1、特训3第28题基础化学实验题专练领悟学考真题1(2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试，28)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1)仪器a的名称是_。(2)装置B中冰水的作用是_。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_。A样品分解不完全B装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D反应完全后停止加热，通入过量的空气仿真模拟集训2(2016浙江省宁波市高二下学期九校联考)化学是一门以实验为
2、基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。(1)图1中仪器的名称是_。(2)现需配制250 mL 0.200 molL1NaCl溶液，图2是某同学转移溶液的示意图，装置中存在的错误是_。(3)下列说法中正确的是_。A图1中冷却水从b处流出B溴水中提取溴：加入萃取剂后，塞上玻璃塞，如图3所示用力振摇C如图4静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体置于另一烧杯中D若按图5放置温度计，会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质3(2015浙江省东阳市第二高级高一下学期第三次调研考试)某化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：(1)反应开始后，发现B
3、、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别：B _,_D_。(2)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：_(用离子方程式表示)。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。4(2015浙江省绍兴市第一高二下学期期中考试)如图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答下列问题：(1)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为_。(2)反应一
4、段时间后，试管乙中品红溶液的现象是_。(3)下列有关该实验的说法，不正确的是_。A该反应中浓硫酸只体现酸性B试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448 mL的SO2(标准状况)5已知某粗盐中含有不溶性的泥沙，以及一些可溶性的CaCl2、Na2SO4，现对该粗盐进行分离提纯，所加入的除杂试剂的顺序是BaCl2溶液X试剂稀盐酸。回答下列问题：(1)在实验过程中，要进行溶解、过滤、蒸发等多种基本操作，完成“过滤” 操作所需要的两种仪器是_(填字母)。(
5、2)加入BaCl2溶液的作用_，反应的离子方程式是_。(3)X试剂含Na离子，其作用之一是将杂质CaCl2转化为沉淀，则X试剂是_。6(2016浙江省温州市高二10月学考适应性测试)利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器 A 的名称为_，干燥管 D 的作用为_。(2)若要证明非金属性：CSi，则 A 中加稀硫酸、B 中加 Na2CO3、C 中加_(写化学式)，观察到 C 中溶液的现象为_。7(2016浙江省杭州市七校高二下学期期中考试)(1) 某实验室需要90 mL 1.00 molL1的NaOH溶液。则在配制该NaOH溶液的过程中：除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
6、，还要使用的仪器有_。需用托盘天平称取NaOH的质量为_g。(2)从海带中提取碘的流程如下：指出提取碘的过程中实验操作c的名称：_。在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_。(注：下图试管中深色区为紫红色溶液)8工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。(1)若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的_。(2)写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式_。(3)下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是_(填字母)。A取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再
7、产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质B取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质C取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质9(2016浙江省杭州市高二下学期期末考试)利用如图所示装置可实现Cl2的实验室制取及相关实验。请回答下列问题：(1)仪器A中盛放的试剂为_；实验开始时，打开仪器A的旋塞未见液体流下。可能的原因是_。(2)B中饱和食盐水的作用是_。(3)下列
8、说法正确的是_(填字母)。a若C中盛放浓硫酸，D中可收集到干燥的Cl2b若C中盛放浓硫酸，D中盛放湿润的有色布条，可观察到有色布条褪色c若C中盛放蒸馏水，D中盛放干燥的有色布条，可检验潮湿Cl2是否有漂白性d若C中盛放蒸馏水，当观察到D中充满黄绿色气体时，用pH试纸检验C中溶液，试纸最终显红色10图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。(1)指出图1装置测定反应速率存在的两个问题：_。(2)图3可以观察到锌与稀硫酸反应速率的变化趋势，分析可能原因_。(3)测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，在64 s内用H浓度表示的平均反应速率v(H)_(此时，溶液体积仍为40 mL，该条件下气体
