1、课时跟踪检测（一） 原子核 核素1对Fe3、Fe2、Fe三种微粒的判断不正确的是()A核电荷数相同B电子数相同C属于同一种元素D质子数相同解析：选B三种微粒都属于铁元素，故A、C正确，质子数相同，D项正确，它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同。2日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A23 B55C78D133解析：选C由质子数中子数质量数，则133Cs的中子数1335578。3某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是()A.Al B.
2、AlC.C D.C解析：选C该粒子的质量数为6713，又因质子数为6，故化学符号为C。414C可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是()A质量数为6 B质子数为6C电子数为14D中子数为14解析：选B14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数质子数中子数可知，14C中含有的中子数质量数质子数1468，核外电子数质子数6。5下列有关同位素的叙述正确的是()A质子数相同中子数不同的粒子互为同位素B同位素原子的区别在于质量数不同C同位素原子的物理性质、化学性质均相同D同一元素的不同核素间可互称同位素解析：选D同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH与F则不是，A项
3、错误；同位素原子间中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。6下列属于同位素的一组是()AO2、O3 BNa2O、Na2O2C.K、CaDH、D、T解析：选D同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物。7关于 131 53I和 Cs这两种微粒的说法正确的是()A.I通过化学反应生成 CsB.I比Cs少6个中子C.Cs核外电子数为88D.I核内中子数为78解析：选D化学反应不能改变原子核，A错误；131 53I核内中子数为78,137 55Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C错误，D正确。8下列说法错误的是()A.H
4、、H、H、H和H2是氢元素的五种不同粒子B石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.H和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同解析：选B同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。石墨和金刚石组成元素相同，结构不同，二者互为同素异形体。在组成和结构上，同位素之间的差别仅是核内中子数不同，中子呈电中性，中子数的大小对原子化学性质的影响非常小，因此同位素的化学性质几乎完全相同。9科学研究表明，月球上有丰富的 He资源，可开发利用作未来的新型能源。(1)He的中子数是_，He与 He互称为_。(2)粒子是带有2
5、个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有_个质子和_个中子。(3)在 He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为_，与粒子有相同质子数和中子数的是_。解析：(1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是321；He与 He互称为同位素。(2)根据粒子是一个原子核可知粒子中不含电子，再由粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出粒子含有2个中子。(3)He中有2个质子和1个中子，He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在He中有2个质子和2个中子，与粒子有相同质子数和中子数。答案：(1)1同位素(2)22 (3)1He10有
6、下列微粒：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca。就以上9种微粒回答以下问题：(1)共含有_种核素，分为_种不同的元素。(2)互为同位素的是(填序号)_、_、_。(3)质量数相等的微粒是(填序号)_。(4)形成的水分子共有_种。解析：一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，2个氢原子有6种组合，再与两种氧原子组合，共形成12种不同的水分子。答案：(1)95(2)(3)(4)121下列说法中，错误的是()A13C和 14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相同C14C和 14N的质量数相同，它们的中子数不同D6Li和 7Li的电子数相同，
7、中子数也相同解析：选DA、B项中二者质子数均相同，属同种元素的不同核素，互为同位素，都正确；C项中其中子数分别为8、7，C项正确；D项中二者的中子数分别为3、4。2简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的微粒D具有相同的质量数解析：选A该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。3已知R2离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是(
8、)A.RB. RC. a2R D.R解析：选CR2的核外电子数为a，则其核电荷数为a2，质量数质子数中子数a2b。4由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A4.5 mol B5 molC5.5 molD6 mol解析：选D由H和O组成的水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为126 mol。5已知某元素的离子A2核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是()A.A B.AC.A D.A解析：选BA2核外有n个电子，则A原子含电子数为n2，即质子数为n2，故质量数为an2。6元素X、Y，已知X的质子数为a
9、，X2比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()Aba4 Bba8Cba8Dba12解析：选A由题意可知Y的质子数为a282a4，则Y原子核内中子数为ba4。7核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8) mol B.(AN10) molC(AN2) mol D.(AN6) mol解析：选A质子、中子在化学变化中均不变化，故R原子的质量数为A，中子数为N，质子数为(AN)。R2氧化物的化学式为RO，摩尔质量为(A16) gmol1，n g RO的物质的量为 mol，则所含质子的物质的量为(AN8) mol。8科学家们最近
10、发现了一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，科学家们同时预测它可能与白矮星的组成粒子相似。下面就是有关“四中子”的几种说法，其中不正确的是()A该粒子不显电性B该粒子的质量数为4C与氢元素的质子数相同D该粒子的质量比普通氢原子大解析：选C由题给信息知，“四中子”是由4个中子构成的微粒，而中子不带电荷，所以该粒子不显电性，故A项正确；质量数等于中子数与质子数之和，该粒子无质子，只有4个中子，质量数为4，故B项正确，C项错误；该粒子的质量(质量数为4)比普通氢原子(质量数为1)大，故D项正确。9现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、2
11、38U、14N、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，含有_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种，互为同位素的原子分别是_，_。(2)质量数相等的粒子为_，_，_(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_，可得_种不同的相对分子质量。(4)0.1 mol 14N中共含_mol中子，含_个电子。解析：(1)共有7种元素，氢元素中有1H、2H、3H三种核素，铀元素有234U、235U、238U三种核素，上述三种氢原子、三种铀原子各自互为同位素。(2)质量数相等的粒子有
12、：40K与40Ca,14N与14C。(3)结合水分子种数：每2个相同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种；任意2个不同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种，共有18种；组成H2O分子的质量数为18、19、20、21、22、23、24，共7种。(4)每个14N中含质子数为7321个，中子数为(147)321个，电子数为22个，则0.1 mol 14N含2.1 mol中子，含2.2NA个电子。答案：(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K与 40Ca14N与14C(3)187(4)2.12.2NA10用 X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：A
13、Xn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_ mol。解析：(1)根据“质子数中子数质量数”的关系可知NAZ。(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为 xn，则NAxn。(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为 xn，则NAxn。(4)12C16O2分子中的N为68222。(5)A2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为n(mx2)/m。答案：(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)n(mx2)/m
