1、2021年大名一中新高考化学模拟卷（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64第I卷 （选择题 共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12021年1月以来，我国部分地区的新型冠状病毒肺炎又开始肆虐，威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（ ）A新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B84消毒液是以NaCl
2、O为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D防护服、口罩的成分均含有机高分子材料2. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCO2(HCl)通过饱和碳酸氢钠溶液CN2(O2)通过灼热的铜丝网DH2(H2O)通过浓硫酸3.用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是()选项实验试剂实验结论Aa.稀硫酸b.碳酸氢钠c.硅酸钠溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba.稀盐酸b.二氧化锰c.溴化钠溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.小苏打e.苏打f.石灰水热稳定性：
3、苏打小苏打Dd.氯化钠e.氯化铵f.硝酸银溶液沸点：氯化钠氯化铵.4NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A电解精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数为2NAB100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NAD100 mL 10 molL1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为0.25NA5次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：2P4+3Ba（OH）2+6H2O3Ba（H2PO2）2+2PH3；H3PO2+NaOH（足量）NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是（ ）。 AH3
4、PO2的结构式为 BH3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 CNaH2PO2是酸式盐 D每消耗1molP4，反应中转移3mol电子6下列有关离子方程式或离子共存说法正确的是（ ）A0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：AgNH3H2OAgOHNHB向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba23OH2CO2HCOBaCO3H2OC向NaClO溶液中滴加几滴稀FeSO4溶液：2Fe22HClOCl2Fe3H2OD加入Al能放出H2的溶液中可能大量存在：I、NO、K、Ba27.从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可
5、用于治疗阿尔获海默症。下列关于calebinA的说法正确的是( )A分子式为C21H18O7B可与FeCl3溶液发生显色反应C苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D1mol该分子最多与10molH2发生加成反应8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A除去NaCl中少量的KNO3将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B研究催化剂对H2O2分解速率的影响分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入少量MnO2C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1molL-1NaOH溶液中加入2mL1molL-1MgCl2溶液，产生白色
6、沉淀，再加入几滴1molL-1FeCl3溶液D检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热9.下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是 ABCD10.为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是( )A中为+4价B“合成”过程中原子利用率为C“氯化”时发生反应的化学方程式为D上述流程中生成钛时可用CO2代替11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，Z元素的原子半径是同周期元素中原
7、子半径最小的。下列说法错误的是( )AX元素存在多种同素异形体BY的氢化物只有一种CZ无正价D气态氢化物的稳定性：ZW12.如图是一种新型燃料电池，O2-可在高温条件下在固体氧化物电解质中自由移动，电极上产生的均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A电极甲为正极，发生氧化反应B电池内的O2-由电极甲移向电极乙C电池总反应为N2H4 +O 2=N2 +2H2OD当甲电极上有32g N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应13.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示，已知Kp是用平衡分压代
8、替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，下列说法正确的是( )压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0AbfB平衡常数K(1000)K(810)C915、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPaD1000、3.0MPa时E的转化率为83%14向15 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A曲线代表的微粒是C2O42-B0.01mol/LNaHA溶液中存在：c（Na+）
9、c（HC2O4-）c（H2C2O4）c（C2O42-）CpH=3至pH=4的过程中n（H2C2O4）、n（C2O42-）、n（HC2O4-）之和不变D向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大第II卷 （非选择题 共58分）二、本大题共有5个小题，共58分。第1517题为必考题，每道试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。（一）必答题：共43分。考生根据要求在指定区域作答。15. （14分）84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：.84消毒液是北京第一传染病医院(现北
10、京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。（1）A中发生反应的离子方程式为_。（2）C中盛装试剂为_，仪器的连接顺序为a_。（3）制备84消毒液时，若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。（4）贮存和运输CH3COOOH时要注意的事项是_。（5）消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02gcm-3)稀释为0
11、.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为_。（6）CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制备，其化学方程式为_。（7）制备CH3COOOH过程中总会残留少量H2O2，因此CH3COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH3COOOH样品，标定步骤如下：a.用KMnO4标准溶液滴定H2O2；b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2；c.用1.500molL-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。测得样品中
