1、2015-2016学年江西省上饶市广丰县一中高一（上）第二次月考化学试卷（重、平）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离（）A过滤B分液C萃取D蒸馏2水的摩尔质量是（）A18B18molC18 gD18g/mol3溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定4有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素
2、化合价升高的反应是还原反应5取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体（）ABCD6下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫ABCD7下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）ANa2SO3SO2BHClCl2CH2SO4（浓）SO2DSSO28下列说法正确的是（）A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物9下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC1mol任何气体体积
3、均为22.4LD0.5molSO2分子的质量为32g10下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuD碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO211下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）AAg+、K+、NO3、ClBMg2+、Na+、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、OH、ClDH+、Na+、CO32、SO4212下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClB2NaHCO3N
4、a2CO3+CO2+H2OCFe+CuSO4Cu+FeSO4DCaO+H2OCa（OH）213下列叙述中，属于金属化学性质的是（）A纯铁是银白色固体B钨有很高的熔点C铜容易传热、导电D铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜14在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是（）A水B铝C氢氧化钠D氢氧化钠和水15下列仪器不能用于加热的是（）A试管B圆底烧瓶C容量瓶D烧杯1611P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A6：11B5：6C11：6D6：5二、解答题（共5小题，满分52分）17（1）计算0.5mol CO2的
5、质量是，约含有个CO2分子； 计算1.2041024个H2O分子的物质的量是，质量是（2）100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是，Na2CO3的质量（3）1mol H2SO4中含mol硫原子，个氢原子18在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是19写出下面的反应方程式或离子化学方程式：（1）钠与氧气：常温：点燃：（2）钠与水反应：离子方程式：（3）过氧化钠与二氧化碳反应：（4）铝和氢氧化钠溶液反应：离子方程式：20（1）金属钠切开后，光亮的
6、金属表面，说明常温下钠能够跟反应，生成；钠投入水中，钠水面上，并四处游动，发出响声，这说明，熔成一个闪亮的小球，说明，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变反应的化学方程式为：（2）将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是21实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制
7、溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选
8、用mL量筒最好2015-2016学年江西省上饶市广丰县一中高一（上）第二次月考化学试卷（重、平）参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离（）A过滤B分液C萃取D蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】食用豆油混有一些水，二者分层，选择分液法分离，以此来解答【解答】解：食用豆油混有一些水，二者分层，选择分液法分离，与过滤、萃取、蒸馏无关，故选B【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离原理为解答的关键，侧重
9、分析与实验能力的考查，题目难度不大2水的摩尔质量是（）A18B18molC18 gD18g/mol【考点】摩尔质量【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，据此分析【解答】解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，由于水的相对分子质量为18，故其摩尔质量为18g/mol，故选D【点评】本题考查了摩尔质量的数值和单位，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol3溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小
10、D是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答【解答】解：A胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100n
11、m）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大4有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变
12、化，而氧化还原反应的实质是电子的转移，在氧化还原反应中元素化合价升高的反应为氧化反应，以此来解答【解答】解：A氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故A错误；B氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故B错误；C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故C正确；D物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应的特征、实质及与基本概念的关系，难度不大，注重了对基础知识的考查和训练5取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃
13、烧后生成白色固体（）ABCD【考点】碱金属及其化合物的性质实验【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此进行解答【解答】解：由于钠的熔点较低，先熔化，故正确；钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故正确；钠与氧气反应生成发出黄色火焰，不会出现火星四溅现象，故错误；钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故正确；钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，故错误故选B【点评】本题考查钠与氧气反应的性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，注意
14、钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠6下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫ABCD【考点】电解质与非电解质【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质； 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能
15、导电，属于非电解质； 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A【点评】本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单7下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）ANa2SO3SO2BHClCl2CH2SO4（浓）SO2DSSO2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】物质中某元素的化合价的降低时，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化【解答】解：A、Na2SO3
