1、合肥市2015年高三第三次教学质量检测理科综合试题第I卷 选择题 （本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）7甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲醛，反应如图所示。下列说法正确的是A甲醛水溶液可作为食物防腐剂B该反应类型为缩聚反应C三聚甲醛分子中既含键又含键D.常温下，9g三聚甲醛中含1.8061023个碳原子8利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是9甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)c(乙)c（丙），
2、则乙物质A可能是Na2S04 B可能是NH4 NO3C可能是NaOH D一定不是(NH4)2SO410.向10 mL0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙 述正确的是Ax=10时，溶液中有Bx=20时，溶液中所发生的反应离子方程式为：Cx=30时，溶液中有D滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0. 003 mol11.将KO2放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：达 到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡。下列说法正确的是 A容器内压强增大 BKO2的量保持不变 C平衡常数减小 D氧气浓度不变12.如图所示，甲池的总反应
3、式为。下列说法正确的是A甲池中负极上的电极反应式为B乙池中石墨电极上发生的反应为C甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D甲池中每消耗0. 1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体13.已知NaHC2O4溶液显弱酸性，向100 mL0.1 molL-1的NaHC2O4。溶液中分别加入下 列物质，有关说法正确的是 A加入少量H2 C2O4固体，促进水电离，溶液中c(H+)增大 B加入NaOH溶液至恰好完全反应，则溶液中： C加入氨水至中性，则溶液中：D加入0. 01 mol Na2 C2O4固体，则溶液中： 25.（15分） 已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大。X
4、是空气中含量最多 的元素；Y、W位于同周期，W单质在常温下是黄绿色气体，Y单质在其中燃烧发出黄色 火焰；Z的氧化物常用作制备通讯光纤；T是常见金属，在氧气中燃烧可以得到具有磁性 的黑色物质。 回答下列问题： (1)Z位于元素周期表中第 周期第 族；W基态原子核外电子排布式为_。 (2)Y和W的简单离子比较，半径较大的是_ _（填离子符号）；键的极性比较：X-H_Z-H（填“大于”或“小于”）；Z单质和其氧化物比较，熔点较高的是 （填化学式）。(3)向T单质与稀硫酸反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能观察到的现象是 _ _；X与Y形成的原子个数比为1：3的简单化合物可与水反应生成两种碱，写出
5、该物质与醋酸溶液反应的化学方程式 。(4)一定条件下，在水溶液中1mol（z=1，2，3，4等）的能量(kJ)相对大小如右图所示。D点对应的微粒是 （填离子符号）。写出B A+C反应的热化学方程式： （用离子符号表示）。26.（16分）某有机物A(C4 H6O5)，广泛存在于许多水果中，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质： i.25时，电离常数K1=3.9910-4，K2=5.510-6 iiImol A与足量钠产生1.5 mol H2； ii分子中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子。 与A相关的反应流程如下：回答下列问题：(1)A中官能团的名称为 ；B的结构简式为 ， C的
6、系统命名为_ _。(2) A-B的反应类型为 ；反应所需的反应条件为 。(3)写出下列反应的化学方程式：MN_ _；EF_ _，(4)A有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体结构简式：_ 。能发生水解，生成两种有机物；水解后产物之间能发生缩聚反应。27.（14分）某研究性学习小组为了变废为宝，拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理，并生产出符合条件的铅铬黄(PbCrO4)。设计实验如下：已知：a该厂的废水中主要含Cr3+，还有少量Cu2+和其它可溶性杂质；bCr(OH)3不溶于水，具有两性，pH=13时，发生反应： 回答下列问题： (1)滤渣的成分是 （填化学式）；第步加入Na2CO
7、3溶液的作用是 . (2)第步生成CrO42-的离子方程式为 。 (3)第步加入NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率，请用化学平衡移动原理加以解 释：_ _ _。 (4)测定铅铬黄纯度：取mg铅铬黄样品溶解，加足量KI将其还原为Cr3+，再用 c molL-1 Na2S2O3标准液滴定(反应：)，消耗体积VmL。该滴定实验中所需主要玻璃仪器有烧杯、_，测定标准液体积的仪器事先进行洗涤所用试剂依次为_； 此铅铬黄样品的的质量分数w= （用含c、m和V的式子表示）。28.（13分）利用Na2S2O8产生的强氧化性SO4-（自由基）降解有机污染物是目前最具潜力的高级氧化技术。文献报道某课题组探究pH
8、，单质铁和Na2S2O8的浓度对降解2,4-DMAP(2，4-甲基苯酚)效率的影响。 (1)探究溶液酸碱性的影响：将等量的2，4- DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中， 结果如图-1所示。由此可知：溶液酸性增强，_ （填“有利于”或“不利于”） Na2S2O8产生SO4- 。(2)探究铁粉用量的影响：实验前，先用0. 1 molL-1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，后用蒸馏水洗涤至中性；相同条件下，取不同量处理后的铁粉分别加入c（2，4 - DMAP）=1.010 -3 molL-1、c(Na2S2O8)=4.210-3 molL-1的混合溶液中，实验结果如图-2所示。 其中降解效率最好的铁粉用量是 gL；计算从反应开始到A点时，2，4-DMAP降解的平均反应速率为 （忽略反应过程中溶液总质量变化）。已知： 此外还可能会发生：。当铁粉加入量过大时，2，4-DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用离子方程式表示）_。(3)探究Na2S2O8浓度的影响：填写下表中空格，完成实验方案。
