1、2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分62分）1下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）烧杯坩埚蒸发皿试管蒸馏烧瓶锥形瓶燃烧匙ABCD2下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）ASO2SBSO32SO2CII2DHCO3CO323下列关于SO2的叙述中，正确的是（）ASO2的摩尔质量是64 gB1mol SO2中所含分子数为6.021023C1 mol SO2的质量是64 g/molD常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L4对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是（）A
2、BCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签AABBCCDD5下列关于物质分类的说法正确的是（）ANa2O2CaOK2O都是碱性氧化物BBaSO4NaClKNO3溶液都是电解质C纯碱烧碱碱石灰都是碱D稀豆浆果冻淀粉溶液都是胶体6下列在给定状态下能导电的是（）A固体氯化钠B液态氯化氢C乙醇溶液D液态氢氧化钾7现有MgSO4，Ba（NO3）2，NaOH，CuCl2，KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（）ABCD8NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB常温常压下，46 g
3、NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC1mol/L的Ba（NO3）2溶液中含NO3离子数为2NAD分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g9下列实验方案能达到目的是（）A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液10氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A2H2+O22H2OB2Na2HCO3Na2CO3+CO2+H2OC2Na2O2+2H2O4
4、NaOH+O2DZn+H2SO4ZnSO4+H211若20g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3的物质的量浓度是（）A molL1B molL1C2.5 molL1D1.25 molL112已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl13下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A过滤B渗析C萃取D丁达尔效应14在体积相同的三个容器里分别充入三种气
5、体氢气；二氧化碳；氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A分子数目：=B质量关系：C压强关系：D原子数目：15某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用Na2SO4溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）ABCD16下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液17下列离子方程式正确的是（）A稀硝酸滴在大理石
6、上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3B硫酸与氢氧化钡反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OD碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O18下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（）AK+、Mg2+、Cl、HCO3BK+、Cu2+、SO42、Na+CNH4+、CO32、NO3、Na+DNH4+、Cl、HCO3、K+19在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（）A1：6B5：lC1：5D6：120一定体积CO2和O2的混合
7、气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的，则CO2在原混合气体中的体积分数为（）A25%B40%C50%D75%21氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2ONaOH+H2，对这一反应的描述正确（）ANaH是氧化剂B生成1mol H2转移2mol电子CNaOH是还原产物D氧化产物和还原产物的质量比是1：122今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（）ACl2
8、BKMnO4CFeCl3DHCl23某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21：5B11：3C3：1D4：124将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（
9、）ABCD二、解答题（共4小题，满分38分）25用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、胶头滴管G、50mL烧杯 H、100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为mL（2）实验时选用的仪器有 （填字母）（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（填序号）在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线容量瓶使用前未进行干燥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒26如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）
10、写出上述仪器的名称：A，C，E（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器（填字母）粗盐和泥沙：；花生油和水：（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是AA仪器可以用酒精灯直接加热BB仪器可以用于过滤CC仪器在放出液体时应打开上边的塞子D在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？（5）下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；从分液漏斗上口倒出上层溶液将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔分液漏斗下面导管紧
11、贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水27物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1）A是，B是，C是，X粉末是（2）写出反应的化学方程式（3）写出反应的离子方程式28小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3l0H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如图装置进行实验实验过程：I按图组装仪器，检查装置的气密性；II将m1 g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3 g；关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气
