1、2021年湖北省黄石市中考化学试卷一、选择题本题共12小题，每小题2分，共24分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1（2分）下列诗句中不涉及化学变化的是（）A千锤万凿出深山B化作春泥更护花C蜡炬成灰泪始干D爆竹声中一岁除2（2分）化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（）A缺钙会导致骨质疏松B贫血的人补充的铁越多越好C人体所需的热量主要来自糖类D吃水果蔬菜可以补充维生素3（2分）下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（）A冰水混合物、苛性钠、二氧化锰B液化石油气、熟石灰、二氧化硫C食盐水、纯碱、干冰D天然气、氢氧化钾、大理石4（2分）下列有关化学用语的说法正确的
2、是（）A2N2表示4个氮原子BCl中的“”表示氯元素的化合价为1价CCO32表示一个碳酸根DH既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子5（2分）下列有关空气的说法错误的是（）A氮气是制造氮肥的重要原料B氧气约占空气体积的21%C空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛D空气污染不会造成臭氧层空洞6（2分）下列反应的化学方程式书写正确的是（）A高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B盐酸除铁锈：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2D铝制品耐腐蚀：2Al+3O2Al2O37（2分）下列对宏观事实的解释错误的是（）A品红在热水中扩
3、散的更快温度升高，分子运动加快B铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧氧气含量不同C一氧化碳和二氧化碳化学性质不同原子种类不同，性质不同D明矾可以净水生成的胶状物能吸附杂质8（2分）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）AMXYZBMXZYCXMZYDXMYZ9（2分）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（）A能与活泼非金属反应B能与某些酸反应C能与非金属氧化物反应D能与某些盐反应10（2分）下列实验操作正确的是
4、（）A浓硫酸稀释B液体读数C收集氢气D熄灭酒精灯11（2分）下列常见物质的除杂方法错误的是（）选项物质杂质所用方法A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤D氧化钙碳酸钙高温煅烧AABBCCDD12（2分）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）A单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质B碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳C石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电D堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭二、非选择题（共3小题）13（5分）阅读材料，回
5、答下列问题。绿色环保汽车2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气
6、、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。（1）汽车尾气中的 （A.一氧化碳、B.氮氧化物）会造成酸雨。（2）铝合金的硬度一般比纯铝的硬度 （A.大、B.小）。（3）属于可再生能源的是 （A.天然气、B.乙醇）。（4）属于有机合成材料的是 （A.生物柴油、B.塑料）。（5）氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是 。14（4分）.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答（1）（2）题。（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧
7、杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 。A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 。A.乳化、乳化B.乳化、溶解C.溶解、乳化D.溶解、溶解.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（3）（4）题。（3）现有t1时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。A.甲乙丙B.乙甲丙C.乙甲丙D.甲乙丙（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 （有23个选项符合题意）。A.加固体丙B.加水C.降低温度D.蒸发浓缩1
8、5（5分）单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x ，在化学反应中该原子容易 （“得到”或“失去”）电子。（2）硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图：硫化氢中硫元素的化合价是 。生成的有毒气体中各元素的质量比为 。写出上述反应的化学方程式 。三、实验题16（6分）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。（1）图中仪器a的名称为 。（2）若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为 ，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B 。（3）实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是 ，反应过程中
9、该装置内的现象为 。17（5分）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。【实验探究】（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 （填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。实验一：50mL稀盐
10、酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 。对比三条曲线，可以得到如下结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。酸碱中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。【交流与反思】（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 实验。18（5分）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾（FeSO47H2O），流程如图：（1）步骤中的化学方程式：4CuFe
11、S2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+ 。（2）步骤中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2（SO4）33FeSO4，该反应属于 （填基本反应类型），反应二的化学方程式为 。（3）加入的A是 （填化学式）。（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、 、过滤等。四、计算题19（5分）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。（1）所取固体残留物中铜的质量为 g。（2）求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。2021年湖北省黄石市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题本题共12小题，每小题
12、2分，共24分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1【解答】解：A、千锤万凿出深山，是取石灰石，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；B、化作春泥更护花，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；C、蜡炬成灰泪始干，是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；D、爆竹声中一岁除，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；故选：A。2【解答】解：A、缺钙会导致骨质疏松，正确；B、铁元素是合成血红蛋白的原料，缺铁会贫血，但不是补充的铁越多越好，错误。C、人体所需的热量主要来自糖类，正确。D、蔬菜和水果富含维生素，所以吃水果蔬菜可以补充维生素，正确。故选：B。3【解答
13、】解：A.冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不合题意；B.液化石油气中含有多种物质，属于混合物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；二氧化硫属于氧化物，符合题意；C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不合题意；D.大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，所以大理石属于混合物，不合题意。故选：B。4【解答】解：A.化学式前面的数字表示分子的个数，所以2N2表示2个氮分子，选项说法错误；B.元素符号右上角的数字表示每个离子所带电荷数，所以Cl中的“”表示每个氯离子带一个单位的负电荷，选项说法错误；C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正
