1、高二化学（理科）第 1 页 总 6 页绝密启用前蚌埠第三中学 2020-2021 学年度 第二学期 教学质量检测 2021.02 2022 届 高二年级 化学试题（理科）【注意事项】1答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用合乎要求的 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将答题卡上交。相对原子质量：H-1 C-12 N-1
2、4 O-16 Al-27 Na-23 Fe-56一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 16 小题，共 48 分)1生活离不开化学，下列说法中错误的是 A目前人类直接利用的能量部分源于化学反应 B加热食品时加热剂(生石灰和水)发生了能量变化，也伴随有物质变化 C衣服上的水分在太阳光照射下蒸发，该过程是吸热反应 D因为食醋中存在 CH3COOHCH3COO-+H+，故食醋呈酸性 2下列说法正确的是 A在 100时，pH 约为 6 的纯水呈酸性 B常温下，将 1mL 1 10-6 mol/L 盐酸稀释至 1000mL，所得溶液的 pH 约为 9C常温下，当水电离出的 c(H+)
3、为 1 10-13 mol/L 时，此溶液的 pH 可能为 1 或 13D常温下，将 pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别稀释至 100mL，所得醋酸的 pH 略大 3某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()A反应过程 a 有催化剂参与 B该反应为吸热反应，热效应等于 HC反应过程 b 可能分两步进行 D有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E24室温下，在 0.13mol/L CH COOH 稀溶液中，存在如下的电离平衡状态，表示为：33CH COOHHCH COO 0H+，对该电离平衡下列叙述不正确的是 A适当升高温度，平衡正向移动 B加入少量3CaCO 粉末，平衡正向移动 高
4、二化学（理科）第 2 页 总 6 页C加入少量3CH COONa 固体，平衡逆向移动 D滴加少量 0.1mol/L HCl 溶液，溶液中()()()+-33HCH COOCH COOHccc增大 5以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成。则电解一段时间后。下列有关该溶液(温度不变)的说法中。(1)该溶液的 pH 可能增大 (2)该溶液的 pH 可能减小 (3)该溶液的 pH 可能不变 (4)该溶液的浓度可能不变 (5)该溶液的浓度可能增大 (6)该溶液的浓度可能减小。正确的是()A只有(1)(2)(3)(6)B只有(1)(2)(3)(4)C只有(1)(2)(3)(5)D只有(1)(2
5、)(3)(4)(5)6下列化学用语或说法正确的是 A用铁作阳极电解熔融23Al O 生产金属铝 B钢铁吸氧腐蚀的正极反应：22O4e2H O=4OH+C粗铜(含 Zn、Fe、Ag、Au 等杂质)精炼中产生的阳极泥的成分只有Au D用石墨作电极电解饱和食盐水的离子方程式：222HClClH+电解 7有人提出可利用反应()()()22CO g=2C sOg+消除CO对环境的污染，并回收碳和氧气。下列对上述反应的判断合理的是()A任何温度下都能自发进行B较高温度下能自发进行 C较低温度下能自发进行D任何温度下都不能自发进行 8恒容密闭容器中进行的可逆反应 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)，下
6、列不能说明该反应达到平衡状态的是()A单位时间内生成 nmolO2的同时生成 2nmolNO2B混合气体的颜色不再改变 CO2浓度不变 D混合气体的密度不再改变的状态 9以 CO2和 H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向 2L 容器中充入 lmolCO2和3molH2，发生反应 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中 CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是()AP1P2Ba 点 CO2的转化率为 75%Ca、b、c 三点对应的化学反应速率 v(a)v(c)v(b)Dba 过程，平衡向正反应方向移动
7、第 9 题图 第 10 题图 10T C时，将240.10molN O 气体放入1L 密闭容器中，发生反应242N O(g)2NO(g)，实验数据如图。已知24N O 与2NO 的消耗速率与各自的分压有如下关系：()()24124v N O=kp N O，()()2222v NO=kpNO。下列说法错误的是()A混合气体的密度始终保持不变 Ba 点 v(正)v(逆)C前60s()-3-1-12v NO=2.0 10 mol LsD该温度下反应的平衡常数 Kp与 k1、k2间的关系为 Kpk2=k111T 时，在 2 L 的密闭容器中，气体 X、Y 和 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图
8、所示，下列描述正确的是()A容器中化学反应为 X(g)Y(g)Z(g)B010 s，X 的平均化学反应速率为 0.04mol/(Ls)高二化学（理科）第 3 页 总 6 页C使用催化剂只能加快 010 s 间的反应速率 D10s 时 Z 的浓度为 1.6mol/L第 11 题图 第 13 题图12工业上合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1.下列说法正确的是 A该反应的 S0B该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率 D该反应使用催化剂能加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分
9、数 1325时，PbR(2R 为24SO 或23CO)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知()()sp3sp4KPbCO1c Cl BpH5.6=的3CH COOH 与3CH COONa 混合溶液中，()()+3-c Nac CH COO C0.1123mol L Na SO溶液中：()()()-12-33230.1mol L=c SO+c HSO+c H SO DpH 为 2 的盐酸与等体积pH12=的氨水混合后所得溶液呈酸性 16已知常温下 H2A 的 K1=1.0104，K2=5.0107.向 20mL lmolL1的 H2A 溶液中逐滴滴入 2molL1的 NaOH溶液，溶液中水电离出的
