1、 第十二周作业化学平衡练习题1对A2 + 3B22AB3反应来说，以下反应速率最慢的是： ( ) A、V（A2）=0.4 molL1s1 B、V(B2)=0.6 molL1s1 C、V(AB3) =0.5 molL1s1 D、V(B2)=18 molL1min12、某温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0。在带有活塞的密闭容器中达平衡，说法中不正确的是（ ）A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深、 B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C、恒容，升高温度，正反应速率减小 D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低3将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一
2、定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A升高温度，X的体积分数增大 B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入稀有气体，Y的浓度减小 D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大4.在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A. 平衡向逆向移动B. 物质A的转化率减小 C. 物质B的质量分数减少D. 化学计量数：a 甲 B、平衡后的浓度：乙 甲 C、SO2的转化率：乙 甲 D、平衡后SO2的体积分
3、数：乙 甲7、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g） N2（g）3H2（g），当达到平衡时，测得50%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的 A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍8、下列化学平衡常数的说法正确的是：A化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C改变温度，平衡常数一定改变 D催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变9、（09年海南化学4）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，
4、其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数10、（09年江苏化学）I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大11密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(
5、p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()AT1T2，p1c，正反应为吸热反应BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反应为放热反应12有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A正反应是放热反应；mnpqB正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq13下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反
6、应Hp214某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是()A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的反应速率为0.08 molL1min115、在一定体积密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T(K)70080083010001200K0.6
7、0.91.01.72.6回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K= ，H_0某温度下，平衡浓度符合下式：CO2H2=COH2O，试判断此时的温度为 K；若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则CO平衡浓度为 16、反应Fe（固）+CO2（气） FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K1；反应Fe（固）+H2O（气） FeO（固）+H2（气）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推导反应CO2（气）+H2（气） CO（气）
8、+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式： 。（2）计算K值：温度为973开时K= ；1173开时：K= 。通过K值的计算（1）反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603C1C2C3C34C1C2C3C350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650前2min，用CO表示的该化学
9、反应的速率是： 。在34min之间，反应处于 状态（填“平衡”或“非平衡”）。第6min时，平衡向 方向移动，可能的原因是 。17、某化学反应2A B +D 在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表,完成下列填空：实验序号 时间 浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20（1）在实验1中，反应在1
10、0至20分钟时间内的平均速率为_mol/（）。（2）在实验2中，A的初始浓度C2=_mol/L；反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。理由是：_ 。（3）由起始到平衡时，设实验3 ，A的平均反应速率为，实验1 A的平均反应速率为，则_（填、=、=、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_ 反应（选填吸热、放热）。理由_ 。18一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 (放热），下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_ （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 、 （3）下列各
11、时间段时，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t619在一定条件下，反应 2AB + C 达到平衡：(1) 若增大C或减少C，平衡均不移动，则C为 态(2) 若B为气态，增大压强，平衡不移动，则A为 态C为 态(3) 若A、B、C均为气态时，增大B的浓度，则A的物质的量和C的物质的量之比将 ；增大A的浓度，则A的转化率将 20可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(填增大、减小、不变)，填入空格。（1） 升高温度，A的转化率 ， 。（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量 。（3）
12、保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率 。（4）温度不变缩小体积，B的转化率 ，C的百分含量 ，与原来平衡相比A的浓度 。21。有两只密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器有一个移动的活塞，能使容器内保持恒压，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400的条件下，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，填写下列空格：（1）达到平衡时所需的时间A比B ，A中SO2的转化率比B 。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，则A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中SO3的体积分数 （填增大、减小或不变），B容器中SO3的体积分数 （填增大、减小或不变）。22. 在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强是反应前混合气体的压强的 4/5, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _ _；(2) N2 的转化率为 _；(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _。