12、CH3COOOH的质量分数为_。16.（15分） 氨在国民经济中占有重要地位，氨的用途十分广泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。1 mol NH键形成所释放的能量约等于_kJ。(2)标准平衡常数中，p为标准压强(1105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，如p(NH3)=x(NH3)p，p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。当N2和H2的起始物质的量之比为13时，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则K=_(用含的最
13、简式表示)。(3)工业生产尿素原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如图1所示：H_0(填“”“”或“=”)。在一定温度和压强下，若原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)，图2是氨碳比(x)与CO2平衡转化率()的关系。B点比A点CO2平衡转化率大的原因是_。图2中的B点处，NH3的平衡转化率为_。17（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O
14、)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH6.23.72.27.5沉淀完全时的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。（2）“滤液”中含有的金属离子是_。（3）“转化”中发生的离子方程式为_，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即：“滤液”中可能含有的杂质离子为_。（4）“转化”后加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是_；操作的具体操作是_。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电
15、池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答，并在答题卡区域填涂相应题号。如果多做，则该科按所做的第一题计分。18化学选修3：物质结构与性质（15分）2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应式：。磷酸亚铁锂（）可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用、和苯胺等作为原料制备。（1）基态P原子核外电子排布式为_。（2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（3）和中的铁元素显、价，请从原子结构角度解释为何能显、价_。（4
16、）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（）、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（）、沸点（110.6），原因是_。（5）中，的空间构型为_。与互为等电子体的分子或离子有_（写两种），中磷原子杂化轨道类型为_。（6）锂晶体为型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为_。若晶胞边长为，则锂原子的半径r为_。.19化学选修5：有机化学基础（15分）查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下：（1）B的名称为_；查尔酮含有的含氧官能团名称是_。（2）AB的反应类型是_；C的结构简式为_。（3）写出EF的化学方程式_。（4）F的同分异构体中，含有结构且水解产物为芳
17、香醇的酯共有种_，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为_。（5）已知：。参照上述流程，以CH2=CHCH3为原料合成 ，设计最简合成路线。_新高考化学模拟卷答案1-5 DAABC 6-10 DBCAD 11-14 BCCC15.【答案】（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水 edcbfg （3）减小 （4） 放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封 （5）7956 （6）CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O （7）19.00% 【解析】【分析】I本实验的目的是制备NaClO，氯气和NaOH溶液反应可以生成NaClO和NaCl，所以需要先
18、制备氯气，装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中会混有HCl气体，需要除去，可以用装置C盛放饱和食盐水进行洗气，洗气后通入NaOH溶液进行反应，未反应的氯气有毒，可以用装有碱石灰的干燥管进行吸收；（7）该滴定实验的原理是先用高锰酸钾将双氧水氧化，然后利用过氧乙酸氧化碘离子生成碘单质，之后利用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘单质的量，从而确定过氧乙酸的量。【详解】（1）装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）C装置盛装饱和食盐水除去氯气中混有的杂质，根据分析可知仪器的连接顺序为aedcbfg；（3）次氯酸钠受
19、热易分解，所以温度过高产率减小；（4）过氧乙酸易溶于水、易分解、易爆炸、对人体有害，所以贮存和运输时应放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封；（5）稀释过程溶质的质量不变，设加水的体积为V，水的密度为1g/cm3，所以有200mL1.02gcm-320%=(200mL1.02gcm-3+V1gcm-3)0.5%，解得V=7956mL；（6）根据元素守恒可知H2O2和CH3COOH制备过氧乙酸的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O；（7）消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其浓度为1.500molL-1，根据反应方程式I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4
20、O6可知生成的碘单质的物质的量n(I2)=0.015mol，根据化学方程式2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2可知，消耗的过氧乙酸的物质的量n(CH3COOOH)= n(I2)=0.015mol，所以样品中过氧乙酸的质量分数为=19.00%。16.【答案】 (1). 391 (2). (3). (4). B点与A点相比，c(NH3)增大，平衡正向移动，CO2转化率增大 (5). 32【解析】【分析】此题考查反应热的计算，可根据焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和进行计算。平衡常数根据基本公式可以计算，注意三段式的应用。【详解】(1)根据反应
21、N2(g)3H2(g) 2NH3(g)及，解得1 mol NH键形成所释放的能量约等于391。(2) 根据方程式列三段式：，故答案为：。(3)根据图像1得出温度升高，K减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，K与T成反比说明该反应式放热反应，则H0。根据，当x越大时，说明氨气相对二氧化碳来说浓度增大，导致平衡向正反应方向移动，故CO2平衡转化率增大。根据方程式列三段式：。【点睛】此题涉及的计算主要是利用三段式进行计算，注意设未知数，根据题目中已知比值代入三段式进行计算。17【答案】（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物 AlO2-+H+H2O =Al(OH)3 （2）Ni2+、Fe2+、Fe3+ （
