1、【KS5U首发】云南省2013-2014学年高三寒假作（1）化学 Word版含答案一选择题1.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置和操作完全正确的是（ ）2.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ） A空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质） B液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质） CHCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃） DNO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）3.物质发生化学反应时：电子总
2、数 原子总数 分子总数 物质的种类物质的总质量物质的总能量 。 反应前后肯定不发生变化的是（ ） A B C D 4.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ） A表示氢气燃烧的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g） 2H2O（1）；H=+571.6kJ/mol B钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O+O2+4e- 4OH- C明矾水解的离子方程式： A13+3H2O A1（OH）3+3H+ D碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O5.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.Na与冷水的反应：Na + 2H2O = Na+ +
3、 2OH + H2 B.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+ + OH + HCO3 = CaCO3+ H2O C.向氧氢化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全：H+ + SO42 + OH + Ba2+ = BaSO4+ H2O D.HS的电离方程式为：HS + H2O H2S + OH6. NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.11.2g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.6NA B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2反应可制得Cl2的分子数为NA C.1L0.2molL1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA D.常温常压下，1molN2和NO的混合气体中含
4、有的原子数为2NA 7.下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D银制奖牌久置后表面变暗8.我国最新报导的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊是A族元素，下列关于铊的性质的判断中，可能错误的是 （）A铊是银白色、质软的金属 BTl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性C在某化合物中呈3价 D与HNO3作用生成硝酸盐9.下列实验操作或实验所得出的结论正确的是（ ） A镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用 B制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1 molL-1的FeCl3溶液，并
5、继续加热 C用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘 D用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛10.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下 列说法正确的是 A前2min，D的平均反应速率为0.2molL-1min-1。 B此时，B的平衡转化率是40 C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大11.下列说法正确的是 A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 BSi
6、02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C高温时，CuO比Cu2O稳定 D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化12.将CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法正确的是()A该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g) CH3OH（g）+H2O（g）HO B在恒温、恒容的密闭容器中，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大D平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化13.已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数
7、Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH12.0，则下列说法不正确的是A所得溶液中的c(H+)1.01012 molL1 B所加的烧碱溶液pH12.0C所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01012 molL1D所得溶液中的c(Mg2+)5.6108 molL114.下列实验装置，其中按要求设计正确的是 15.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3ABCD16.A、B、C
8、、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。据此推断A、B、C、D的化学式依次是ABa(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3 BBa(OH)2；Al(NO3)3；K2CO3；Fe2(SO4)3CBa(NO3)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(OH)3 DBaCO3 ；Al2(SO4)3；KOH ；Fe(NO3)317.向FeI2、FeBr2的混合溶液
9、中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。则下列有关说法中，不正确的是 A线段BD表示Fe3物质的量的变化B原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)21218.将512g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共09 mol，这些气体恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO
10、3的物质的量为 A02mol B04mol C08mol D09mol19.下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤21.碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O=2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是AMnO2发生了氧化反应BMnOOH中Mn元素的化合价为+3C反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
11、D电池正极的反应为：Zn + 2 OH2e=Zn(OH)2二 填空题21.（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。22.（07年宁夏卷）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C
12、和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是_；（2）B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_型，该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是_，该反应的化学方程式为_；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是_。23.（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.(1)Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_
13、：(2)R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为_ ；（3）X的常见氢化物的空间构型是_，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_ ；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_ ；Q与Y形成的化合物的电子式为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。 24.(15分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作、的名称分别是_、_。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；.煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实
14、验检验产品中有无Fe2+ 。 (2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。a. 称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，配成250mL溶液；b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c. 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 已知M(FeSO47H2O)=278g/mol滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为 下列操作会导致样品中FeSO47H2O的质量分数的测定结果偏高的有_。a未干燥锥形瓶
15、b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定结束时仰视刻度线读数d量取待测液的滴定管没有润洗25.（12分）某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】Mg2检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol/LNaOH溶液，再加入1滴镁试剂()染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂()染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+。Ag、Cu2、Fe3、NH4会妨碍Mg2检出。 Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。 很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。【探究
16、思路】确定焰火原料所含金属种类；测定焰火原料的化学式。【实验探究】甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。 天蓝色沉淀滤液合金溶液白色沉淀盐酸过量氨水足量饱和氯化铵溶液镁试剂（）盐酸NaOH溶液溶解溶解足量NaOH溶液煮沸、冷却沉淀由甲的实验记录可知，该焰火原料是由_两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_。乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。合金质量m g足量稀硫酸收集气体y mol溶液沉淀固体n g过量NaOH溶液灼烧问题讨论： 能确定合金组成的数据组有_。(填字母) A.m、n B.m、y C.n、y 若合
17、金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。 当y8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为_。26.（15分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。该小组同学加热生石灰与氯化氨的混合物制取干燥的氨气。应该选用的仪器及装置有_ _(填字母，按装置连接顺序填写)。生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为_ _。该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。氨催化氧化的化学方程式为：_。若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为_ _。该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧
18、化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。写出检验产物中有NH的方法。试卷答案1. C2. B3. A4. B5. C6. D7. D8B 9.D10.B11.B12.C13.B14.B15.A16.A17.D18.A19.C20.B21.答案： （共9分）（1）HCl（1分） Fe3O4（1分） FeCl3（1分）（2）催化（1分） 氧化（1分）（3）KClO3（1分） H2O2（1分）（4）MnO24HCl（浓）MnCl2C122H2O（2分）22.答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S
19、V 极性（3）H2O2 2H2O22H2O+O2（4）CH4O23.答案：（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性 Si3N4 （3）三角锥形， （4）非极性分子24. (1) 过滤、洗涤（各1分）4FeCO3O22Fe2O34CO2（2分） . 取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴K MnO4 溶液。如果溶液褪色，则有Fe2 （3分）(2) 5Fe2MnO48H=Fe32Mn24H2O（2分）0.9754（2分） 滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不立即褪去（2分） b c（2分）25.(1)Mg、Al；（2分） 除NH4，排除检测Mg2存在的干扰
20、（2分） (2)ABC（3分）（少选一个得2分，多选得0分）（3分）Mg4Al3（2分）26.(1)I、F、G、E、C 或F、I、G、E、C（全对得2分） CaO2NH4ClCaCl22NH3H2O（2分）(2)4NH35O24NO6H2O （2分） NH4NO3（2分）(3)乙同学方案合理。（2分）因为二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵（3分）取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH（2分）
