1、2012-2013学年第一学期第二次月考高二化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）12012年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入颗粒物2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()。A.氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0,达平衡后,升高温度体系颜色变深D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO33已知反应A+3B 2C+D在某时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL
2、1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）。A05molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min14已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）；H3511kJ/mol,Hg（l）+O2（g）HgO（s）；H907kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg(l)的H为（）。AH11418kJ/molBH+2604kJ/mol CH+4418kJ/mol DH2604kJ/mol5已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H为正值，S为负值，设H和S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是
3、（）。A低温下是自发变化 B任何温度下都是自发变化C 高温下是自发变化 D任何温度下都是非自发变化6右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g） Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）。A升高温度 B加大X的投入量 C加催化剂 D增大体积7.下列物质中的分类组合正确的是()8. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是（ ） A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时
4、间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 10将浓度为0.l molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 Ac(H)B Ka(HF) C D 11 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D12. 在0.1 molL-1的
5、HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH+CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()。A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动13在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数14有一化学平衡mA（g） +nB（g） pC（g）+qD（g） 如图所示是
6、A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可得出的正确结论是（）。A正反应吸热，m+np+qB正反应吸热，m+n p+qC正反应放热， m+n p+q D正反应放热， m+n p+q15在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成04 mol D，并测得C的平衡浓度为04 mol/L，下列叙述中不正确的是Ax的值为2 BA的转化率为40% CB的平衡浓度为08 mol/LDD的体积分数为20%16.右图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),H0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确
7、的是 ( )A.第6 min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小17.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变二、填空题19（1）书写下列物质溶于水电离方程式HSO _ HCO3 _（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热2418kJ，写出该反应
8、的热化学方程式：_ _。（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)该反应的平衡常数表达式为：K=_。该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_。20反应2A BC，在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_热反应；（2）若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_态； （3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。21(1)有0.1mol/L三种酸 a.盐酸 b. 硫酸 c.
9、醋酸溶液分别同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。(用a，b，c； 表示)(2)有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c. 醋酸，分别同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。(用a，b，c； 表示)22830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 molL-1， c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O
10、）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“”“”或“”）（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。23影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：(1)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(2)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(3)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_ _。24工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为。计算(写出计算过程)：该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g) N2(g)3H2 (g)的平衡常数。版权所有：高考资源网()
