1、单元滚动检测四常见的非金属及其化合物考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1(2016河北期末)保罗克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的研究成果获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示，下列说法不正确的是()A氯原子在反应中作催化剂B过氧化氯的结构式为OClC
2、lOC臭氧分子最终转变成氧气分子D过程中一氧化氯断键形成过氧化氯2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源3(2017邢台调研)对于下列事实的解释正确的是()A由反应SiO24HF=SiF42H2O，可知SiO2是碱性氧化物B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性42015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财
3、产损失和人员伤亡。据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。下列说法错误的是()A硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN5H2O2=2HCON24H2OC爆炸发生引发大火，用大量水灭火D硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起5与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A硫酸铜 B氢氧化钠C硫酸亚铁 D二氧化硫6(2016靖安县二模)下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是S
4、O2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是()A步骤的化学方程式为SiO2CSiCO2B步骤、中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 )，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl38(2017
5、石家庄质检)二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是()A电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2H2B由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3C将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2 中的 NH3D溶液X的成分为NaClO3和NaOH9一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化
6、物，都存在非极性的共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性DH2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同10(2016广州一中月考)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A浓H2SO4具有强氧化性热的浓硫酸可以用铁制容器盛放BSO2具有漂白性SO2可以使溴水褪色CC的非金属性比Si强C可以从SiO2中置换出SiD锌的金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀11.(2017台山调研)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是( )选项
7、现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于
8、水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13.(2016河北第二次适应性考试)如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。下列说法正确的是()A若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色C该实验可验证氧化性：Cl2I2Fe3D试管内反应的离子方程式可表示为Fe22ICl2=I2Fe32Cl14某兴趣小组用如图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是()选项中试剂中试剂中试剂中试剂制备气体中试剂及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH
9、溶液，尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去15.(2016安阳二模)将22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3116已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示
10、，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂第卷二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(6分)A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图甲所示(部分产物略去)。(1)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式：_。(2)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应CDB的离子方程式为_。(3)若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置
11、于空气中一段时间，其pH变化如图乙所示，则其pH变化的原因是_ (用离子方程式表示)。18(9分)(2016滨州模拟)以Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。请回答下列问题：(1)上述反应中，属于置换反应的是_选填：()、()、()、()、()。(2)高温下进行的反应()的化学方程式为_。(3)反应()需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是_。(4)指出()这一环节在工业生产上的意义_。(5)写出由PH3PO4有关化学反应方程式：_；_。19(12分)已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种4价的氧
12、化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的胶管已省略)。(1)为了完成该实验，虚线框内还需要连接BE四套装置，按气流方向连接的顺序为a()()()()()()()()(填装置接口的字母编号)。连接好装置，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_。(2)装置E中观察到的主要实验现象有_。(3)装置C的作用是_。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解，生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠
13、生成：_(写出实验步骤及现象)。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：_。20(12分)(2016吉林实验中学二模)氯元素的常见化合价有1、0、1、3、4、5、7。KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400 以上则分解并放出氧气。其分解分为两步进行：加热到356 以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气。当温度在400 以上时，乙分解为甲和丙。其中甲是一种含氯的化合物。已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01 gL1。(1)甲的电子式为_；试比较KClO3与乙的稳定
14、性：_(用化学式表示)。(2)实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为_。(3)工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示：电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化。写出该电解池中发生总反应的化学方程式：_。当温度低于80 时，会有部分NaClO生成。若电解消耗了117 g NaCl时，电路中转移的电子为10.4 mol，则NaClO3的产率为_(产率100%)。(4)写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式：_。(5)NaClO3还可用于丁的生产：将NaCl
15、O3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得。试写出发生反应的离子方程式：_。21(13分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 gL1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。.定性实验方案如下：(1)将SO2通入水中形成SO2饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为_。.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：(3)仪器A的