16、SO2中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，与盐酸反应即可实现转化，故A错误；B、HClCl2中，Cl元素的化合价升高，在反应中被氧化，需要加入氧化剂实现转化，如加入二氧化锰，故B错误；C、H2SO4（浓）SO2中，S元素的化合价降低，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化，如加入Cu，故C正确；D、SSO2中，S元素的化合价升高，在反应中被氧化，需要加入氧化剂实现转化，如加入氧气，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时被还原是解答本题的关键，并应熟悉常见的化学反应来解答8下列说法正确的是（）A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非
17、金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】A、某些金属氧化物是碱性氧化物，是和酸反应生成盐和水的氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物；C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，是和碱反应生成盐和水的氧化物；D、金属氧化物也可以是酸性氧化物；【解答】解：A、某些金属氧化物是碱性氧化物，是和酸反应生成盐和水的氧化物，如过氧化钠属于过氧化物不是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，是和碱反应生成盐和水的氧化
18、物，如CO、NO、H2O等属于不成盐氧化物，故C错误；D、金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误；故选B【点评】本题考查了氧化物性质和概念的分析判断，掌握概念实质和物质分类是解题关键，题目较简单9下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC1mol任何气体体积均为22.4LD0.5molSO2分子的质量为32g【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】A质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol；B摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量；C气体摩尔体积受温度和压强影响；D
19、根据m=nM计算质量【解答】解：A质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，1mol水的质量是18g，故A错误；B摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，甲烷的摩尔质量是16g/mol，故B错误；C气体摩尔体积受温度和压强影响，未指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；Dm=nM=0.5mol64g/mol=32g，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查基本概念、基本计算，明确各个物理量单位、气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，题目难度不大10下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42
20、=BaSO4B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuD碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀和水；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C、铁和铜离子反应生成铜和亚铁离子；D、碳酸钙难溶于水不能拆成离子【解答】解：A、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A错误；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+
21、2H+=Fe2+H2，故B错误；C、铁和铜离子反应生成铜和亚铁离子，反应的离子方程式为：Cu2+Fe=Fe2+Cu，故C正确；D、碳酸钙难溶于水不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，注意量不同产物不同的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单11下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）AAg+、K+、NO3、ClBMg2+、Na+、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、OH、ClDH+、Na+、CO32、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀
22、等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C因Mg2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单12下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClB2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCFe+CuSO4Cu+FeSO4DCaO+H2OCa（OH）2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】存在元素化合价变化的
23、反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C属于置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大13下列叙述中，属于金属化学性质的是（）A纯铁是银白色固体B钨有很高的熔点C铜容易传热、导电D铝在空气中易与氧
24、气反应生成致密的氧化膜【考点】金属的通性【专题】元素及其化合物【分析】物质的颜色、熔沸点、导电、导热都属于物质的物理性质，铝与氧气反应生成氧化铝，有新物质生成属于化学变化，属于化学性质，据此解答【解答】解：A物质的颜色属于物质的物理性质，故A不选；B物质的熔点属于物质的物理性质，故B不选；C金属的传热、导电性属于物理性质，故C不选；D铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，发生化学反应，属于化学性质，故D选；故选：D【点评】本题考查了化学性质和物理性质的判断，明确化学性质是在化学反应中表现出来的性质是解题关键，题目难度不大14在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是（）A水B铝C氢氧化钠D氢
25、氧化钠和水【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】在铝和NaOH溶液的反应中，反应生成偏铝酸钠和氢气，Al失去电子，水中的H得到电子，以此来解答【解答】解：在铝和NaOH溶液的反应中，反应生成偏铝酸钠和氢气，Al失去电子，则Al为还原剂，而水中的H得到电子，则水为氧化剂，故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂判断的考查，题目难度不大15下列仪器不能用于加热的是（）A试管B圆底烧瓶C容量瓶D烧杯【考点】不能加热的仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩
26、埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等【解答】解：A试管能直接加热，故A错误； B圆底烧瓶需要垫石棉网加热，故B错误；C容量瓶不能用于加热，故C正确；D烧杯需要垫石棉网加热，故D错误故选C【点评】本题考查化学仪器的使用，题目难度不大，注意相关基本基础知识的积累1611P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A6：11B5：6C11：6D6：5【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3
27、PO4+15H2SO4反应中得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化【解答】解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化；如果有11molP参加氧化还原反应，有5molP化合价降低被还原生成5molCu3P，有6molP化合价升高被氧化生成6molH3PO4，所以被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是6：5故选D【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低表现氧化性，化合价升高表现还原性，能正确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重于学生的分析能力和计算能
