1、福建省南平市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题第I卷 选择题1习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。下列说法不正确的是 A绿色化学的内涵之一为从源头上减少或消除有害物质对环境的影响 B太阳能、生物质能、煤属于新能源C生活垃圾分类处理有利于环境保护 D可降解塑料的使用有利于减少白色污染 2下列有关说法正确的是 A原电池是将电能转化为化学能的装置 B电解质溶液导电过程是物理变化C断裂化学键需要吸收能量 D纯水的pH一定等于7 3下列实验操作设计不能达到目的的是A配制一定物质的量浓度的溶液B排出滴定管下端胶管中的气泡C探究牺牲阳极的阴极保护法D探究温度对平衡
2、移动的影响 4下列关于化学反应速率和化学反应方向说法正确的是A常温下，形状大小相同的锌片和铁片分别与同浓度的稀硫酸反应，速率：锌片铁片B放热反应都能自发进行C增大体系压强，反应速率一定增大 D增加反应物浓度，正反应速率一定增大，逆反应速率一定减小 5 用石墨作电极电解下列溶液，以下说法正确的是A电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的pH升高B电解CuCl2溶液，阴极反应为Cu22e CuC电解MgCl2溶液，总反应的离子方程式为2H2O2Cl2OHCl2H2D电解NaOH溶液，一段时间后，溶液的导电能力减弱 6 某实验小组同学设计的原电池如图所示（盐桥由浸有饱和氯化钾溶液的琼脂构成），下列有
3、关说法不正确的是A该电池总反应为Fe+Cu2+Fe2+CuB盐桥中K向乙容器方向迁移C铁为负极，电极反应式为Fe-3eFe3+D电子沿导线从铁电极流向石墨电极 7 大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是A过氧化氯的结构式为ClOOCl B氧气在反应中作催化剂C臭氧分子最终转变成过氧化氯分子D反应、中均有氧原子间共价键的断裂 8 下列有关电解质溶液的说法不正确的是A在pH2的盐酸中由水电离出c(H)和c(OH)相等BNaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相同CpH 3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，pH(盐酸)pH(醋酸）D冰醋酸加水稀释过程中导电能力先增大后减小 9 已
4、知反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，生成1mol CH3OH(g)的能量变化如图曲线所示。曲线表示使用催化剂的情况。下列判断不正确的是AH-91 kJmol1B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C按照曲线II历程进行反应，反应速率更快DCO(g)2H2(g)CH3OH(l) H1, 则H1H 10.下列有关水处理的离子方程式不正确的是A用FeS处理含Hg2+废水：Hg2+(aq)+FeS(s) HgS(s)+Fe2+(aq)B用生石灰处理酸性废水：H+ + OH H2OC用氯气处理酸性氨氮废水：2NH4+3Cl2 N2+8H+6ClD用明矾沉降水中的悬浮颗粒：Al3+3H2
5、O Al(OH)3(胶体)+3H+ 11NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，已知：CO(g)+ NO(g)CO2(g)+N2(g) H= -374.3 kJmol1，平衡常数K为2.51060。有关该反应的说法不正确的是AK很大，表明NO与CO能迅速反应B在汽车排气管上安装”催化转化器”能够减小尾气对空气的污染C升高温度，反应速率增大但K减小D增大压强，平衡将向右移动 12往密闭容器中充入2mol SO2 和1mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3 (g)。依据下表中SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化情况，判断下列说法正确的是温度/K压强/（105Pa）1
6、.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A该反应的H0 B其他条件不变增大压强，平衡常数K值增大 C加催化剂能提高SO2 的平衡转化率 D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高 13在密闭容器中进行反应： X(g)Y(g) 3Z(g) H c（A） c（H+） c（OH） 卷 非选择题（共52分）17.（11分）某兴趣小组利用右图装置进行一系列探究学习，请依据探究情况回答有关问题：（1）若打开K1，闭合K2A为Zn，B为Cu，M为稀H2
