1、精品-迈向名师之星级题库-选修4第一章第一节化学反应与能量的变化三星题1反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应是放热反应B加入催化剂后，反应加快，H减小C反应物的总键能大于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大【答案】CD【解析】试题分析：生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热反应，故A错误；H只与系数有关，加入催化剂后，H不变，故B错误；物质的能量越高，键能越小，故C正确；吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，故D正确。考点：本题考查反应热、化学平衡。2下列实验装置图合理的是 A装置所示装置可实现反应：C
2、u+2H2OCu(OH)2+H2B装置能构成锌铜原电池C装置可用于粗铜的电解精炼D装置可用于在实验室测定中和反应的反应热【答案】AD【解析】试题分析：A中装置所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2，正确；B装置属于有盐桥的原电池，锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；C装置用于粗铜的电解精炼时，粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；D装置可用于在实验室测定中和反应的反应热，正确；选AD。考点：考查电解池的工作原理及应用，中和热的测定等知识。3H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)
3、 2HI(g) Ha kJ/mol已知： (a、b、c均大于零)。下列说法正确的是AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba) kJC相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ【答案】B【解析】试题分析：A由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B反应热等于断键吸收的能量与
4、形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba) kJ，B正确；C反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量高于2 mol HI (g)的总能量，C错误；D反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断与计算4下列有关叙述正确的是A如图装置所示，可准确测定中和热B若用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和 50mL0.50
5、mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始 终注视滴定管内溶液液面的变化【答案】C【解析】试题分析：右图装置出现热量的损失，不能准确测定中和热，故A错误；中和热是指换算成生成1mol水放出的热量，故B错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，故C正确；进行中和滴定操作时，右手震荡锥形瓶，左手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视锥形瓶内颜色的变化，故D错误。考点：本题考查酸碱中和滴定。5分析下图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的
6、是A2AB=2C H0B2C=2AB H0D2A(g)B(g)=2C(g) H0表示放热反应，H0表示吸热反应，H0表示放热反应，错误；C、断键时吸收能量，错误；D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应，错误，答案选A。考点：考查化学反应与能量的关系9如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2（g）3H2（g）2NH3（g），H92 kJ/molD在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ【答案】D【
7、解析】试题分析：由图可知：A加入催化剂，只是改变了反应过程而没有改变始态与终态物质的能量，所以不改变反应热。故A正确。Bb曲线，反应活化能降低，为加入催化剂的曲线，故B正确。C该反应的热化学方程式为：N2（g）3H2（g）2NH3（g），H（508 kJ/mol600 kJ/mol）92 kJ/mol，故C正确。D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2，由于该反应为可逆反应不能进到底，所以反应后放出的热量小于92kJ，故D错误。考点：了解化学反应中能量转化的原因。点评：本题考查化学反应过程中能量变化的实质、催化剂对化学反应历程的影响、焓变、可逆反应的特点等。构建化学模型
8、，认识问题的本质。10下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】试题分析：A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D燃料燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确考点：了解科学、技术、社会的相互关系；能说出常见的能量转化形式。点评：主要考查能量的相互转化、物质的用途等考点。常见能量转化形式有：化学能和电能的相互转化；化学能和热能的相互转化；化学能和光能、风能的相互转化；太阳能与化学能的转化等。11反应A+B C分两步进 行：A+BX，X C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+
9、 BX的活化能。下列有关叙述正确的是AE2表示反应XC的活化能BX是反应A十BC的催化剂C反应A十BC的H0D加入催化剂可改变反应A十BC的焓变【答案】C【解析】试题分析：A. 根据图像可知E2表示反应X的中间产物转化为C时放出的能量，不能表示该反应的活化能，A错误；BX是反应A十BC的中间产物，不是催化剂，B错误；C根据图像可知A和B的总能量高于C的总能量，因此反应A十BC是放热反应，则H0，C正确；D加入催化剂可改变反应A十BC的活化能，但不能改变焓变，D错误，答案选C。考点：考查反应热的有关图像分析12某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能