12、泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：；（2）装置B的作用为装置C的作用为（3）实验过程中通入N2的目的为（4）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，则w（NaHCO3）的计算式为：2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，满分62分）1下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）烧杯坩埚蒸发皿试管蒸馏烧瓶锥形瓶燃烧匙ABCD【考点】直接加热的仪器及使
13、用方法【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等【解答】解：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等故选B2下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）ASO2SBSO32SO2CII2DHCO3CO32【考点】氧化还原反应【分析】加入氧化剂才能实现，说明加入氧化剂后该物质被氧化，所含元素的化合价应升高【解答】解：AS元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；BS元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；
14、CI元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误故选C3下列关于SO2的叙述中，正确的是（）ASO2的摩尔质量是64 gB1mol SO2中所含分子数为6.021023C1 mol SO2的质量是64 g/molD常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数【分析】A摩尔质量的单位是g/mol；B根据N=nNA计算；C质量的单位是g；D常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol【解答】解：A二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，故A错误；BN=nNA=1molNA/mol=NA，故B正确；C.1mo
15、l二氧化硫的质量是64g，故C错误；D常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以1 mol SO2的体积大于22.4 L，故D错误；故选B4对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是（）ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签AABBCCDD【考点】化学试剂的分类【分析】A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B乙醇属于易燃物；C汞有剧毒；DKClO3属于易爆物【解答】解：A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确； B乙醇属于易燃物
16、，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误故选D5下列关于物质分类的说法正确的是（）ANa2O2CaOK2O都是碱性氧化物BBaSO4NaClKNO3溶液都是电解质C纯碱烧碱碱石灰都是碱D稀豆浆果冻淀粉溶液都是胶体【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【分析】A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；D、胶体是分散质粒子介于1nm100nm之间的分散系【解答】解：
17、A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不是电解质，故B错误；C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；碱石灰是CaO和NaOH的混合物，不是碱，故C错误；D、胶体是分散质粒子介于1nm100nm之间的分散系，稀豆浆、果冻和淀粉溶液均为胶体，故D正确故选D6下列在给定状态下能导电的是（）A固体氯化钠B液态氯化氢C乙醇溶液D液态氢氧化钾【考点】电解质溶液的导电性【分析】含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此分析解答【解答】解
18、：A固体氯化钠中不存在自由移动离子，所以不导电，故A错误；B液态氯化氢中只存在氯化氢分子，不存在自由移动离子，所以不导电，故B错误；C乙醇溶液中只存在乙醇分子，不存在自由移动离子，所以不导电，故C错误；D液态KOH中KOH电离出自由移动阴阳离子而导电，故D正确；故选D7现有MgSO4，Ba（NO3）2，NaOH，CuCl2，KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（）ABCD【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】不加任何其他试剂，先观察颜色，确定CuCl2，然后利用物质之间的反应，依次将各物质鉴别出，以此来解答【解答】解：不加任何其他试剂，观察为蓝色溶液的为C
19、uCl2，与反应生成蓝色沉淀的为NaOH，与反应生成白色沉淀，则可鉴别出MgSO4，与反应生成白色沉淀的为Ba（NO3）2，最后一种为KCl，所以被鉴别的先后顺序为，故选C8NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC1mol/L的Ba（NO3）2溶液中含NO3离子数为2NAD分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下水为液态；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、溶液体积不明确；D、气体所处的状
20、态不明确【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含2NA个氧原子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故C错误；D、气体所处的状态不明确，故气体的体积无法计算，故D错误故选B9下列实验方案能达到目的是（）A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【考点】化学实验方案的评价
21、【分析】A生成KCl，引入新杂质；B水易挥发，水中的杂质不易挥发；C氯化钾的溶解度受温度影响不大，应蒸发浓缩、冷却结晶分离；D乙醇与水混溶【解答】解：A应加入NaOH除杂，否则引入新杂质，故A错误，；B水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故B正确；C如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂因为氯化钾的溶解度受温度影响不大，就要用蒸发溶剂的方法，故C错误；D乙醇与水混溶，引用苯或四氯化碳作为萃取剂，故D错误故选B10氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A2H2+O