7、SO4，则A为 极，溶液中H+离子向 极迁移（填“A”或“B”）。A为Fe， B为石墨， M为NaCl饱和溶液，则B为 极，发生的电极反应式为 ，铁将主要发生 腐蚀（填“化学”“吸氧”或“析氢”）。（2）打开K2，闭合K1要实现在铁表面上镀银，则A为 ，B为 ， M为 。若A、B均为石墨，M为CuSO4溶液，电解一段时间后电极A增重了0.64g，则理论上D处可收集到 L气体（标准状况）。 18.（14分）含氮化合物和含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。请回答下列有关问题：（1）用CH4将氮氧化合物还原为无毒气体，可改善汽车尾气对环境的影响。相关反应历程如图所示。 反应a加入催化剂，
8、可使Ea1 （填“增大”“减小”或“不变”）；相同条件下，反应速率b比a （填“快”或“慢”），原因是 ；反应 CH4(g) +2NO2(g) N2(g) +2H2O(g)+CO2(g) H kJmol 1（用含H1、H2的代数式表示）。T时，向恒容密闭容器加入一定量的CH4和NO2，下列能表明反应1 CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +2H2O(g) +CO2(g) 已达到平衡状态的是。A容器内气体颜色保持不变 Bv正(N2) = 2v逆(NO2)C容器内压强保持不变 D容器内混合气体的密度保持不变（2）反应CO(g) +2H2(g)CH3OH H”或“”或“”）。0.10 molL
9、1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 20.（14分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O 为浅绿色晶体，又称摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑（含少量硫化物、Fe2O3、油污等杂质）为原料制备摩尔盐的流程如下：回答下列问题：（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分夹持装置省略）。仪器a的名称是 ，反应过程中有臭鸡蛋气味气体（H2S）产生，则装置B的作用是 。（3）“还原”过程主要反应的离子方程式为。（4）“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至
10、有晶膜出现时， ，过滤，用无水乙醇洗涤，晾干。（5）产品纯度测定：准确称取8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100ml溶液。取25.00ml上述溶液于锥形瓶中，用0.0500molL1酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示： 滴定次数1234消耗酸性 KMnO 4标准溶液的体积/mL21.6020.0220.0019.98（滴定原理：5Fe2+ + + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O）滴定达到终点的标志是 。滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。产品的纯度为 (NH4)2SO4FeSO46H2O 的摩尔质
11、量为392gmol1）。 南平市2020-2021学年第一学期高二期末质量检测 化学参考答案及评分标准 评分说明： 1只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。2化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件或没有气体符号（或没沉淀符号）累计扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。3试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。第I卷（共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案BCCABCAB题号910111213141516答案DBADBCDC第卷（共52分）17.（11分）（1）负(1分) B(1分) 1 正(1分) O2 + 2H2O +
12、4e = 4OH(2分) 吸氧(1分)（2）铁（写“Fe”也可）(1分) 银（写“Ag”也可）(1分) 硝酸银溶液（写“AgNO3溶液”也可）(1分) 0.112(2分) 18.（14分）（1）减小(1分) 快(1分) 反应b比反应a的活化能小(1分) （H1+H2）/2 (1分)1 AC(2分)（2）(1分) Na+ SO32- OH- HSO3- H+(2分) H2SO3+ HCO3- =H2O+ HSO3- + CO2(2分)20. (14分) （1）CO32-+ H2O HCO3-+OH-(2分)（2）分液漏斗（1分） 吸收H2S气体，防止污染大气（2分）（只写尾气处理给1分）（3）Fe+ 2Fe3+=3Fe2+(2分) （多写不扣分，只写Fe+2H+=Fe2+H2给1分)（4）冷却结晶（2分）（5）当滴加最后一滴（或半滴）高锰酸钾溶液，溶液恰好变为粉红色（或浅紫红色）且半分钟内不退色即为滴定终点(2分)无影响（1分）98%(2分)