10、），下列叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数D逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】试题分析：A、反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应，错误；B、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；C、催化剂能降低反应所需活化能，使原本不是活化分子的分子成为活化分子，所以增大了活化分子的百分数，正确；D、根据图像可知，逆反应的活化能为E2，正反应的活化能是E1，E2ba，错误；D、b点时，AB3的体积分数达到最大，参加反应的反应物的物质的量之比接近方程式中系数之比，A、B原子数之比接近1：3，错误。考点：考
11、查勒夏特列原理。14下列关于反应热的说法正确的是A当H0时，表示该反应为吸热反应B放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行C1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量大于生成CO2和液态水放出的热量D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】试题分析：当H0时，表示该反应为放热反应，A项错误；反应能否自发进行的判据是H-TS0,与反应是否加热无关，B项错误；水蒸气的能量高于液体水的能量，所以1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于生成CO2和液态水放出的热量，C项错误；化学反应的反应热是反应物与生成物之间的能量差，只与反应
12、体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，D项正确；选D。考点：考查反应热的概念与表示。15下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应BNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应【答案】B【解析】试题分析：A铝粉与氧化铁的反应，是放热反应；BNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体的反应是吸热反应；C锌片与稀硫酸反应是放热反应；D钠与冷水反应是吸热反应，选B。考点：常见的化学反应的能量变化。167.下图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -
13、92kJmol-1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184Q2 2Q1【答案】D【解析】试题分析：A项没有写出物质的聚集状态；B项b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线；C项加入催化剂，该反应的反应热不会发生变化.考点：能量变化曲线点评：掌握热化学方程式的书写方法，熟悉催化剂对反应热的影响。175.下列反应中，属于吸热反应的是A食物的腐败 B铝与稀盐酸反应C二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D甲烷在氧气
14、中的燃烧【答案】C【解析】试题分析：食物的腐败是缓慢氧化的过程，是放热反应；金属与酸的反应为放热反应；甲烷的燃烧也是放热反应。考点：吸热、放热反应点评：本题做题的关键是要分清楚常见的吸热和放热反应的类型。186某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应BE2可表示形成新的化学键所释放的能量C该反应的反应热HE1E2D加入催化剂可同等程度的降低E1、E2【答案】D【解析】试题分析：反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；E1表示形成新的化学键所释放的能量，E2指反应物化学键断裂所吸收的能量；该反应的反应热HE2E1；加入催化剂可降低反应的活化能，即降低E1
15、、E2。考点：化学反应与能量点评：本题要弄清楚什么是吸热反应，什么是放热反应，了解反应热的计算方法以及催化剂的作用。191已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】试题分析：反应物的总能量小于生成物的总能量时为吸热反应；破坏反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量即为吸热反应；吸热反应不一定需要加热才能进行，放热反应亦同。考点：吸热反应
16、点评：掌握吸热反应的定义是解答本题的关键，本题为简单题。202反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】试题分析：由反应A+BC（H0）XC（H0）可以看出A+BC（H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B，A+B的能量大于C，X的能量大于C。考点：反应热和焓变点评：本题为图像题，主要考察了物质的能量分析的应用，化学反应的能量变化、分析，题目的难度不大，注意反应热与物质总能量大小关系的判断。2121实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2
17、(g)2SO3(g) H196 kJ/mol。当放出313.6 kJ热量时，SO2转化率最接近于A40% B50% C80% D90%【答案】C【解析】试题分析：设反应的SO2的物质的量为X根据上面的化学方程式得出如下关系式：2SO2(g) Q放196.64 kJ2 196.64 kJX 314.624 kJX=3.2mol SO2的转化率=3.2mol/4mol100%=80%考点：热化学方程式的计算点评：本题将热化学方程式与转化率相结合，在做题时要认真、仔细，将反应热与转化率的相关知识融会贯通。2212已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应B该反应为吸热反应
18、C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：由图象可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应为吸热反应，而吸热反应不一定在加热的条件下才发生。考点：吸热反应点评：熟练掌握吸热反应的概念是本题的解题关键。2311下列说法中，不正确的是A任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化B即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C化学反应中既有物质变化又有能量变化D物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等【答案】A【解析】试题分析：化学反应的能量变化不都是热量的变化，化学能还可以转化为电能或光能等。考点：化学反应与热量点评：了解化学能与其
