河南省名校联盟2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题.doc

1、河南省名校联盟2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题考生注意：1.本试卷共8页。时间90分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 2

2、4 Al 27 K 39一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。.1.化学与人类生活密切相关，下列有关物质的用途不正确的是（ ）A.用制作光导纤维B.用澄清石灰水制取漂白液C.用葡萄糖制取银镜D.用萃取碘水中的碘2.超级电容器是介于普通电容器与电池之间的储能装置。石墨烯/聚3，4-乙烯二氧噻吩（PEDOP）可用于制备超级电容器。下列有关说法正确的是（ ）A.石墨烯/聚3，4-乙烯二氧噻吩是一种新型化合物B.石墨与互为同位素C.聚3，4-乙烯二氧噻吩是人工合成高分子化合物D.聚3，4-乙烯二氧噻吩是纯净物3.具有极强的辐射性，常用于辐射育

3、种，癌症和肿瘤的放射治疗。下列有关的说法不正确的是（ ）A.与会的化学性质不同B.质子数比中子数少6C.电子数为27D.属于过渡元素4.“十四五规划”国家提出了一个明确的目标，到2025年，新能源汽车新车销售量达到汽车新车销售总量的20%左右。新能源汽车指除燃料为汽油、柴油之外的所有使用其他能源（比如电能、太阳能）的汽车。下列关于能源的说法正确的是（ ）A.汽油、柴油都是石油发生化学变化的产物B.电动汽车内部的电池能量转化率可以达到百分之百C.太阳能不能直接转化为电能D.天然气属于气态化石燃料5.下列说法不正确的是（ ）A.甲烷的氯代反应与苯的溴代反应类型相同B.乙烯能使酸性溶液和溴水褪色，且

4、褪色原理相同C.等物质的量的乙醇，乙酸分别与足量Na反应产生的量相同D.淀粉和纤维素的最终水解产物相同6.氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应，下列有关化学用语正确的是（ ）A.的结构示意图：B.的结构式：OCOC.HClO的电子式：D.内部既含离子键又含共价键7.我国从1966年开始进行海水提溴，主要采用的方法是空气吹出法，其从海水中提取溴的流程如下：下列叙述不正确的是（ ）A.过程应使用蒸馏烧瓶B.过程可证明还原性C.过程的化学方程式为D.萃取过程可选用酒精为萃取剂8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且二者可形成两种以上的二元化合物，Y的族序数与周期数相等，Z单质常温

5、下呈气态。下列有关说法不正确的是（ ）A.原子半径：YWXB.简单氢化物的稳定性：WXC.Y与Z形成的二元化合物为电解质D.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸9.钾离子电池由于其低成本，电解液中快的离子传导性以及高的工作电压等优点，近年来引起了科研工作者极大的关注。在两极间脱嵌实现电池的充放电过程。下图为钾离子二次电池充电时的工作原图，工作前两电极质量相等且均为。下列有关说法正确的是（ ）A.放电时，向a极移动B.充电时，转移0.1mol时，理论上两极质量差为7.8gC.充电时，a电极发生的反应为D.充电时，b电极反应前后，碳元素的化合价不发生变化10.常温下，将铁片置于稀硫酸中发生反应

6、，下列措施不能增大生成速率的是（ ）A.将铁片换成铁粉B.加入少量固体C.将稀硫酸换成浓硫酸D.适当升高温度11.下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）A. ，则的燃烧热为B. ，则该反应为放热反应C.已知 ，则 D. ，则 12.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A.标准状况下，2.24L中含共用电子对数目为0.7B.溶液中含的数目为0.6C.7.2g正戊烷与新戊烷的混合物中含H原子的数目为1.2D.与足量水反应，当水溶液增重10.8g时，转移的电子数为0.213.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A向饱和溶液中通入证明非金属性：SSiB向溶液中加入过量