9、摩尔体积为25 Lmol1)。(4)将实验装置进行如图2所示改进，发现产生氢气的速率发生明显变化，用电极反应式表示出发生此现象的原因_。11(2016浙江省杭州市西湖高级高二5月月考)有学生在实验室中向盛有10 mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成。铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起。混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚。(1)产生的红褐色沉淀是_(填化学式，下同)，无色气泡的成分是_。(2)生成红褐色沉淀的原因是_。(3)写出生成气泡速率明显加快的两个原因：反应放
10、热、_。12(2016浙江省绍兴市第一高二下学期期末考试)某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题：(1)写出合成乙酸乙酯的化学方程式：_。(2)仪器b的名称_，图中起冷凝回流作用的是_(填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”)。(3)为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施为_(任写一条即可)。(4)经过0.5 h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏物质98.3%浓硫酸乙酸乙酯乙酸乙醇乙醚水沸点338 77.1 118 78.5 34.6 100 根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有_杂质。13(2016浙江省东阳市第二高级高一下学期
11、第三次调研考试)下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。请回答下列问题：(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_。(2)试管C中苯的作用是_；反应开始后，观察D试管，看到的现象为_；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为_。(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_(填字母)。14(2016浙江省湖州高一下学期期中考试).如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及
12、产物分析错误的是_(填字母，下同)。A混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升B量筒内壁上出现的油状液滴，应只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物C已知HCl可降低NaCl的溶解度， 故水槽中有固体物质析出D甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4.有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种。与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？_(填“是”或“否”)。.有无色气体，可能含有乙烯和二氧化硫的混合气体通入装有溴水的试管中，溴水褪色。(1)甲同学认为溴水褪色的现象不能证明混合气体中有乙烯且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是
13、_。a乙烯与溴水易发生取代反应b若先除去二氧化硫，再将气体(纯净物)通入装有溴水的试管中，使溴水褪色的反应也未必是加成反应c使溴水褪色的物质，未必是乙烯(2)乙同学想了办法除去二氧化硫，所需试剂为_和_。参考答案1(1)干燥管(2)冷凝反应生成的水(3)AC解析根据2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，B是使水蒸气变为液态水的，C是用来吸收CO2的，而a是用来防止空气中的水蒸气和CO2进入C的，而X气体是用来使系统内的CO2充分被C装置所吸收。(3)A项，若样品分解不完全造成CO2偏小，NaHCO3偏少，而Na2CO3偏多，Na2CO3质量分数偏高；B项，缺少干燥CO2的装置，造成C装置增重
14、偏高，NaHCO3偏多，Na2CO3质量分数偏低；C项，若CO2生成速率太快，造成C装置增重偏低，NaHCO3偏少，Na2CO3质量分数偏高；D项，由于空气中含有CO2，会造成C的增重量偏高，NaHCO3偏多，Na2CO3的质量分数偏低。2(1)蒸馏烧瓶(2)没有用玻璃棒引液；容量瓶规格不对(3)AD解析(2)配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体时，要用玻璃棒引流。(3)B项，萃取用力振摇时，漏斗颈应朝上，以便于放气。3(1)溶液恢复红色溶液仍无色(2)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H控制SO2和Cl2进气的物质的量，使二者不相等解析(1)SO2使品红溶液褪色不稳定，加热会恢复红色，而氯水
