1、福建省莆田市第一中学2013届高三12月月考化学试卷 （满分：100分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28第 I 卷 （选择题 共48分）一、选择题(每小题2分,共48分；每小题只有一个正确选项)1下列化学用语正确的是（ ）A表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)O2(g) = 2CO2(g)H2O(g)；DH =1 256 KJ/molBNa2O2的电子式：C卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸D表示中和热的热化学方
2、程式： NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ; H = -57.3kJ/mol2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下表中分类组合完全正确的是 （ ）序号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClONH3H2O非电解质H2OFeH2OC2H5OH3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A.常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜
3、块以减缓其腐蚀4 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )5关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A.正反应是吸热反应 B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.以上说法都不正确6某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( ) A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+7由短周期
4、元素组成的中学常见物质A、B、C, D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 （ ）A若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E 可能是CO2C若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DD若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物8、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法中正确的是 （ ）A、原子半径：丙乙丁B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高
5、价氧化物对应的水化物能相互反应9将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的（ ）A反应后的水溶液可以使酚酞变红B钠跟食盐反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发现嘶嘶声C钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D食盐水出现浑浊现象10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-11下列
6、离子方程式书写正确的是（ ）A用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-B氟气与水反应：2F2+2H2O=4H+4F-+ O2CCa(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca22ClOSO2H2O = CaSO32HClO DNaHS04 溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O12. 设NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ ）A、25时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.2NAB、1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C、标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 N
7、AD、常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1 NA个分子13、某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是 （ ）A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动第14题图第13题图14 按右图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色。B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊。C实验仪器
8、D主要起到洗气的作用。D若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解。15.下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是 （ ）A甲池是电解池、乙池是原电池B通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH-+12e-2CO32-+11H2OC反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D.假如乙池中加入NaI溶液，则在反应过程中可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色。第15题图第16题图16将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，
9、在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如上图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 （ ）A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e-4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e- = Cu217.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
10、（ ）A.正极反应式：B.每生成1 mol转移2 mol电子C.不断向“水”电池的负极移动D.是还原产物18X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于 ( )A33% B40% C50% D65%19恒温、恒容的条件下对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的反应，达到化学平衡状态的标志为 ( )A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数之比为132的状态20.一定条
11、件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 ( )A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度大于0.015mol/LC若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H021. 对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0，下列判断中正确的是 ( )A温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则mnpqD加催化剂或增大压强，可实现下图中ab的变化第21题图第2
12、2题图2225时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如上图所示。下列判断正确的是 （ ） A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.223某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡的影响可用aA(g)bB(g) cC(g)表示，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示
13、体积分数)。根据图象，下列判断正确的是 ( )A反应：若p1p2，则a+bcB反应：此反应的H0，且T10且T2T1或H0且T2T1D反应：H0且T2 （用分子式表示）。（5）请写出 CH3OH-O2-KOH溶液组成的燃料电池总反应式： 。26（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)，H =-148.9 kJ/mol,根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）该反应平衡常数K
14、的表达式为_。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率瞬时增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率瞬时减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。 (5)下列措施中能使n(SiF4)/n(HF)增大的有_。A升高温度
15、B加入催化剂C将H2O(g)从体系中分离D将容器体积压缩为原来的一半E充入He(g)，使体系总压强增大 27.（18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO47H2O和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。 (2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是 、 。 （4）通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：
16、加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）。（5）测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4xH2O=CuSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 。a加热温度过高b加热时胆矾晶体飞溅出来c加热后放在空气中冷却d所用坩埚事先未干燥（潮湿28（14分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应
17、，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。（1）已知05molSO2被O2氧化成气态SO3，放出4915 kJ热量，反应的热化学方程式为 。（2）根据实验目的，请从上面右图中选择、处合适的装置，将其序号填入空格中：装置 ，装置 ，装置 。（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。（6）实验结束后，若装置增加的质量为b g ,装置增
18、加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示）。莆田一中2013届高三月考化学试卷答案123456789101112DDCBBAADBCDC131415161718192021222324DBDBBDCABDBC25.(10分)（1）D 1分 第二周期VA族 2分 （2） （3） （4）HClH2S 1分 (5)3分26. (10分)（1）SiF4、H2O, SiO2 (2)ad (3)bc (4)0.0010mol/(L.min) (5)CD27（18分） （1）2Al+2OH+2H2O2AlO2 +3H2 （2分）； （2）途径（2分）； 烧杯、漏斗（2分）； 引流（1分）（3）产生等量胆矾途径消耗硫酸少（1分） 途径不会产生污染大气的气体（1分）（4）蒸发浓缩（1分） 过滤（1分） 2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O（2分）（5）4（2分） abd（3分）28（14分）（1）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=1966 kJ/mol （3分）或 SO2（g）+O2（g） SO3（g）；H=983 kJ/mol （2） B, A, D （3分） （3）检查装置的气密性（2分）（4）减小（1分） （5）继续通入氧气一段时间（2分）（6）（3分）
