1、高二（上）化学第二次阶段考试题 2014.11.17 一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）1下列图示中关于铜电极的连接错误的是()2有关如下图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)( )A反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A、2134 B、4213 C. 4231 D. 32414、如果一个反应HTS值小于零，则此反应（ ）。A、能自发进行 B、是放热反应C、不能自发进行 D、处于平衡状态5、反应：A(气)+3B(气
2、) 2C(气) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6、下列3个反应：S(s)+O2(g)SO2(g) H2(g)+O2(g)H2O2(l) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 按S增加的顺序为（ ）。A、B、C、D、7对于3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为（ ）A B. C.
3、D.8、在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB、容器内的压强不随时间变化C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B29、有反应 2A(g)+B(g) 2C(g) H0, 下列反应条件有利于生成C的是（ ）A、低温、低压 B、低温、高压 C、高温、高压 D、高温、低压10、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.
4、5 mol / (Ls)C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls) 11、在一定温度时，A(g) 2B(g)+ C(g)4molA在2L的密闭容器中分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C。此温度时，该反应的平衡常数数值为（ ）A、4 B、3 C、2 D、112硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/molL1V/mLc/molL1A2550.1100.1B2550.250.2C3550.110
5、0.1D3550.250.213已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g) 的化学平衡常数为 （ ）A0.02 B50 C100 D无法确定14、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反 应下列叙述正确的（ ）A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率15、在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)3Q(g) 2X(g) nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合
6、气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是（ ）A4 B5 C6 D716化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e Cl2 C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e Fe2+17、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A、H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H-242kJmol1B、2H2
7、（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1C、H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1D、2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H-484kJmol118、已知碳酸钙的分解CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（ ）。A、H1178.32kJmol1 H278.3kJmol1BH1178.32kJmol1 H278.3kJmol1CH1178.32kJmol1 H278.3kJmol1DH1178.32kJmol1 H278.3
8、kJmol119800时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（ ）A、a是反应物 B、正反应是一个体积扩大的反应C、正反应是放热反应 D、若增大压强，平衡逆向移动20如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等21下列反应中，一定不能自发进行的是( )A2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H=-78
9、.03kJ/molS=1110 J/(molK)BCO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) H=110.5kJ/molS=-89.36 J/(molK)C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H=-444.3kJ/mol S=-280.1 J/(molK)D、NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.301kJ/mol S=184.05 J/(molK)22、下列方法可以证明2HI(g) H2(g)I2(g)已达平衡状态的是( )单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
10、 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成w(HI)w(I2) 反应速率v(H2)v(I2)v(HI)/2c(HI)c(H2)c(I2)211 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A B C D23下列叙述中，不正确的是（ ）A钢铁在干燥的环境中不易腐蚀B原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极C用铝质铆钉铆接铁板，铆接处的铁板更易被腐蚀D集中回收处理废旧电池的主要目的是防止电池中的重金属离子污染土壤和水源24参照反应BrH2
11、HBrH的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是()A正反应吸热 B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 25对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；Hp1)温度(T)对反应的影响(T1T2)图示二填空题（每空2分，共50分）26（4分）氢气是合成氨的重要原料。(1)已知：CH4(g) + H2O(g)= CO (g)+ 3H2(g) = kJmol-1 CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+ 2H2(g) = kJmol-1以甲烷为原料制取氢气是工业上常
12、用的制氢方法。则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。如果要提高单位时间内合成氢气的产量，下列措施中可行的是（ ）A、增大水蒸气浓度 B、降低压强 C、升高温度 D、使用某种合适的催化剂27、（10分） 在一定温度下，在1L容器中，amol SO2与bmol O2反应： 2SO2+O2 2SO3达到平衡时有c mol SO2发生了反应，则：(1)生成_mol SO3；(2)O2 的转化率为_(3)平衡时容器内气体总物质的量为_(4)平衡体系中SO3的体积百分含量_(5)平衡浓度 SO3=_ molL1。28（4分）在某温度下，把2 mol A和3 mol
13、 B充入2 L的密闭容器内发生反应： 5 min后达到平衡时，C的浓度为0.6 molL1。(1)用B的浓度变化来表示的该反应速率v(B)_。(2)若在温度不变的条件下，将反应容器扩大为4 L，A在平衡混合物中的含量保持不变，则a_。29、（8分）已知A(g)+B(g) C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），(2)在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大，E的变化是_，（填“增大”、“减小”或“不变”）E的大小对该反应的反应热有无影响？ （填“有
14、”或“无”）。30（10分）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中有NaCl），第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：(1)铁锅的腐蚀属于_腐蚀。(2)铁锅锈蚀的电极反应方程式：负极_；正极：_。正负极电极反应的产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为：_。(3)在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到了一些比较理想的措施。例如：大型水库的钢铁闸门采用_。31(8分)已知可逆反应：N(g)M(g)P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为_(填字母)。A加入一定量M B加入一定量N温度/600700平衡常数K1K2
15、C将生成的气体P液化分离 D缩小反应容器的体积(2)不同温度下该反应的平衡常数如下：则K1_ (填“”或“”)K2。(3)某温度下，反应物的起始浓度M1.0 molL1，N2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_，该反应的平衡常数Kc_。32、(6分)恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 molL1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x_。(3)A的转化率与B的转化率之比为_。