16、名称是_。(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(5)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_。(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2的含量为_ gL1。该测定结果比实际值偏高，分析原因_(已知滴定过程中，操作均准确)。答案精析1B图片中反应历程为ClO3ClOO2，ClOClOClOOCl，ClOOCl日光2ClO2。A项，催化剂在反应前后质量和性质都没变；B项，根据图示判断过氧化氯的结构式；C项，该过程的总反应为2O33O2；D项，过程中C
17、lOClOClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯。2B氯气不具有酸性，A项错误；浓硫酸常温下能够使铝发生钝化，B项正确；玻璃的主要成分是SiO2，SiO2不能与强酸反应，只能与HF反应，HF可用于雕刻玻璃是其特性而不是酸性，C项错误；Na2O2能够与CO2发生自身的氧化还原反应生成氧气，不体现强氧化性，D项错误。3D4C金属钠与水反应产生氢气，氢气不纯，可发生爆炸。5AA项，由于CuS的溶解度很小，CuSO4与氢硫酸发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，产生黑色沉淀，正确；B项，氢氧化钠与氢硫酸发生反应产生的Na2S是可溶性的物质，错误；C项，硫酸氢硫酸，所以二者不能发生反应，无沉淀产
18、生，错误；D项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意。6B7DA项错误，正确的为2CSiO2Si2CO；B项，、中每反应或生成1 mol Si时，转移2 mol电子，错误；C项，硅与氢氟酸反应，错误；D项，二者沸点相差很大，可用蒸馏方法分离，正确。8BA项，电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气和NCl3，其电解反应方程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3，错误；B项，NCl3与NaClO2按物质的量之比为16恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成
19、氨气，NCl33H2O6ClO=6ClO23Cl3OHNH3，由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3，正确；C项，氨气为碱性气体，碱石灰不能吸收氨气，可以用浓硫酸干燥以除去氨气，错误；D项，结合得失电子守恒计算分析，NCl3与NaClO2按物质的量之比为16恰好完全反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，错误。9C10DA项，加热时浓硫酸与铁反应；B项，体现了SO2的还原性；C项，碳还原硅，体现碳的还原性。11BA项，KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，是由于发生反应：Cl22KI=2KClI2，I2与淀粉发生显色反应，错误；B项，浓HNO3在光照
20、条件下变黄，是由于浓HNO3不稳定，受热分解产生的NO2红棕色的气体能溶于浓硝酸所致，正确；C项，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中可能含有SO，也可能含有SO，错误；D项，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，说明浓硫酸具有吸水性，而HCl具有挥发性，错误。12DA项，不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl；B项，硝酸能将SO或HSO氧化成SO；C项，铁和稀硝酸反应生成的气体是NO，不是置换反应。13BA项，导管通入CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B项，3Cl22FeI2=2FeCl32I2，振荡后I
21、2由水层转移到CCl4层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中Fe3遇KSCN变血红色；C项，由实验现象及发生的反应知氧化性：Cl2Fe3I2；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl。14A15D铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒。0.3 mol NO2得0.3 mol电子，0.2 mol NO得30.2 mol0.6 mol电子，共得0.9 mol电子；而n(Fe)0.4 mol，这些电子由0.4 mol的铁提供，每生成1 mol Fe3提供3 mol电子，每生成1 mol Fe2提供2 mol电子。设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的
22、物质的量为y。联立方程组：3x2y0.30.6(电子守恒)xy0.4(铁原子守恒)解得：x0.1，y0.3所以，nFe(NO3)3nFe(NO3)213。16DX为浓硫酸，使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转化成SO3是在催化剂作用下、400500 、常压下进行的。17(1) (2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)2HSOO2=2H2SO18(1)()、()(2)Ca3(PO4)25C3SiO23CaSiO32P5CO(3)SiHCl3会水解，同时产生的H2与O2混合会发生爆炸等(4
23、)原料可循环利用，节能减排、原料充分利用(答案合理即可)(5)4P5O22P2O5P2O53H2O(热)=2H3PO4解析(1)()SiO22CSi2CO，()Ca3(PO4)25C3SiO23CaSiO32P5CO，()Si3HClSiHCl3H2，()SiHCl3(n2)H2O=SiO2nH2OH23HCl，()CO2H2CH3OH，所以()、()属于置换反应。(2)P元素的化合价由5价降低为0价，C元素的化合价由0价升高为2价，配平即可得到Ca3(PO4)25C3SiO23CaSiO32P5CO。(3)反应()需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是SiHCl3会水解，SiHCl3(n2)
24、H2O=SiO2nH2OH23HCl，生成氢气，若混入O2，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸，故整个制备过程必须无水无氧。(4)()这一环节在工业生产上的意义是原料可循环利用，节能减排、原料充分利用。(5)PH3PO4有关化学方程式：4P5O22P2O5；P2O53H2O(热)=2H3PO4。19(1)hidebcfg(或gf)排出装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(2)铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，有无色气泡产生(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成(其
25、他合理答案均可)(5)2NO2I4H=2NOI22H2O20答案(1)KKClO3KClO4(2)KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O(3)NaCl3H2ONaClO33H280%(4)ClO2e2OH=ClOH2O(5)2ClOSO2=2ClO2SO解析(1)KClO3在400 以上分解放出氧气，且甲为含氯的化合物，故甲为KCl，而在356 时，KClO3分解得到KCl的反应为歧化反应，故得到含7价氯的化合物KClO4，由此可推知乙的稳定性大于氯酸钾。(2)氯酸钾与浓盐酸发生归中反应得到氯气，同时生成KCl与H2O。(3)结合电解饱和食盐水得到氢气、氯气与氢氧化钠，利用流程和题中
26、信息可知Cl2与氢氧化钠反应得到NaClO3与NaCl(循环参与电解)，由此可知电解的总反应为NaCl与H2O发生电解得到氯酸钠与氢气；利用钠原子守恒得到NaClO、NaClO3共2 mol，设得到NaClO、NaClO3的物质的量(mol)分别为x、y，利用得失电子守恒可得：2x6y10.4 mol，结合xy2 mol可解得y1.6 mol，由Na原子守恒知理论上应得到2 mol NaClO3，则NaClO3的产率1.6 mol2 mol100%80%。(4)利用流程可知戊和甲反应可得到KClO4，因此戊应为高氯酸钠，因此电解时阳极反应为ClO失电子发生氧化反应得到ClO。(5)利用丁的密度
27、可求出其相对分子质量为3.0122.467.5，进而可推知丁为ClO2，因此利用氧化还原反应的价态规律可得到反应的离子方程式。21(1)SO2(g)SO2(aq)、SO2H2OH2SO3、H2SO3HHSO、HSOHSO(2)干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少(3)圆底烧瓶(4) SO2H2O2=H2SO4(5)加入二氧化锰并振荡(6)0.32盐酸的挥发造成的干扰解析(6)根据2NaOHH2SO4SO2可知SO2的质量为(0.040 0 molL10.025 L)64 gmol10.032 g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为0.32 gL1；由于盐酸易挥发，有部分氯化氢会挥发到B装置中，所以会使氢氧化钠的用量偏多，导致测定结果比实际值偏高。
