1、课时跟踪检测(二十三) 化学反应速率及其影响因素1(2016广州模拟)在N23H22NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 molL1，则NH3的平均反应速率()A2.4 molL1s1B0.8 molL1s1C1.6 molL1s1 D0.08 molL1s1解析：选C在5 s内NH3的浓度变化了8 molL1。则NH3的平均反应速率v(NH3)1.6 molL1s1。2一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C加入CH3COONa固体，产生H2速
2、率减小，H2体积不变D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变解析：选C加入少量水，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成CuZn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。3一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(s)H
3、0，若015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：选DI2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)0.002 molL1s1，若反应仍以该速率进行，则t10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的
4、体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。4已知4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)(molL1min1)表示，则正确的关系是()Av(NH3)v(O2) Bv(O2)v(H2O)Cv(NH3)v(H2O) Dv(O2)v(NO) 解析：选D由化学反应速率之比等于相应物质化学计量数之比可知，A项应为v(NH3)v(O2)；B项应为v(O2)v(H2O)；C项应为v(NH3)v(H2O)；D项正确。5(2016深圳模拟)下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe2HCl=FeCl2H2判断产生H2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态
5、0.5 molL120 块状0.5 molL120 粉末状1 molL135 块状2 molL135 粉末状A BC D解析：选D温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。6把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，测得5 min末生成 0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则n值是()A1 B2C3 D4解析：选Av(W)0.02 molL1min1，又因v(Z)0.01 molL1min1，由v(W)v(Z)0.020.0121，故n1。7
6、(2016廊坊模拟)如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为231解析：选C根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g)，A说法正确。前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、
7、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，因此D说法正确。8某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内，下列说法中正确的是()A3040 min间该反应使用了催化剂B化学方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1解析：选DA项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，故错误；由物质的量浓度-时间图像可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由反应速率-时间图像可知，30 min时改变
8、的条件为减小压强，40 min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。8 min前A的平均反应速率为(2.00 molL11.36 molL1)/8 min0.08 molL1min1。9硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D结合选项知混合液的体积都
9、为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。10在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表：实验编号12345c(HI)/molL10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL10.1000.1000.1000.2000.300v/molL1s10.007 600.015 20.022 80.015 20.022 8由此可推出当c(HI)0.500 molL1、c(H2O2)0.400 molL1时的反应速率为()A0.038 mo
10、lL1s1 B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s1解析：选B由表中信息可知，vkc(HI)c(H2O2)，且k0.76。当c(HI)0.500 molL1、c(H2O2)0.400 molL1时，反应速率是第一组实验中反应速率的20倍，为0.152 molL1s1。11某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为_、_。解析：(1)由图可知，X、Y的物质的量随时间的增加而减小、Z的物质的量随时间的增加
11、而增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物。n(X)n(Y)n(Z)(1.0 mol0.7 mol)(1.0 mol0.9 mol)(0.3 mol0.1 mol)312，X、Y、Z的化学计量数之比为312。又因为5 min后各物质的物质的量不随时间改变，反应物与生成物同时存在，反应为可逆反应，该反应的化学方程式为3XY2Z。(2)2 min内(Z)(0.3 mol0.1 mol)2 L/2 min0.05 molL1min15 min内(Z)(0.5 mol0.1 mol)2 L/5 min0.04 molL1min1。答案：(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1004 molL1m
12、in112(2016淮南模拟)兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20 molL1与0.40 molL1的HCl溶液、0.2 molL1与0.40 molL1的CH3COOH溶液、0.10 molL1 CuCl2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。(1)酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表(表中不要留空格)：实验编号温度(K)盐酸浓度醋酸浓度实验目的2980.20 molL1a.实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响；b.实验和是探究_对锌与盐酸反
13、应速率的影响；c.实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。3080.20 molL12980.40 molL1(2)若(1)中实验锌片消失的时间是20 s，则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设：该反应温度每升高10 ，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2。请你在此图中大致画出“实验”(用实线)、“实验中醋酸实验”(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线。(3)某实验小组在做(1)中实验时误加少量0.10 molL1 CuCl2溶液，发现反应速率与(1)中实验接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：假设一：Cu2对该反应起催化
14、剂作用假设二：Cl对该反应起催化剂作用假设三：_(4)请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：实验步骤预期现象解析：(1)实验和的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验和的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以实验的温度是298 K，醋酸的浓度是0.20 molL1。(2)该反应温度每升高10 ，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的，与比较，温度升高10 ，反应速率是原来的2倍，所以反应时间缩短到10 s；的反应速
15、率是的，则反应时间是的2倍，即20 s240 s，据此可画出图像。(3)Zn置换出Cu，构成ZnCu原电池，能够加快反应速率，所以假设3为：形成ZnCu原电池，加快反应速率，(4)设计对照实验，其中一个为原电池，如：将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，此过程中铜电极不反应，锌电极产生氢气；将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中，可以观察到在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率大于，根据可知，ZnCu构成原电池后可以大大加快反应速率。答案：(1)2980.20实验目的：a.不同温度b不同浓度(2)(3)形成ZnCu原电池，加快反应速率(其他答案合理亦可)(4)将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，将铜、锌
16、电极用导线连接放入稀硫酸中产生氢气的速率大于，证明构成原电池后可以大大加快反应速率13合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。.在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)
17、容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)_，达平衡时N2的转化率_。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_、_(填写两项)。(3)b_。解析：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量(mol)230转化量(mol)0.41.2 0.8平衡量(mol)1.61.8 0.8v(H2)0.024 molL1s1，平衡时，氮气的转化率100%20%。(2)t2时，逆反应速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度，而后逆反应速率减小，平衡逆向移动，则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度。(3)根据平衡时容器甲与容器乙中各物质的体积分数相等，可求出b4.5。答案：(1)0.024 molL1s120%(2)升高了温度增大了氨的浓度(3)4.5