19、他形式的能量之间的相互转化。24已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O2 (g)2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A、H1H2H3 B、H20，H40C、H10，H30 D、H3H4H5【答案】A【解析】试题分析：C(s)O2(g)CO2(g) 是由CO2(g)C(s)2CO(g)和2CO(g)O2(g)2CO2(g)的方程式叠加而来，所以依据盖斯定律，H1H2H3故A项正确；大部分的反应均是放热反应而4Fe(s
20、)3O2 (g)2Fe2O3(s)既是化合反应也是氧化反应，故该反应放热，H40，C(s)O2(g)CO2(g) 为碳的燃烧反应，H10，根据盖斯定律（4Fe(s)3O2 (g)2Fe2O3(s) ） +3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) 为2CO(g)O2(g)2CO2(g) 所以H3H4H5，综上所述，B、C、D均错误，故选择A考点：焓变 盖斯定律点评：盖斯定律属于高考的必考内容，连续这几年都在考查，需要大家熟练掌握。同学们可以熟记以下口诀：“同向同号 反向变号 乘除调倍 多余干掉”。25化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是吸热反应B
21、断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量C2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量【答案】B【解析】试题分析：A、由能量变化图可知生成物AB具有的能量低于反应物具有的能量，该反应是放热反应，A错误；B、断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量，B正确；C、2 mol AB的总能量低于1 mol A2和1 mol B2的总能量，C错误；D、断裂1 mol AA键和1 mol BB键需吸收x kJ的能量，D错误；答案选B。考点：化学反应过程中的能量变化26S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体
22、。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s) H3下列说法正确的是AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜， s)=S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定【答案】C【解析】试题分析：A.由盖斯定律可知，反应-=，所以H3=（-297.16kJmol-1）-（-296.83kJmol-1）=-0.33kJ/mol，错误；B.S（单斜，s）S（正交，s）H3=-0.33kJ/mol，反应放热，错误；C.根据S（单斜，s）S（正交
23、，s）H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，正确；D.根据S（单斜，s）S（正交，s）H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，错误。考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应热和焓变。27下列属于放热反应的是A浓硫酸的稀释 B铝热反应C氢气还原氧化铜 DBa(OH)22H2O和NH4Cl（固体）混合【答案】B【解析】试题分析：浓硫酸稀释是放热，但不是化学反应，A错；铝热反应是放热反应，B对；氢气还原氧化铜是吸热反应，C错；Ba(OH)22H2O和NH4Cl（固体）混合是吸热反应，选B。考点：常见的吸热和放热反应
24、的了解。28下列叙述中正确的是A化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B化合反应一定是放热反应C放热反应不需要加热就一定能发生D吸热反应不加热也可能发生【答案】D【解析】试题分析：能量变化是化学反应的基本特征，所有化学反应都会有能量变化，A错；大多数化合反应是放热反应，B错；反应的能量变化与反应条件无关，C错；D对。考点：化学反应的能量变化的理解。29已知25 、101 kPa条件下：3O2(g)=2O3(g) H284.2 kJmol1下列说法正确的是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
25、DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【答案】A【解析】试题分析：（1）4Al(s)302(g)2A12O3(s)；DH=-2834.9 kJmol1（2）4A1(s)203(g)2Al2O3(s)；DH=-3119.1KJmol1，根据盖斯定律（1）-（2）得到：302(g)=203(g)DH=-2834.9 kJmol1-(-3119.1KJmol1)=284.1KJ/mol，A、氧气转化为臭氧是吸热反应，等质量的O2比O3能量低，正确；B、错误；C、由O2变为O3的化学反应为吸热反应，O2比O3稳定，C错误；D、错误；选A。考点：考查热化学方程式，盖斯定律的应用等知识。30下列关于热化
26、学反应的描述中正确的是A已知H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJ/molCH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H+571.6 kJmol1D燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)1/2O2(g)= CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ
27、mol1【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸与氢氧化钡酸生成的硫酸钡存在溶解平衡，溶解吸热，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1，A错误；B、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，如果葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJ/mol，B正确；C、氢气生成的稳定氧化物是液态水，C错误；D、甲醇燃烧的稳定氧化物是CO2和液态水，所以根据方程式不能得出CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关