14、负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以CO32表示一个碳酸根离子，选项说法错误；D.H是氢元素的元素符号，在宏观上可以表示氢元素，在微观上可以表示一个氢原子，选项说法正确。故选：D。5【解答】解：A、氮气是制造氮肥的重要原料正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、氧气约占空气体积的21%正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、空气污染不会造成臭氧层空洞错误，含氟的化合物过多排放，会破坏臭氧层，错误符合题意，故选项正确；故选：D。6【解答】解：A、
15、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，故选项错误。C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故选项错误。D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为：4Al+3O22Al2O3，故选项错误。故选：A。7【解答】解：A、品红在热水中扩散的更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释错误。B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，是因为氧气含量不同，故选项解释正确。C、一氧化碳
16、和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释错误。D、明矾溶于水能对杂质进行吸附，使杂质沉降，故选项解释正确。故选：C。8【解答】解：把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），M、X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、Z不能，且完全反应时M消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性MXHY、Z。把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），Y与硝酸银溶液反应生成银，Z与硝酸银溶液不反应，即金属活动性YAgZ。故四种金属的活动性顺序为MXYZ。故选：A。9【解答】解：酸能与酸碱指示剂作用，能与活泼金属反应
17、生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应反应新酸和新盐，可以填入括号中的是能与某些盐反应。故选：D。10【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，所示操作错误。C、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示装置正确。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。故选：C。11【解答】解：A、高温
18、条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项方法正确；B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，蒸发结晶能够得到氯化钠，该选项方法正确；C、氯酸钾和氯化钾都是易溶于水的物质，加水溶解，过滤得到氯酸钾和氯化钾的混合溶液，该选项方法不正确；D、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项方法正确。故选：C。12【解答】解：A、单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定都是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。B、碳酸钙属于碳酸盐，能与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠也属于碳酸盐，也能与盐酸反应生成二氧化碳，故
19、选项推理正确。C、石墨能够导电，但由碳元素组成的金刚石几乎不导电，故选项推理错误。D、堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，但并不是所有物质着火都可用水浇灭，如油着火不能用水浇灭，故选项推理错误。故选：B。二、非选择题（共3小题）13【解答】解：（1）二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质，因此汽车尾气中的氮氧化物会造成酸雨；故填：B；（2）铝合金的硬度一般比纯铝的硬度大；故填：A；（3）天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，乙醇可以利用粮食发酵的方法获取，属于可再生能源；故填：B；（4）塑料是三大有机合成材料之一；故填：B；（5）氢气燃烧能生成水，不污染环境，被认为是最理想的清
20、洁燃料；故填：燃烧能生成水，不污染环境。14【解答】解：（1）木块上的水结冰了，说明物质溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度不变，故A错；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故B正确；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，故C错；蔗糖溶于水，溶液温度不变，故D错；（2）汽油洗油污利用了溶解原理，洗涤剂洗油污利用了乳化原理，故C正确；（3）饱和溶液的溶质质量分数大小，与溶解度有关，在t1时甲乙、丙三种物质的溶解度大小是：乙甲丙，所以该温度下，饱和溶液的溶质质量分数大小是：乙甲丙；将这三种溶液分别升温到t2，甲和乙溶解度变大，由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，还是乙甲，丙升温后，溶解度变小，析出晶体，溶
21、质质量分数变小，所以升温到t2，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：乙甲丙；（4）由于丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以由不饱和溶液变为饱和溶液的方法可以是升高温度，或者增加溶质，或蒸发溶剂，故选AD。故答案为：（1）B；（2）C；（3）C；（4）AD。15【解答】解：（1）如图是硫原子的结构示意图，第三层已排布了电子，说明第二层已排满，所以其中x8，最外层的电子数是6，大于4，在化学反应中该原子容易得到电子。（2）由硫化氢在空气中燃烧的微观示意图可知，硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，二氧化硫有毒。在硫化氢中氢元素的化合价为+1价，可推出硫
22、元素的化合价是2。生成的有毒气体为二氧化硫，硫、氧元素的质量比为32：（162）1：1。由上述分析可知。上述反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。故答案为：（1）8；得到；（2）2；硫、氧元素的质量比是1：1；2H2S+3O22SO2+2H2O。三、实验题16【解答】解：（1）图中仪器a的名称为锥形瓶。故填：锥形瓶。（2）若用装置B制取氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，相应反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为BF（吸收水蒸气）D（收集氧气）。故填：2H2O22H2O+O2；F；
23、D。（3）实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是澄清石灰水，反应过程中该装置内的现象为澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳气体。故填：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊。17【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该实验中观察到的现象是溶液由红色逐渐变成无色，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；故填：溶液由红色逐渐变为无色；NaOH+HClNaCl+H2O；（2）结合实验目的，实验小组增加实验2、实验3的理由：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，
24、通过对比可证明中和反应会放热；故填：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热；对比三条曲线，可以看出酸碱中和反应是放热反应；故填：放热；【交流与反思】题目中只设计了盐酸与氢氧化钠的反应，属于个例，因此应该补充一个和实验探究（2）相同方案的其他酸和碱的中和反应进一步证明；故填：一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应。18【解答】解：（1）反应前后铜原子都是4个，铁原子都是4个，硫原子都是10个，反应前氧原子是42个，反应后应该是42个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应的化学方程式：4CuFeS2+17O2
25、+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。故填：2H2O。（2）Fe+Fe2（SO4）33FeSO4，两种物质反应生成一种物质，该反应属于化合反应，反应二是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。故填：化合反应；Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（3）加入的A是稀硫酸，用来和铁反应生成硫酸亚铁。故填：稀硫酸。（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。故填：降温结晶。四、计算题19【解答】解：（1）铜与硫酸不反应，剩余固体是铜，即所取固体残留物中铜的质量为17.5g，氧化铜质量是20g17.5g2.5g，故填：17.5；（3）a点处表示氧化铜和稀硫酸恰好反应，设生成硫酸铜的质量为x，CuO+H2SO4CuSO4+H2O，80 1602.5g x，x5g，a点处溶液中溶质的质量分数是：100%12.5%，答：a点处溶液中溶质的质量分数是12.5%。
