1、大名一中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题时间：90分钟 总分：100分注意事项：本试题卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)，总分100分，测试时间90分钟 请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Al-27 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I卷 选择题(共54分)一、单选题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分)1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) Hp2，故A错
2、误；B丙容器反应物投入量2molNH3，采用极限转化法转化为反应物为1molN2、3molH2，和甲中的相同，乙容器加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最大，故B错误；C丙容器中加入2molNH3，和甲最后达到相同的平衡状态，若平衡不移动，转化率1+3=1；乙容器反应物投入量2molN2、6molH2，由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正
3、向移动，氨气的转化率增大，所以转化率2+31，故C正确；D甲投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故Q1+Q2=92.4，故D错误；答案选C。11. 某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJ/molN2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图所示下列说法正确的是A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提
4、高D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动【答案】C【解析】【详解】A根据题意可知当生成2molNH3时放出92.4kJ能量，但合成氨的反应为可逆反应，1.0mol氮气和3.0mol氢气不能完全反应生成氨气，所以放出的热量少于92.4kJ，故A错误；BA到B温度不变，则平衡常数不变，故B错误；C该反应正反应为气体系数之和减小的反应，所以增大压强平衡正向移动，氢气的转化率提高，故C正确；D压强不变，通入惰性气体，反应相关物质的分压会减小，平衡会逆向移动，故D错误；综上所述答案为C。12. 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)B(g)xC(g)(正反应放热)有图所
5、示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是( )(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)A. P3P4，y轴表示B的体积分数B. P3P4，y轴表示B转化率C. P3P4，y轴表示混合气体平均摩尔质量D. P3P4，y轴表示混合气体的密度【答案】B【解析】【分析】由图中a、b的相对位置知：温度相同，p2p1，增压C%升高，故x=1；由b、c的相对位置知：压强相同，T1T2，升温C%降低，正反应为放热反应；即该反应为：A（g）+B（g）C（g），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动；由图可知，y随温度的升高而降低，可判断y为B的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平
6、衡移动的影响判断P3、P4的关系。【详解】A升高温度平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大；增大压强平衡向正反应方向移动，B的体积分数减小，则P3P4，故B正确；C混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小；增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P3P4，故C错误；D混合气体总质量不变，容器容积不变，反应混合气体的密度不变，故D错误；答案选B。13. 合成氨的热化学方程式为N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol ，如图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，
7、某浓度氨气分解时对应生成氢气的初始速率，下列说法正确的是 （ ）A. Fe作催化剂时，氨气分解反应活化能最小B. 氨气分解达到平衡时，单位时间内NN键断裂数目和N H键形成数目相同C. 低压有利于提高N2和H2产率D. 高温有利于提高工业合成氨产率【答案】C【解析】【详解】A氨气分解反应活化能最大的即是反应速率最慢的，Ru作催化剂时，氨气分解反应活化能最小，A项错误；B氨气分解达到平衡时，单位时间内 键断裂数目和N-H键形成数目之比为 1:6，B项错误；C降低压强，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)正向移动，有利于提高N2和H2产率，C项正确；D高温使反应N2(g) +3H2(g)2
8、NH3(g)逆向进行，不利于平衡向生成氨的方向移动，不利于提高合成氨的产率，选择高温主要基于速率考虑，D项错误；故选：C。14. 在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）A. x=2B. 2min时，B的浓度为0.4mol/LC. 02min内B的反应速率为0.2molLminD. 此时A的转化率为40【答案】D【解析】【详解】A2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变
9、化量之比是相应的化学计量数之比可知x1，A错误；B根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，则2min时，B的浓度为1mol/2L0.2mol/L0.3mol/L，B错误；C消耗B应该是0.2mol/L，则02min内B的反应速率为0.2mol/L2min0.1molLmin，C错误；D根据方程式可知消耗B应该是0.6mol/L，物质的量是1.2mol，则此时A的转化率为1.2mol/3mol100%40，D正确；答案选D。15. 已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)Ha kJmol1(a0)，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)快 NO(g)NOBr2(
10、g)=2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法不正确的是A. 该反应的速率主要取决于的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D. 增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率【答案】B【解析】【详解】A慢反应决定整个反应速率，则该反应的速率主要取决于的快慢，故A正确；BNOBr2为中间产物，开始不存在，不能作催化剂，故B错误；C焓变等于正逆反应活化能之差，焓变为负，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1，故C正确；D增大Br2（g）浓度，单位体积内活化分子数目增多，加快反应速率，故D正确；故选B。16. 在密闭容器
11、中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30molL-1。下列有关判断正确的是（ ）A. x+yz，故A错误；B根据A选项分析可知平衡逆向移动，故B错误；C平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故答案为C。【点睛】解答该题时不能简单认为A的浓度由0.50molL-1变为0.30molL-1，浓度减小说明平衡正向移动，要注意体积改变对A的浓度的影响。17. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个
12、重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）A. 反应，达到平衡时增加A的物质的量，平衡不移动，是因为A是固体，而分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对平衡没有影响B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其分解达到平衡：，的体积分数不变可以作为平衡判断的依据C. 在常温下能自发进行，则该反应的D. 对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为，此时若给体系加压则A的体积分数一定会发生改变【答案】A【解析】【详解】A.在反应中，A为固体，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数不变，正、逆反
13、应速率不变，则平衡不移动，故A正确；B.反应体系中只有CO2和NH3两种气体，且生成物中氨气、二氧化碳的体积比始终为，的体积分数始终不变，不能作为平衡判断的依据，故B错误；C.由化学计量数可知S0，在常温下能自发进行，根据G=H-TS0时反应可自发进行，可知该反应的H0，故C错误；D.该反应为气体体积不变的反应，平衡时A的体积分数为，此时若给体系加压，平衡不移动，则A的体积分数不变，故D错误；故答案为A。18. 如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连