22、22H2OB2Na2HCO3Na2CO3+CO2+H2OC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2DZn+H2SO4ZnSO4+H2【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【分析】由图可知，区域3为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，以此来解答【解答】解：由图可知，区域3为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，A为化合反应，H、O元素的化合价变化为氧化还原反应，故A不选；B为分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；C过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故C选；DZn、H元素的化合价变化，为氧还原反应，但属于置换反应，故D不选；故选C11若20g密度为 gc
23、m3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3的物质的量浓度是（）A molL1B molL1C2.5 molL1D1.25 molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算 Ca2+的物质的量，溶液中n（NO3）=2n（ Ca2+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算NO3的物质的量浓度【解答】解：1g Ca2+的物质的量为=0.025mol，溶液中n（NO3）=2n（ Ca2+）=0.025mol2=0.05mol，溶液体积为=L，NO3的物质的量浓度为=2.5 mol/L，故选C12已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3
24、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl【考点】氧化还原反应【分析】2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答【解答】解：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中I元素的化合价升高，Fe元素
25、的化合价降低，可知还原性IFe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，可知还原性为Fe2+Cl；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，可知还原性为SO2I，综上所述，还原性为SO2IFe2+Cl，故选D13下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A过滤B渗析C萃取D丁达尔效应【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子
26、不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系【解答】解：A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关
27、，故D错误；故选：C14在体积相同的三个容器里分别充入三种气体氢气；二氧化碳；氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A分子数目：=B质量关系：C压强关系：D原子数目：【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】体积、密度相等的不同气体，其质量相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比，密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，结合分子构成计算其原子个数之比，据此分析解答【解答】解：体积、密度相等的不同气体，其质量相等，A根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，三种气体的摩尔质量不等，所以其物
28、质的量不等，则分子个数不等，故A错误；B根据m=V知，其密度和体积相等，则质量相等，故B错误；C密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序是：，故C正确；D根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=176：8：11，结合分子构成计算其原子个数之比=：（83）：（112）=176：12：11，故D错误；故选C15某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用Na2SO4溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】逐一沉淀并加以分离，则应加盐酸
29、使Ag+沉淀，再加NaOH溶液使Cu2+沉淀，最后加Na2SO4溶液，以此来解答【解答】解：逐一沉淀并加以分离，则应加盐酸使Ag+沉淀，再加NaOH溶液使Cu2+沉淀，最后加Na2SO4溶液使Ba2+沉淀，则试剂的加入顺序为或，故选A16下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度为2mol/L，氯
30、离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只与溶质的化学式组成及溶质的物质的量浓度有关，据此进行判断【解答】解：50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度为：1mol/L2=2mol/L，A.150 mL 1 molL1 NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，不符合条件，故A错误；B.75 mL 2 molL1 CaCl2溶液中氯离子浓度为：2mol/L2=4mol/L，不符合条件，故B错误；C.150 mL 2 molL1KCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，与氯化镁溶液中氯离子的浓度相同，故C正确；D.75mL 1 molL1AlCl3溶液中氯离子浓度为：1mol/L3=3mol/L，
31、不符合条件，故D错误；故选C17下列离子方程式正确的是（）A稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3B硫酸与氢氧化钡反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OD碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A、生成的碳酸要拆开；B、不符合离子配比；C、CuO不能拆；D、碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O【解答】解：A、生成的碳酸要拆开，不能写成分子形式，故离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应，
32、当生成1mol硫酸钡时生成2mol水，故离子方程式为：Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O，故B错误；C、CuO不能拆，故离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O，故C错误；D、碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，其中Na2CO3和NaCl均为可溶性盐，而HCl为强酸，均可以拆，故离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2O，故D正确故选D18下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（）AK+、Mg2+、Cl、HCO3BK+、Cu2+、SO42、Na+CNH4+、CO32、NO3、N