28、判断31下列变化过程放热的是AH2O(l)H2O(g)B2HI(g)H2(g)I2(g)+Q Q14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如上图所示的化学反应 【答案】D【解析】试题分析：A、液态水变为气态水需要吸热，错误；B、Q14.9 kJ/mol表示吸热反应，错误；C、形成化学键放出热量，但断裂化学键吸热的热量未知，所以该化学反应是吸热反应还是放热反应未知，错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，正确，答案选D。考点：考查物质变化中能量的变化判断32如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图 ,下列叙述错误的是
29、A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，H92 kJ/molD在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ【答案】D【解析】试题分析：A根据图示可知加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，也就不能改变该化学反应的反应热，正确；Ba曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，正确；C由于反应物的总能量比生成物的总能量低92KJ，所以该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2N
30、H3(g)，H92 kJ/mol，正确；D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应后放出的热量小于92kJ，错误。考点：考查反应热与催化剂、物质反应的多少及反应物、生成物的状态的关系的知识。33某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变【答案】D【解析】试题分析：由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应，降低温度，平衡向
31、正反应方向移动，A的转化率提高，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不改变反应热，D正确；答案选D。考点：考查化学能与热能的关系。34单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) H1= -297.16kJmol-1S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2= -296.83kJmol -1下列说法正确的是AS(s，单斜) = S(s，正交) H3 = +0.33kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价
32、键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ【答案】B【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，-得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=-033kJmol -1，错误；B.依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，物质具有的能量越低越稳定。所以正交硫稳定，正确；C、根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=-033kJmol -1，单斜硫能量高，错误；D、式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少29716KJ，错误，选B。考点：考查盖斯定律的应用，物质能量和
33、稳定性的关系以及反应热与键能的关系。3525、101kPa下：2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) H1 = 414kJ/mol2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) H2 = 511kJ/mol。下列说法正确的是A.的反应物总能量低于生成物总能量B.因为H2H1，所以Na2O2比Na2O稳定C.常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) H = 317kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、反应是放热反应，因此的反应物总能量高于生成物总能量，A错误；
34、B、根据反应不能确定氧化钠与过氧化钠的能量高低，因此不能比较二者的稳定性，B错误；C、Na与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，C错误；D、已知：25、101kPa 下：2Na（s）+1/2O2（g）Na2O（s）H1414KJ/mol，2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2511KJ/mol，则根据盖斯定律可知2-即可得到反应Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H317kJ/mol，D正确，答案选D。考点：考查反应热的应用以及盖斯定律的应用36已知： ，且、均大于零，则下列说法正确的是A断开键所需的能量为B，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C D向中通入，发生
35、反应时放热【答案】C【解析】试题分析：A、根据已知，H-Cl键的键能是（b+c+d）/2kJ/mol，所以断开1molH-Cl键需要的能量是（b+c+d）/2kJ，错误；B、氢分子的键能大于氯分子的键能，说明氢分子稳定，所以氢分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，错误；C、根据已知热化学方程式，将两个热化学方程式相减得Cl2(s) =Cl2(g) H+(a+d)kJ/mol，正确；D、根据热化学方程式，氯气与氢气的反应是可逆反应，所以1mol氯气与1mol氢气不会完全反应，所以放出的热量小于dkJ，错误，答案选C。考点：考查对化学反应热效应的判断，反应热与键能的关系37化学反应中的能量变化是由
36、化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法正确的是A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B【解析】试题分析：A、吸收的能量是946kJ+498kJ1444kJ，放出的能量是1264，所以1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量