10、c 水(OH)随加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示，下列分析不正确的是()高二化学（理科）第 4 页 总 6 页AV110，V2=20，NaHA 溶液呈酸性Ba 点纵坐标约为 1012molL1Cb 点溶液呈中性，d 点溶液呈碱性Dc 点溶液 c 水(H+)1103molL1二、填空题（每空 2 分 共 52 分）17根据所学化学反应原理，解决以下问题：（1）请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理_。（2）在溶液中无法用 AlCl3和 Na2S 反应制取 Al2S3固体，请利用离子方程式解释原因_。（3）25时，将 pH=10 的 NaOH 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等
11、体积混合(忽略混合过程中的体积变化)，溶液的 pH 为_(已知 lg2=0.3)。（4）用 CO(g)还原 80gFe2O3(s)生成 Fe(s)和 CO2(g)，放热 12.4kJ，请写出该反应的热化学方程式_。(5)一定条件下，在某体积可变的密闭容器中发生反应()()()222HI gHgIg+。达到平衡后对该容器进行压缩，平衡移动方向为_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。如果升高温度有利于氢气的生成，则正反应为_(填“放热反应”“吸热反应”)。18乙酰水杨酸(用 HA 表示)商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸(用 H2B 表示)合成。(1)阿司匹林的效率主要取
12、决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA 的平衡浓度相等，示意图如图-1 所示。胃液中的+c(H)=_-1mol L。细胞膜两侧()()-胃液血液c A：c A=_。(2)室温下，水杨酸水溶液中-2H BHB、和2-B 的物质的量分布分数随 pH 变化的曲线如图-2 所示。高二化学（理科）第 5 页 总 6 页2Na B水解的离子方程式为_。曲线 c 代表的微粒是_；M 点横坐标为 3.0，则水杨酸的 Ka1=_。已知图中 N 点横坐标为 12.7。当溶液 pH=8.0 时，溶液中()-2)cBc(HHB、和()2-c B由大到小的顺序为_。19二甲醚(CH
13、3OCH3)被称为 21 世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，二甲醚是种无色气体，具有轻微的醚香味，二甲醚可作燃料电池的燃料。(1)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：_。(2)用(1)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解 500mLNaCl 溶液，装置如图甲所示。请写出电解过程中总反应的离子方程式_。当燃料电池消耗 2.8 LO2(标准状况下)时，计算此时：NaCl 溶液中 c(OH-)=_mol/L(假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。短暂电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质_(填名称)。(3)
14、用(1)中的燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中 c(OH-)制备纳米 Cu2O，其装置如图乙所示。上述装置中 D 电极应连接二甲醚燃料电池的_(填“正极”或“负极”)，该电解池中离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)。该电解池的阳极反应式为_。20.甲烷水蒸气重整反应有广泛的应用，其反应为()()()()-1422CHg+H O gCO g+3HgH=+206kJmol。向体积为 2L 的密闭容器中，按()()24n H O:n CH=1:1投料。a.保持温度为1T 时，测得()4CHg 的浓度随时间变化曲线如图 1 所示。高二化学（理科）第 6 页 总 6 页b.其他条件相同时，
15、在不同催化剂(、)作用下，反应相同时间后，4CH转化率随反应温度的变化如图 2所示。(1)该反应在_(填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。其正、逆反应的活化能正E、逆E大小关系为正E _逆E(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)结合图 1，10t min 内()2v H=_11mol Lmin(用含 x、y 的表达式表示，下同)；平衡常数 K 为_。(3)在图 1 中画出；起始条件相同，温度为()221T T T时，()4c CH随时间的变化曲线_。(4)设起始 n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时（CH4）的体积分数与 Z 和 T（温度）的关系如图所示
16、比较图中 a、b 与 3 的大小关系_（请按从大到小的顺序）对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c（B）也可表示平衡常数，记作 Kp，P0为平衡总压强，X（B）为平衡系统中 B 的物质的量分数。计算图中 X 点时反应的平衡常数p=K_（列出计算式，以分压表示，分压总压物质的量分数。）答案第 1 页，总 1 页参考答案1C2C3C4D5D6B7D8D9C10D11B12D13D14B15C16D二、填空题（每空 2 分）17（12 分）(1)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(2)2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(3).12.7(4)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)H=-24.8kJmol-1(5)不移动吸热反应18（12 分）0.01 或 10-2或B2-10-35.410-5.41:102-2B+H OHB+OH-2-2()c HBc Bc(HB)19（14 分）1氯-2-3332CH OCH+16OH-12e=2CO+11H O-2222Cl+2H O=2OH+H+Cl通电化氢正极阴-222Cu-2e+2OH=Cu O+H O20（14 分）(1).较高温度(2).大于(3).3(x-y)/t1(4).33(x-y)4/y2(5).(6).b3a(7)0.054P02