22、3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+ （4）3.26.2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （5）2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+ Cl+H2O （6）提高镍回收率 【解析】【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液含有NaAlO2，滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+
23、后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体。【详解】（1）油脂在碱性溶液中完全水解为高级脂肪酸钠和甘油，发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O，将Al及其氧化物溶解，“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂，溶解铝及其氧化物；“滤液”含有AlO2-，用稀硫酸将“滤液”调为中性，AlO2-生成氢氧化铝沉淀，该反应的离子方程式是AlO2-+H+H2O =Al(OH)3；（2） 滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2
24、+、Fe3+的滤液，“滤液”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+；（3）“转化”是Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，若将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，会使调pH过滤后的溶液中含有Fe2+，则滤液中可能含有转化生成的Fe3+； （4）由上述表格可知，Ni2+开始沉淀时的pH=6.2，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，要保证Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀， “调节pH”应控制的pH范围是3.26.2；硫酸镍溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得硫酸镍晶体(NiSO47H2O)，所以操作的具体操作蒸发浓缩、冷却结
25、晶、过滤、洗涤、干燥；（5） Ni2+在强碱溶液中被NaClO氧化为NiOOH，NaClO被还原为Cl，根据氧化还原得失电子守恒，该反应的离子方程式2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+ Cl+H2O；（6）分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有Ni2+，可将其收集、循环使用，从而提高镍的回收率。18.【答案】（1）1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3 （2）OCLi （3）Fe的价电子排布为3d64s2，4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，所以可显+3价 （4）苯胺分子之间存在氢键 （5）正四面体 CCl4或ClO4-或SO42-或SiF4等 sp3
26、 （6）8 a 【解析】【分析】（1）P为15号元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式； （2）该电池总反应中涉及第二周期的元素有Li、C、O元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第A族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；（3）Fe的价电子排布为3d64s2，4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态；（4）能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；（5）NH4+中N原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型；与PO43-互为等电子体的分子或离子中含有5个原子、价电子数是24；PO43-中磷原子
27、价层电子对个数=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断P原子杂化轨道类型；（6）根据晶胞结构判断锂的配位数；该晶胞中体对角线上3个原子紧密相邻，即Li原子半径的4倍为其体对角线长度，据此分析解答。【详解】（1）P为15号元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3，故答案为：1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3； （2）该电池总反应中涉及第二周期的元素有Li、C、O元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第A族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，Li、C、O元素分别位于第IA族、第IVA族、
28、第VIA族，所以第一电离能大小顺序是OCLi，故答案为：OCLi；（3）Fe的价电子排布为3d64s2，4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，所以可显+3价，所以Fe元素能显示+2、+3价，故答案为：Fe的价电子排布为3d64s2，4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，所以可显+3价；（4）能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，苯胺分子之间存在氢键，甲苯分子之间不能形成氢键，所以苯胺的熔沸点比甲苯高，故答案为：苯胺分子之间存在氢键；（5）NH4H2PO4中，NH4+中N原子价层电子对个数=4+=4，不含孤电子对，N原子杂化轨道类型为s
29、p3，空间构型为正四面体；与PO43-互为等电子体的分子或离子中含有5个原子、价电子数是24，符合条件的微粒有CCl4或ClO4-或SO42-或SiF4等；PO43-中磷原子价层电子对个数=4+=4，不含孤电子对，P原子杂化轨道类型为sp3；故答案为：正四面体；CCl4或ClO4-或SO42-或SiF4等；sp3；（6）根据图示，晶胞中体心的锂原子与顶点的8个锂原子距离相等且最小，锂的配位数为8；若晶胞边长为apm，该晶胞体对角线长度=apm，该晶胞中体对角线上3个原子紧密相邻，即Li原子半径的4倍为其体对角线长度，则锂原子半径=apm，故答案为：8；a。【点睛】本题的易错点为（6），要注意晶
30、胞中是哪几个原子紧密相邻。19【答案】 (1). 苯乙烯 (2). 羰基 (3). 加成反应 (4). (5). + (6). 8 (7). 或 (8). CH2=CHCH3 CH3-CHOHCH3【解析】【分析】A的分子式为C6H6，结合B的结构简式可知A为苯()；A与乙炔加成生成B()，B与氯化氢发生加成反应生成卤代烃C，C在碱性条件下水解生成醇D，D催化氧化生成E，根据F的结构可知，E为，则D为，C为，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，B为，名称为苯乙烯；查尔酮()含有的含氧官能团为羰基，故答案为：苯乙烯；羰基；(2)AB为苯与乙炔的加成反应；C的结构简式为，故答案为：加成反应；(3)EF为和的加成反应，反应的化学方程式为+，故答案为：+；(4)F为，其同分异构体中含有结构且水解产物为芳香醇，其芳香醇可能为、邻甲基苯甲醇、间甲基苯甲醇、对甲基苯甲醇、苯甲醇(甲基在另一苯环上有3种结构)，因此F的同分异构体共有8种，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子为或，故答案为：8；或；(5)以CH2=CHCH3为原料合成 ，根据信息，需要首先合成，因此合成路线为：CH2=CHCH3 CH3-CHOHCH3，故答案为：CH2=CHCH3 CH3-CHOHCH3。