14、通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是A. 乙容器中SO2的转化率小于60%B. 平衡时SO3的体积分数：甲乙C. 打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LD. 平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】【详解】A根据阿伏加德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的0.8倍，即0.83mol=2.4mol，即减小了0.6mol，
15、2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g) n2 11.2mol 0.6mol即达平衡后，反应掉1.2molSO2，甲容器中SO2的转化率为100%=60%，若乙容器也保持压强不变，则平衡后体积为1.6L，现体积不变，相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故A错误；B根据上述分析，平衡时SO3的体积分数：甲乙，故B错误；C根据上述分析，打开K后一段时间.再次达到平衡，总体积为2.4L，因此甲的体积为1.4 L，故C正确；D根据上述分析，甲平衡后，容器中有0.8molSO2，0.4molO2，1.2molSO3，物质的量之比为2:1:3，平衡后向甲中再充入2mol SO2、1
16、mol O2和3moLSO3，物质的量之比不变，平衡不移动，故D错误；故选C。第卷 非选择题(共46分)二、非选择题(共5题，共46分)19. 已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol(Q10)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL1，放出热量为Q2 kJ。(1)达到平衡时， A2的转化率为_。(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_(填“增大“、“减小”或“不变”)(3)恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol
17、(Q10)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是_A.v(A2):v(C3)=3:2 B.反应混合气体的密度不再变化C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化 D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等 F.密闭容器内的压强不再变化(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是_；a.反应速率cbab.达到平衡时A2转化率大小为：bacc.T2T1d.b点A2和B2的物质的量之比为2：1(5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_
18、Q4(填“”、“0)，达平衡后，放出热量为Q2 kJ，则生成消耗B2的物质的量是，B2转化率=； (2) 容积不变，达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，反应物、生成物的浓度不变，所以平衡不移动，A2的转化率将不变；(3) Av(A2):v(C3)=3:2，都是指正反应速率，不能判断正逆反应速率相等，反应不一定平衡，故不选A； B反应后气体物质的量减小，反应在恒压密闭容器中进行，气体体积减小，根据 ，密度是变量，反应混合气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故选B；C反应后气体物质的量减小，根据 ，反应混合气体的平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故选C； D
19、A2、B2两种反应物的转化率不再变化，说明反应物浓度不再变化，反应一定达到平衡状态，故选D；E A2、B2、C3三种物质的浓度相等，浓度不一定不再变化，反应不一定达到平衡状态，故不选E； F反应在恒压密闭容器中进行，容器内的压强是恒量，压强不变，不一定达到平衡状态，故不选F；(4) a a、b、c三点的温度相同，B2的浓度依次增大，所以反应速率cba，故a正确；b a、b、c三点的温度相同，增大B2的浓度，平衡正向移动，所以达到平衡时A2的转化率大小为：cba，故b错误；c 2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol(Q10)，升高温度平衡逆向移动，C3的体积分数减小，根据图
20、象，投料相同时，T2温度下C3的体积分数大，所以T2”、“、或=”）。【答案】 (1). KC (3). b (4). 100 (5). 减小 (6). 【解析】【分析】（1）根据压强对平衡状态的影响分析判断；平衡常数只受温度影响，据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热；达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，根据化学平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不变，据此来判断；（2）根据CO的转化率利用三段式法计算平衡常数；根据浓度对平衡状态的影响分析；（3）计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向。【详解】（1）反应CO(g)+2H2(g)CH3O
21、H(g)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，反应物转化率增大，所以PAPB；据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KA=KBKC；aH2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；bCH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；c容器体积和气体质量始终不变，所以混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；dCO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为b；（2）
22、P1压强、T1时CO的转化率为0.5，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0转化浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05平衡浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05化学平衡常数K=100；若温度不变，再加入1.0mol CO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大，CO的转化率减小；（4）T1、1L密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时反应的浓度商Qc=50K=100，此时v正v逆。23. 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴
23、趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：编号实验操作实验现象分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多。另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。两支试管中均未明显见到有气泡产生。（1）实验的目的是其它条件相同时，探究_条件对H2O2分解速率的影响。（2）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是_。（
24、3）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_（填字母代号）。 （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是_。定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_，所需仪器为_
25、。（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_思想方法的应用。【答案】 (1). 温度 (2). 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率 (3). C (4). 溶液中产生气泡的速率 (5). 排除Cl对实验的干扰 (6). 在同温同压下，反应3min收集气体的体积 (7). 秒表或计时器 (8). 控制变量（或对比）【解析】【详解】（1）根据控制变量法可知，实验的目的是其它条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响。（2）实验显然是要探究浓度对H2O2分解速率的影响，未观察到预期的实验
26、现象，说明在该实验条件下，过氧化氢分解的速率太慢，为了达到实验目的，可以设法加快H2O2分解速率，因此，对上述操作进行的改进是：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率。（3）由图中信息可知，在C点过氧化氢分解产生的氧气的体积达到最大，说明C点反应已完成，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C。（4）定性分析：如图甲可通过观察溶液中产生气泡的速率，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是排除Cl对实验的干扰。定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是：在同温同压下，反应3min收集气体的体积。所需仪器为计时仪器，可以是秒表或计时器。（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量（或对比）思想方法的应用。