37、为180 kJ，A错误；B、根据A中分析可知1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B正确；C、该反应是吸热反应，通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，一般需要放电，C错误；D、NO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关应用与计算38下列实验操作或装置不符合实验要求的是 A装置可用于测定中和热 B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在胆矾中结晶水的测定实验中用于灼烧胆矾 D装置可用于吸收易溶于水的尾气【答案】A【解析】试题分析：A、装置中缺少环行玻璃搅拌器，A错误；
38、B、氧化钙吸水生成氢氧化钙，挥发出来的硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色晶体，B正确；C、固体加热用坩埚，C正确；D、干燥管可用于易溶于水气体的防倒吸装置中，D正确，答案选A。考点：考查化学实验方案设计与评价39已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2
39、(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1【答案】B【解析】试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8kJmol1，A错误；B、1g氢气和1g甲醇燃烧放出的热量分别是，所以同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，B正确；C、由于存在硫酸钡的溶解平衡，溶解吸热，因此反应热不是57.3 kJmol1，C错误；D、已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6
40、 kJmol1， 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1，则根据盖斯定律可知（3）2得到3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.4 kJmol1，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断、应用与计算40今有如下三个热化学方程式,关于它们的下列表述正确的是H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1,H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H= ckJmol1，A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca= b D2b= c【答案】D【解析】试
41、题分析：A、反应都是燃烧反应，都为放热反应，不选A；B、由于反应都是放热反应，所以反应热为负值，不选B；C、两个反应中生成的水的状态不同，反应热不同，不选C；D、两个反应的化学计量数比值等于热量比，故选D。考点：热化学方程式的含义。41已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2 NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是A431 KJ/mol B946KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：H=反应物的键能总和-生成物键能总和=x+3436-23391=-92.4，解得x=94
42、6，B正确。考点：考查反应热的计算。42已知：S(s)O2(g)SO2(g)297.23kJ2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 196.64kJ假设反应过程中无热量损失，则A1mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出395.55 kJ热量B1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子C1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量D使用催化剂，可以减少反应放出的热量【答案】B【解析】试题分析：A、根据盖斯定律可知2+得到2S(s)3O2(g)2SO2(g)791.1kJ，但由于反应是可逆反应，则1mol S(s)完全反应，并转化为S
43、O3(g)时，放出的热量小于395.55 kJ，A错误；B、反应是放热反应，则1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子，B正确；C、系数表示物质的量，则1 mol SO2(g)完全反应生成1mol SO3(g)，放出98.32 kJ热量，C错误；D、催化剂不能改变反应热和平衡状态，因此使用催化剂，不能减少反应放出的热量，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关计算与判断43根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是()I2(?)H2(g) 2HI(g)9.48 kJ ()I2(?)H2(g) 2HI(g)26.48 kJA中碘为气态，中碘为固态B反应()
44、的产物比反应()的产物稳定C1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJD1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ【答案】A【解析】试题分析：A由于产物的能量相同，是放热反应，是吸热反应，说明反应物含有的中的高。因此中碘为气态，中碘为固态，正确；B物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于反应()的产物与反应()的产物状态相同，因此稳定性相同，错误；C1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应，由于该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以放热小于9.48 kJ ，错误；D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差2
45、6.48 kJ +9.48 kJ =35.96 kJ，错误。考点：考查物质状态的确定、物质含有的能量与反应热、物质的稳定性的关系的知识。44下列有关说法正确的是A已知：HI(g)H2(g)+I2(s) H 26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为H285.8 kJ/mol C肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g) + O2(g)2H2O2(l) H +108.3kJ/mol N2H4(l) + O2(g)N2(g) + 2H
