB （2 分） （3） NCCN （1 分） SP-SP和sp-p （1 分）（4） PnO3n+1（n+2）-（2分） （5）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，氧离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，热分解温度越低 （2 分） （6）ad （2 分） 六方相氮化硼晶体内无自由电子（1 分）（7）（2 分）36（15分）【答案】（1）甲苯（2分） 氯原子或-Cl（1分） （2） C7H7O3N（2分） 取代反应或硝化反应（1分）（3） 保护（酚）羟基不被氧化 （2分）（4）+2NaOH+CH3COONa+H2O （3分）（5） 14（2分）； 或 （2分）