7、氨水制备C将5g干燥的MgO粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中用铝热法制备金属MgD向混有少量水的乙醇中加入浓硫酸除去乙醇中的水14.工业上合成氨的部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用*表示）如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.由图可知，工业合成氨的反应是放热反应B.由和转化为2和6的过程可知断裂化学键释放能量C. D.相比于过渡态、，过渡态更稳定15.乙酸芳樟酯又名乙酸沉香酯，其结构简式如下图所示，是制备高级香精不可缺少的香料，在日化、烟草、食品工业中占有十分重要的地位。下列有关乙酸芳樟酯的说法不正确的是（ ）A.分子式为B.在酸性、碱性条件下均不稳定C.分子中所有原子有可能共面D

8、.与一定量加成的产物有3种（不考虑立体异构）16.下列推断正确的是（ ）A.由稳定性，推断稳定性B.由同周期主族元素最高正价依次升高，推断最高正价FOC.由Na在中燃烧生成，推断Li在中燃烧生成D.由同主族单质、熔沸点依次升高，推断Li、Na、K、Rb、Cs熔沸点依次升高二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（14分）物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如下图所示，其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。请回答下列问题：（1）元素Q在周期表中的位置为 ，工业上采用 法冶炼Q的单质。（

9、2）物质M中所含化学键的类型为 ，物质M与稀硫酸反应生成有机物N，N中所含官能团的名称为 。（3）相同条件下，等质量的Y的两种单质、分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者.则两种单质中， （填“”或“”）更稳定。Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。（4）QX的电子式为 ，与水反应的化学方程式为 。18.（13分）原电池体现化学对社会发展的又一伟大贡献。请回答下列问题：（1）将Cu电极、石墨电极用导线连接好后插入溶液中，电子的流向为 （填“由Cu电极到石墨电极”或“由石墨电极到Cu电极”），石墨电极的电极反应式为 。（2）一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，与

10、在多孔碳材料电极处生成（或1）。放电时，多孔碳材料电极为 （填“正”或“负”）极。放电时，外电路每转移0.1mol，锂电极的质量变化为 。放电时，电池正极的电极反应式为 。（3）燃料电池大大提高了能量的转化效率。燃料电池工作时将燃料内部的 能转化为 能。碱性甲烷燃料电池工作时负极的电极反应式为 。19.（11分）石油是宝贵的能源，属于战略资源。、均是石油裂解的产物。请回答下列问题：（1）石油裂化、裂解为 （填“物理”或“化学）变化。（2）已知 则反应 。（3）一定温度下，在某2L恒容密闭容器中充入1mol和1mol发生反应，10min后达到平衡，容器内压强为起始压强的1.25倍。下列说法可以判

11、定反应到达平衡状态的是 。（填字母序号）A.B.相同时间内，断裂2mol的同时断裂1molC.容器内气体的密度不再发生变化D.容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化010min，v（CO）= ，的转化率为 %，的体积分数为 %。20.（14分）甲酸丁酯（）可用作漆用溶剂和制造胶片时的溶剂，还可用于人造革、香料和有机合成等领域。某小组在实验室进行甲酸丁酯的制备。【实验原料】甲酸（HCOOH）和正丁醇（）【实验装置】【实验步骤】向仪器M中加入98%的甲酸47g，正丁醇37g，适量浓硫酸，几粒沸石，加热回流反应24h。冷却后用饱和NaCl溶液洗涤，再依次用饱和溶液、饱和NaCl溶液洗涤。再经无水干

12、燥，分馏，收集106107的馏分，得甲酸丁酯38g。【相关物质的物理性质】物质摩尔质量/（）熔点/沸点/溶解性甲酸468.6100.8与水、乙醇、乙醚或甘油任意混溶正丁醇74117.7微溶于水，溶于乙醇、乙醚甲酸丁酯102106.8微溶于水，可混溶于醇类、醚类已知：NaCl能降低甲酸丁酯在水中的溶解度请回答下列问题：（1）仪器M的名称为 ，冷凝水的进口为 （填“a”或“b”）。（2）甲酸和正丁醇反应的化学方程式为 。（3）甲酸丁酯中的杂质为 。（4）两次用饱和NaCl溶液洗涤的目的分别是除去 、 。（5）每次洗涤后均需进行的操作为 。（6）该实验的产率为 %。（保留小数点后一位）河南名校联盟2

