1、高二（上）化学周末练习 2014-12-5一、选择题1.由可逆反应测绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的断正确的是（ ）A. 反应物中一定有气体 B. 生成物中一定有气体C. 正反应一定是放热反应 D. 正反应一定是吸热反应 2.某温度，反应SO2(g)+O2(g) SO3(g)的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 的平衡常数K值应为( ) A. 2500 B. 100 C.4104 D. 21023下图表示可逆反应mA（g）nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况
2、下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）A吸热反应，mnp B。吸热反应，mnpC放热反应，mnp D放热反应，mnp4水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为：K(25)1.01014 mol2L2，K(35)2.11014 mol2L2。则下列叙述不正确的是()A纯水的pH随着温度的升高而降低 B在35时，HOHC在25和35时，HOH D水的电离是吸热的5.将pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为() A19 B91 C101 D1106.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A
3、H2O的电子式为HH B4时，纯水的pH7CDO中，质量数之和是质子数之和的两倍D273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态)7下列关于pH变化的判断正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液pH减小 B温度升高，纯水pH增大C新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大8对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()AH B26M3 C. D 9下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHCH3COO10下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液呈中性 B中性溶液中一定有H1.0107 molL1CHOH的
4、溶液呈中性 D在100时，纯水的pH7，因此显酸性11某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出的H1.01010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性12对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的H与水电离出的H的比值为1012D该溶液中水电离出的H是pH为3的硝酸中水电离出的H
5、的100倍13把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H的浓度接近于()A1104 molL1 B1108 molL1 C11011 molL D11010 molL114某溶液在25时由水电离出的氢离子的浓度为11012 molL1，下列说法正确的是()AHCO、HS、HPO等离子在该溶液中能大量共存B该溶液的pH可能为2C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱二、填空题1、某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表
6、：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1，且C3 1.0mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_ _ _反应（选填吸热、放热）理由是_ _。2、在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2（g）O2(g) 2SO3(g)H0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K_（2）降低温度，该反应K值_ _，二氧化硫转化率_ _，化学反应速度_ _（
7、以上均填 增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程 中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_ _（填写编号）A 加了催化剂 B 缩小容器体积 C降低温度 D增加SO3的物质的量3将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA + bB pC(s) + qD。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中
8、，各物质的系数分别为：a =_，b =_，p =_，q =_。（2）若只改变压强，平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态A_B _, D_（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应（放热、吸热）。4.在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：3H2 + N2 2NH3，并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数x(NH3)，绘成如图的曲线。（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。（2）此可逆反应的正反应是_热反应。（3）AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说
9、明理由。5pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100 mL(1)三种溶液中物质的量浓度最小的是_；(2)分别用0.1 molL1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是_；(3)稀释相同倍数，pH变化最小的是_。6有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确”或“错误”)的，其理由是_。(2)如不正确，请分析是否一定有误差_(3)若用此法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_7某温度下的水溶液中，H10x molL1，OH10y molL1，x和y的关系如图所示计算：(1)该温度下水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1的NaOH溶液的pH为_。8右图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。 (1) 对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是_(有现(2) 象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。(2)把加热后的试管放入约20的水中冷却，观察试管中的溶液里是否有明显的现象，它是_(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。
