1、河北省枣强中学2011-2012年高三冲刺训练试题（一）理科综合化学试题 高三理综组本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(共126分)一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：( )A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：( )A在标况下，11.2 L NO与11.
2、2 L O2混合后所含分子数为0.75 NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4 NAC0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3 NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )Ac(H+)=1.01013mol/L溶液中C6H5O、K+、SO42、BrB甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42、NO310短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族
3、，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：( )A离子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均只有一种D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11把4 g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3 g，则原合金中铁的质量分数为：( )A70% B52.5% C47.5% D30%12将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：( )Ac (Ac)c (Cl)c (HAc)c(H+) Bc (Ac)c (Cl)c (H+)c
4、 (HAc)Cc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc) Dc (Na+)c (H+)c (Ac)c (OH)13在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl离子的溶液中，逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：( )Ax y = 0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5126(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进
5、行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298 K398 K498 KK4.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1_K2(填“”、“=”或“”、“=”或“ acd 不变 正反应 (2) 极(性) 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=1225.6 kJ/mol N2H44e=N2+4H+ 27(14分) (每空2分)(1) 弱碱性 SO42+H2OHSO4+OH(2) HSO4+HCO3=H2O+CO2+SO42 (3) 0.012 NO (2分)(4)H2O分子间存在氢键(2分)(5)三角锥形 (2分) sp3 (2分)(6) (3分)38化学选修5：有机化学基础 (15分) (1) 消去反应(各2分) (2) 羧基、羰基 (共2分) 5 (2分)(3)(3分)(4) (各2分)