33、a+DNH4+、Cl、HCO3、K+【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，再结合加入OH有沉淀生成，加入H+有气体生成来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH有氢氧化镁沉淀生成，加入H+有二氧化碳气体生成，故A选；B该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH没有沉淀生成，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH没有沉淀生成，故D不选；故选A19在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数
34、之比为（）A1：6B5：lC1：5D6：1【考点】氧化还原反应的计算【分析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应【解答】解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的原子个数比是1：5，故选C20一定体积CO2和O2的混
35、合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的，则CO2在原混合气体中的体积分数为（）A25%B40%C50%D75%【考点】有关混合物反应的计算【分析】假设原来的混合气体的体积为4体积，反应后为3体积，反应前后气体体积减小1体积，导致体积减小的原因为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，令原来的混合气体中二氧化碳的体积为x，根据差量法计算混合气体中二氧化碳的体积，据此计算【解答】解：假设原来的混合气体的体积为4体积，令原来的混合气体中二氧化碳的体积为x，则：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，气体减少V 2 1 x 4体积3体积=1体积所以x=2体积则CO2在原混合气
36、体中的体积分数为100%=50%故选：C21氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2ONaOH+H2，对这一反应的描述正确（）ANaH是氧化剂B生成1mol H2转移2mol电子CNaOH是还原产物D氧化产物和还原产物的质量比是1：1【考点】氧化还原反应；钠的重要化合物【分析】NaH中H元素的化合价为1价，具有强还原性，与水反应时为还原剂，水是氧化剂，每生成1mol氢气转移1mol电子【解答】解：A与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故A错误；B生成1mol氢气转移1mol电子，故B错误；CNaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；D该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，其
37、质量之比是1：1，故D正确；故选D22今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（）ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】反应中氧化性：Fe3+I2；还原性：IFe2+；反应中氧化性：Cl2Fe3+；还原性：Fe2+Cl；反应中氧化性：MnO4Cl2；还原性：ClMn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的
38、顺序为：IFe2+ClMn2+，要氧化除去I而不影响Fe2+和Cl，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl不能参加反应，以此来解答【解答】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为IFe2+ClMn2+，A氯气能将Fe2+、I均氧化，故A不选；BKMnO4能将Fe2+、I和Cl均氧化，故B不选；CFeCl3能氧化除去I而不影响Fe2+和Cl，故C选；DHCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C23某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+
39、2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21：5B11：3C3：1D4：1【考点】氧化还原反应的计算【分析】Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO与ClO3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比
40、【解答】解：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO为1mol，ClO3为2mol，被氧化的Cl共为3mol，失去电子的总物质的量为1mol（10）+2mol（50）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，则被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，故选B24将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混
41、合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaH
42、CO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；
43、此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C二、解答题（共4小题，满分38分）25用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、胶头滴管G、50mL烧杯 H、100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL（2）实验时选用的仪器有CEFGH （填字母）（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（填序号）在烧杯中搅拌溶液时，有少
44、量液体溅出定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线容量瓶使用前未进行干燥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸体积；（2）依据配制一定物质的量一般步骤选择需要仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）物质的量浓度C=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变则：V18.4mol/L=100mL1.0mol/L，解得V=5.4mL
45、；故答案为：5.4；（2）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，量取5.4mL浓硫酸需要10mL量筒，所以用到的仪器：CEFGH；故答案为：CEFGH；（3）在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏
46、小，溶液浓度偏低，故选；定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；容量瓶使用前未进行干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；故答案为：26如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出上述仪器的名称：A蒸馏烧瓶，C分液漏斗，E冷凝管（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器（填字母）粗盐和泥沙：B；花生油和水：C（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是AEAA仪器可以用酒精灯直接加热BB仪器可以用于过滤CC仪器在放出液体时
47、应打开上边的塞子D在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？液体分层，上层液体接近无色，下层液体呈紫红色（5）下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；从分液漏斗上口倒出上层溶液将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水【考点】不能加热的仪器及使用方法；化学实验方案的评价【分析】（1）图中A是蒸馏烧瓶、C是分液漏斗、E
48、是冷凝管；（2）泥沙不溶于水，而粗盐溶于水；花生油和水混合分层；（3）根据常用的仪器的使用方法来分析；（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，则四氯化碳能将碘水中的碘萃取出；（5）萃取操作的正确步骤是：查漏、装液、震荡、静置分层、分液来分析【解答】解：（1）图中A是蒸馏烧瓶、C是分液漏斗、E是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；分液漏斗；冷凝管；（2）泥沙不溶于水，而粗盐溶于水，需要过滤分离，则选择B漏斗，故答案为：B；花生油和水混合分层，则需要分液法分离，选择C仪器，故答案为：C；（3）A烧瓶的加热必须垫石棉网，故A仪器不可以用酒精灯直接加热，故A错误；B普通漏斗的主要作用是过滤和
49、向小口容器中加溶液，故B仪器可以用于过滤，故B正确；C分液漏斗在分液时应打开塞子，使容器内外压强相同，从而使液体能顺利流下，故C正确；D在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D正确；E蒸馏时，E仪器中水的流向要和蒸汽的流向相反，即是下口进，上口出，故E错误故选AE（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，则四氯化碳能将碘水中的碘萃取出，而由于四氯化碳和水互不相溶，故萃取后分层，且上层液体接近无色，下层液体呈紫红色，故答案为：液体分层，上层液体接近无色，下层液体呈紫红色；（5）由于萃取操作的正确步骤是：查漏、装液、震荡、静置分层、分液，故正确的顺序是，故
50、答案为：27物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1）A是Na2O2，B是O2，C是Na2CO3，X粉末是Cu（2）写出反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）写出反应的离子方程式Cu2+2OH=Cu（OH）2【考点】无机物的推断【分析】淡黄色的粉末可以是单质硫或是过氧化钠，但是能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，以此为突破口，可以推出装置中的其他物质，进行相应的回答【解答】解：（1）能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，即A为Na2O2，所以B是氧气，固体C是碳酸钠，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，可以推知X粉末是金属铜，故答
51、案为：Na2O2；O2；Na2CO3；Cu；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金属铜，黑色固体是氧化铜，所以蓝色溶液使硫酸铜，固体C是碳酸钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，实质是：Cu2+2OH=Cu（OH）2，故答案为：Cu2+2OH=Cu（OH）228小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3l0H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如图装置进行实验实验过程：
52、I按图组装仪器，检查装置的气密性；II将m1 g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3 g；关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O（2）装置B的作用为吸收反应生成的水蒸气装置C的作用为吸收反应生成的二氧化碳（3）实验过程中通入
53、N2的目的为把装置中的CO2和水蒸气排出被装置B和装置C完全吸收（4）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，则w（NaHCO3）的计算式为：100%【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】A装置中加热药品时发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，生成的水蒸气被浓硫酸吸收，C中碱石灰吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，D干燥空气；（1）加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，十水碳酸钠分解生成碳酸钠和水；（2）浓硫酸具有吸水性；碱石灰具有吸水性和吸收酸性气体的性质；（3）通入的氮气能把装置中的CO2和水蒸气排出；（4）
54、实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，可以利用二氧化碳质量计算，利用实验中所提供的数据得到准确的w（NaHCO3）【解答】解：A装置中加热药品时发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，生成的水蒸气被浓硫酸吸收，C中碱石灰吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，D干燥空气；（1）加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，十水碳酸钠分解生成碳酸钠和水，反应方程式分别为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，所以B作用是吸收反应生成的水蒸气；碱石灰具有吸水性和吸收酸性气体的性质，所以C装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，故答案为：吸收反应生成的水蒸气；吸收反应生成的二氧化碳；（3）通入的氮气能把装置中的CO2和水蒸气排出，使这两种气体完全被吸收，从而计算碳酸氢钠样品含量，故答案为：把装置中的CO2和水蒸气排出被装置B和装置C完全吸收；（4）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，可以利用二氧化碳质量计算，利用实验中所提供的数据得到准确的w（NaHCO3）=100%=100%；故答案为：100%2017年1月21日