28、力的考查，难度不大二、解答题（共5小题，满分52分）17（1）计算0.5mol CO2的质量是22g，约含有3.011023个CO2分子； 计算1.2041024个H2O分子的物质的量是2mol，质量是36g（2）100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是0.5mol，Na2CO3的质量53g（3）1mol H2SO4中含1mol硫原子，1.2041024个氢原子【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】（1）根据m=nM计算二氧化碳质量，根据N=nNA计算二氧化碳分子数目；根据n=计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的质量；（2）根据n=cV计算N
29、a2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3的质量；（3）硫酸分子中含有硫原子物质的量等于硫酸的物质的量，还原H原子物质的量为硫酸的2倍，根据N=nNA计算含有氢原子数目【解答】解：（1）0.5mol CO2的质量是0.5mol44g/mol=22g，约含有CO2分子数目为0.5mol6.021023mol1=3.011023，1.2041024个H2O分子的物质的量是=2mol，质量是2mol18g/mol=36g，故答案为：22g；3.011023；2mol；36g；（2）100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是0.1L5mol/L=0.5mol，Na
30、2CO3的质量是0.5mol106g/mol=53g，故答案为：0.5mol；53g；（3）1mol H2SO4中含硫原子为1mol1=1mol，含有氢原子数目为1mol26.021023mol1=3.011023=1.2041024，故答案为：1；1.2041024【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心计算，有利于基础知识的巩固18在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu（NO3）2是氧化产物；NO是还原产物，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是1：3【考点】氧化还原反应【专题】氧化
31、还原反应专题【分析】3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu失去电子被氧化，则是Cu（NO3）2氧化产物；N得到电子被还原，NO是还原产物，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是2：6=1：3，故答案为：HNO3；Cu；Cu（NO3）2；NO；1：3【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查
32、，注意硝酸作酸和氧化剂，题目难度不大19写出下面的反应方程式或离子化学方程式：（1）钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2Na2O2（2）钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（3）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写；钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质【专题】离子反应专题；元素及其化合物【分析】（1）
33、钠与氧气常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气【解答】解：（1）钠与氧气常温下生成氧化钠，化学方程式4Na+O2=2Na2O，点燃生成过氧化钠，化学方程式2Na+O2 Na2O2；故答案为：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2 Na2O2；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式；2Na+2H2O=2NaOH+H2；离子方程式：2Na+2H 2O=2Na+2OH+H2；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na+2H 2O=2Na+2OH+H2；（3）过
34、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意反应条件对反应的影响，题目难度不大20（1）金属
35、钠切开后，光亮的金属表面变暗，说明常温下钠能够跟氧气反应，生成氧化钠；钠投入水中，钠浮水面上，并四处游动，发出响声，这说明有气体生成，熔成一个闪亮的小球，说明钠的熔点很低，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变红色反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2（2）将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成，有关化学反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】（1）钠是很活泼的金属，在无条件下就能与氧气反应，所以
36、在自然界中只能以 化合态存在；观察切开面，新切开的金属钠断面呈 银白色色，钠在无条件下就能与氧气反应生成氧化钠，所以在空气中很快变暗色，钠密度小于水，熔点低和水反应生成氢氧化钠溶液和氢气；（2）钠投入氯化铁溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，据此解答【解答】解：（1）金属钠切开后，光亮的金属断面很快变暗色，说明常温下钠和空气中的氧气反应生成白色固体氧化钠，钠投入水中浮水面乱游动，嘶嘶响说明钠密度小于水，反应过程中生成气体，钠熔点低，反应放热熔成一个闪亮的小球，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变红色，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+
37、H2，故答案为：变暗；氧气；氧化钠；浮；反应生成气体；钠的熔点低；红色；2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）钠投入氯化铁溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，现象为：浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；故答案为：浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【点评】本题考查的是钠的物理
38、性质、化学性质，通过阅读教材即可得出答案，属基础题碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，在无机化学中有非常重要的地位，因而成为命题的重点物质，是物质推断、鉴别、及有关实验、计算的常见物质21实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCDA使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果
39、试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒
40、，应选用15mL量筒最好【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据操作步骤选择需要的仪器；（2）容量瓶是一种精密仪器，容积会随着温度的改变而改变，故不能受热，不能用来存储溶液，溶解固体，稀释浓溶液，在使用前应查漏，据此分析；（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=进行误差分析；（4）依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依此选择合适的量筒【解答】解：（1）配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶
41、，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；故答案为：A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A、配制溶液时要摇匀，应检验容量瓶是否漏液，故A正确；B容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会引起溶质的物质的量偏多，则所配溶液浓度偏大，故B错误；C容量瓶不能用来溶解固体，故C错误；D容量瓶不能用来稀释浓溶液，故D错误；E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；故选：BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=可知溶液浓度偏低；故答案为：2.0 小于；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=0.5/L0.5L，V=0.0136L=13.6mL，应选择15ml量筒；故答案为：13.6；15【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒规格的选取方法，题目难度不大