15、中的HClO具有强氧化性，使品红因氧化而褪色。(2)因为发生SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，当二者恰好完全反应时，失去漂白作用，但当一者过量时，仍有漂白作用。4(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)品红溶液褪色或红色变浅(3)AD解析(1)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)反应中生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色或红色变浅。(3)A项，该反应中浓硫酸被还原为SO2，同时生成CuSO4，则浓硫酸体现了酸性和强氧化性，错误；B项，SO2是酸性有毒气体，用含有碱液的棉花吸收过量的SO2，防止环境污染，正确；C项，因
16、有CuSO4生成，其水溶液显蓝色，正确；D项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，而稀硫酸与铜不反应，所以含0.04 mol溶质的浓硫酸不可能完全反应，则收集到的SO2气体的体积小于448 mL (标准状况)，错误；答案选AD。5(1)AD(2)除去SOBa2SO=BaSO4(3)碳酸钠溶液。解析(1)过滤要用漏斗和烧杯。(2)因为Ba2SO=BaSO4，所以加入BaCl2可除去SO。(3)除去Ca2，应选用CO。6(1)分液漏斗防止倒吸(2)Na2SiO3出现白色沉淀解析根据最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强判断。7(1)100 mL容量瓶4.0(2)萃取D解析(1)实验室需要90
17、 mL 1.00 molL1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中： 除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有100 mL容量瓶；需要用托盘天平称取NaOH的质量为0.1 L1.0 molL140 gmol14.0 g。(2)根据流程图可以判断，从图可以看出含碘的水溶液经操作c后得到的是含碘的有机溶液，所以操作c是萃取；四氯化碳的密度比水大，所以溶有碘的四氯化碳呈紫红色，应该在下层，根据水和四氯化碳的体积比判断分层的现象是D。8(1)B(2)CO2H=H2OCO2(3)C解析(1)加热样品试管口应朝下倾斜，以防止试管炸裂。(3)检验纯碱样品中是否含有NaCl，应
18、加入足量的HNO3使CO全部生成CO2逸出，以防止CO的干扰。9(1)浓盐酸分液漏斗瓶塞未打开(2)除去 HCl 气体 (3)abc解析(1)分液漏斗与大气相通时，才能使液体顺利滴下。(3)d项，氯水中的HClO具有强氧化性，pH试纸的颜色最终褪去。10. (1)残留在导管和锥形瓶中的气体，可能没有完全排净；针筒存在较大的摩擦力，影响反应速率的测定(2)金属与酸反应放热，温度逐渐升高，使速率加快；酸的浓度逐渐下降，成为降低反应速率的主要因素(3)1.25103 molL1 s1(4)负极：Zn2e=Zn2；正极：2H2e=H2解析(3)ZnH2SO4=ZnSO4H2n(H2)，n(H)，v(H
19、)1.25103 molL1s111(1)Fe(OH)3 H2(2)Fe33H2OFe(OH)33H，铝消耗氢离子，平衡右移，生成氢氧化铁沉淀 (3)形成铝铁原电池解析在FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl,2Al6HCl=2AlCl33H2，使上述平衡右移，产生红褐色的沉淀是Fe(OH)3。12(1)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O(2)冷凝管a(3)将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOH、CH3CH2OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率(写出其中一条即可
20、)(4)CH3CH2OH(或乙醇)解析(1)合成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。(2)根据仪器的构造可知仪器b的名称为冷凝管，图中起冷凝回流作用的是a。(3)由于合成乙酸乙酯的反应是可逆反应，因此为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施有将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOH、CH3CH2OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率。(4)由于乙醇的沸点与乙酸乙酯沸点相差不大，因此蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有乙醇杂质。13(1)Br2BrHBr(2)除去HBr中混
21、有的溴蒸气石蕊溶液变红，导管口有白雾产生E中有淡黄色沉淀生成或石蕊溶液变红(任写一个)(3)DEF解析证明苯和溴的反应是取代反应而不是加成反应，必须验证有HBr生成，验证HBr。要用AgNO3溶液，而Br2也和AgNO3溶液反应生成AgBr，所以必须用苯除去挥发出的Br2。14.BD.否.(1)c(2)品红溶液氢氧化钠溶液解析.甲烷和氯气在光照条件反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，反应中Cl2被消耗，混合气体颜色变浅，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4为不溶于水的油状液体，HCl易溶于水，气体体积减小，且溶液中c(Cl)增大，从而析出NaCl白色固体，故A、C正确；B、D错误。.因为CH2=CH2Cl2CH2ClCH2Cl，此反应也能使黄绿色逐渐褪去，且CH2ClCH2Cl为油状液体，故不能说明无色气体中一定含CH4。.(1)SO2Br22H2O=H2SO42HBr，溴水褪色，使溴水褪色的物质不一定是乙烯，选c。(2)利用SO2溶于水显酸性，先将混合气体通入氢氧化钠溶液中，然后利用SO2的漂白性用品红溶液检验SO2是否除尽。