13、0202021学年高一（下）期末考试化学答案一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。123456789101112BCADBDDBBCDB13141516BCCA1.【答案】B【解析】用制作光导纤维，A项正确；用和NaOH制取漂白液，B项错误；用葡萄糖制取银镜，C项正确；用萃取碘水中的碘，D项正确。2.【答案】C【解析】石墨烯/聚3，4-乙烯二氧噻吩是混合物，A项错误；石墨与互为同素异形体，B项错误；聚3，4-乙烯二氧噻吩是人工合成高分子化合物，C项正确；聚3，4-乙烯二氧噻吩是聚合物，是混合物，D项错误。3.【答案】A【解析】与互为同

14、位素，同位素的化学性质基本相同，A项错误；中子数=质量数质子数=6027=33，中子数质子数=6，B项正确；电子数=质子数，C项正确；根据0族定位法，可知D项正确。4.【答案】D【解析】直馏汽油是石油分馏的产物，属于物理变化，A项错误；任何能量转化率都不能达到百分之百，B项错误；太阳能可以直接转化为电能，C项错误；天然气属于气态化石燃料，D项正确。5.【答案】B【解析】甲烷的氯代反应与苯的溴代反应都属于取代反应，反应类型相同，A项正确；乙烯使酸性溶液褪色是乙烯发生了氧化反应，乙烯使溴水褪色是乙烯发生了加成反应，二者褪色原理不同，B项错误；等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量Na反应产生的量相同，C

15、项正确；淀粉和纤维素的最终水解产物均为葡萄糖，D项正确。6.【答案】D【解析】核内有11个质子，A项错误；分子中应为碳氧双键，B项错误；HClO的电子式应为，C项错误；内部既含有和形成的离子键，也含有中各原子间形成的共价键，D项正确。7.【答案】D【解析】过程是蒸馏操作应使用蒸馏烧瓶，A项正确；过程通入氯气，发生反应，是还原剂，是还原产物，还原性，B项正确；过程的化学方程式为，C项正确；酒精与水互溶，不可选酒精作为萃取剂，D项错误。8.【答案】B【解析】由题意可知W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。元素周期表中原子半径越往左下越大，原子半径AlNO，A项正确；水的稳定性强于氨，B项错误；为

16、电解质，C项正确；W、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为、，二者均为强酸，D项正确。9.【答案】B【解析】由a电极物质变化变为可知，a电极的反应式为，a电极为阴极，发生还原反应，则放电时，a电极发生氧化反应，为负极，向正极b电极移动，A、C项错误；转移0.1mol，理论上两极质量差为7.8g，B项正确；b电极反应前后，钾元素的化合价不发生变化，碳元素的化合价发生变化，D项错误。10.【答案】C【解析】将铁片换成铁粉能增大反应物的接触面积，增大反应速率，A项正确；加入少量固体，铁会置换出铜，形成FeCu原电池，Fe作负极，可增大反应速率，B项正确；将稀硫酸换成浓硫酸，铁会发生钝化，不再生成，C项

17、错误；适当升温能增大反应速率，D项正确。11.【答案】D【解析】燃烧热是指101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A项错误；物质的三态变化不属于化学反应，B项错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，C项错误； ，则 ，D项正确。12.【答案】B【解析】标准状况下，为气体，2.24L的物质的量为0.1mol，含共用电子对数目为0.7，A项正确；未说明溶液体积，无法计算数目，B项错误；正戊烷与新戊烷互为同分异构体，7.2g正戊烷与新戊烷的混合物中含H原子的数目为1.2，C项正确；由 可知，当水溶液增重10.8g时，转移的电子数为0.2，D项

18、正确。13.【答案】B【解析】溶于水生成，和溶液反应生成，说明酸性，但不是S的最高价含氧酸，无法证明非金属性SSi，A项错误；向溶液中加入过量氨水会发生反应，B项正确；Mg比Al活泼，不能用铝热法制备Mg，C项错误；除去乙醇中混有的少量水应该加入CaO后蒸馏，D项错误。14.【答案】C【解析】本图只是合成氨反应过程的部分反应历程，不能由图得出合成氨的反应为放热反应，A项错误；和转化为2和6的过程除了有化学键的断裂，也有原子的吸附，而吸附过程能量降低，无法判断该过程热量的变化，B项错误；观察图象可知 ，C项正确；能量越低物质越稳定，故过渡态最稳定，D项错误。15.【答案】C【解析】由图可知，乙酸

19、芳樟酯的分子式为，A项正确；乙酸芳樟酯在酸性、碱性条件下均能水解，B项正确；乙酸芳樟酯分子中有饱和碳原子，所有原子不可能都处于同一平面，C项错误；1分子乙酸芳樟酯与1分子加成有如图两种结构，1分子乙酸芳樟酯与2分子加成有一种结构，共3种结构，D项正确。16.【答案】A【解析】由稳定性，推断稳定性，A项正确；F、O元素无最高正价，B项错误；Li在中燃烧只能生成，C项错误；Li、Na、K、Rb、Cs熔沸点依次降低，D项错误。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.【答案】（14分）（1）第三周期第A族（2分） 电解（1分）（2）离子键、共价键（极性键、非极性键）（2分） 羟基、羧基（2分）（3

20、）（1分） （2分）（4）（2分） （2分）【解析】由图可知X、Y、Z、Q对应的元素分别为H、C、O、Na。（1）Q在周期表中的位置为第三周期第A族，工业上采用电解法冶炼钠的单质。（2）M为，所含化学键的类型为离子键、共价键（极性键、非极性键）；N为，所含官能团的名称为羟基、羧基。（3）相同条件下，等质量的Y的两种单质、分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者，说明本身能量更低，更稳定；Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，沸点。（4）QX的电子式为，与水反应的化学方程式为。18.【答案】（13分）（1）由Cu电极到石墨电极（2分） （2分）（2）正（1分） 减重0.7g（2分） （2分）（3）化

21、学（1分） 电（1分） （2分）【解析】（1）在溶液中，Cu与发生反应生成和，故Cu电极为负极，石墨是正极，电子由Cu电极到石墨电极。（2）由题意知，放电时负极反应为，正极反应为（或1）。该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极；放电时，外电路每转移0.1mol，锂电极的质量变化为减重0.7g。（3）燃料电池工作时将燃料内部的化学能转化为电能。碱性甲烷燃料电池工作时负极的电极反应式为。19.【答案】（11分）（1）化学（1分）（2）+178.7（2分）（3）BD（2分） 0.025（2分） 50（2分） 20（2分）【解析】（1）石油裂化、裂解均为化学变化。（3）将热化学方程式分别编号为a

22、. 、b. 、c. 、d. ，cbad得目标热化学方程式 。（3）未标明正逆反应，不能判定平衡，A项错误。相同时间内，断裂2.mol的同时断裂1mol说明正逆反应速率相等，可以判定平衡，B项正确。容器体积，气体质量一直不变，容器内气体的密度一直不变，不能判定平衡，C项错误。容器内气体的质量一直不变，没平衡时气体的物质的量在发生改变，平均相对分子质量不再发生变化可以判定平衡，D项正确。设平衡时CO转化的物质的量为mol，列三段式：起始/mol 1 1 0转化/mol 平衡/mol ，解得，的转化率，的体积分数=的物质的量分数。20.【答案】（14分）（1）圆底烧瓶（1分） b（1分）（2）（2分，写成也给分）（3）甲酸、正丁醇、少量浓硫酸（2分，少写给1分）（4）甲酸、硫酸等酸性杂质（2分） （2分）（5）分液（2分）（6）74.5（2分）【解析】（1）仪器M的名称为圆底烧瓶，冷凝水的进口为b。（2）甲酸和正丁醇反应的化学方程式为。（3）酯化反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，催化剂不参与反应，因此甲酸丁醇中的杂质为甲酸、正丁醇、少量浓硫酸。（4）两次用饱和NaCl溶液洗涤的目的分别是除去甲酸、硫酸等酸性杂质和第二次洗涤引入的少量。（5）每次洗涤后均需进行的操作为分液。（6）该实验中甲酸的物质的量为，正丁醇的物质的量为，产率。