46、2O(g) H534.0kJ/mol 则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g) + 4H2O(l) H642.3kJ/molD含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：A.由于该反应是可逆反应，所以将1mol HI气体在密闭容器中充分分解也不能完全反应，故放出热量小于26.5kJ，错误；B由于燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据2H2(g
47、)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ/mol，可知 氢气的燃烧热为H285.8 kJ/mol，正确；，整理可得N2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g) + 4H2O(g) H642.3kJ/mol，错误；DNaOH是强碱，20.0 g NaOH的物质的量是0.5mol，含20.0 g NaOH的稀溶液与强酸稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，中和热是57.4 kJ/mol，由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)H2O(l) ；H57.4 kJ/mol，错误。考
48、点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写和反应热的计算的知识。45下图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下,通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184Q2 2Q1【答案】D【解析】试题分析：热化学方程式书写需标明各物质状态，故A项错误；加入催化剂会降低反应的活化能，故B项错误；但加入
49、催化剂只能降低反应活化能，并不能改变该反应的反应热，故C项错误；在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2则相当于等效的两个lmol N2和3molH2 反应合，合并之后平衡正向移动，故Q2 2Q1，但反应为平衡体系，故放出的热量小于184kJ，故D项正确。考点：化学反应能量变化。46下列描述中正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B中和反应都是放热反应C放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同【答案】B【解析】试题
50、分析：A、有些放热反应也需要加热，不选A；B、中和反应都是放热反应，选B；C、反应的速率取决于反应物的性质，不选C；D、反应热和反应的条件没有关系，不选D。考点：反应的热效应。47下列变化中，属于放热反应的是AH2O(g)=H2O(l) H= -44kJ/molB2HI(g)=H2(g)+I2(g) H=+149kJ/molC能量变化如图所示的化学反应D形成化学键时放出能量的化学反应【答案】C【解析】试题分析：AH2O(g)=H2O(l) H= -44kJ/mol是放热过程，但不是化学反应，故A项错误；B2HI(g)=H2(g)+I2(g) H=+149kJ/mol是吸热反应，故B项错误；C项
51、图，反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故C项正确；化学键形成均会放热，故并不一定是放热反应，故D项错误。考点：化学反应能量变化。48对于反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的速率，反应的H也随之改变B降低温度，反应速率减慢，反应放出的热量不变 C改变反应体系体积，平衡不发生移动，反应放出的热量不变D若将上述反应改为在燃料电池进行，反应放出的热量不变【答案】C【解析】试题解析：A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H和反应物以及生成物的能量有关，反应的H不会改变，故A错误；B降低温度，反应速率减慢，平衡向逆反应方
52、向移动，反应放出的热量变小，度B错误；C、改变反应体系体积即改变压强，对于反应前后气体系数和相等的平衡，不会发生移动，反应放出的热量不变，故C正确；D、在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应放出的热量变小，故D错误考点：化学平衡49某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】C【解析】试题分析：A、由图示可知反应过程a需要的活化能较高，没有催化剂参与，错误；B、由于反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，错误；C、改变
53、催化剂，改变了反应历程，降低反应的活化能，但是反应热不变，正确；D、有催化剂条件下，反应的活化能等于E1，错误。考点：考查化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响。50下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol-1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石一定比石墨稳定C已知2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H2O (g
54、)发生分解D已知C(s)O2(g)CO2(g) Ha kJmol-1，2C(s)O2(g)2CO(g)，Hb kJmol-1，则2CO(g)O2(g)2CO2(g) H(2ab) kJmol-1【答案】D【解析】试题分析:中和反应是放热反应，A错误；金刚石的能量高，故金刚石不如石墨稳定，B错误；反应中能量不能100%转化，故C错误；根据盖斯定律得：x2-得到方程式2CO(g)O2(g)2CO2(g)，故H(2ab) kJmol-1，D正确，答案选D.考点：中和热和燃烧热51下列过程中H0的是 A氯酸钾分解制氧气 B实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与NaOH溶液反应【
55、答案】D【解析】试题分析：A和C、大多数分解反应为吸热反应，氯酸钾分解，煅烧石灰石等为吸热反应，错误；B、实验室制氨气需要不断加热才能进行为吸热反应；D、酸与碱中和为放热反应，正确。考点：放热反应与吸热反应的判断。52下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧【答案】A【解析】试题分析：生成物总能量大于反应物总能量的反应是吸热反应，BCD都是放热反应，错误，选A。考点：考查化学反应中的能量变化。53白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJm
56、ol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据下图示的分子结构和有关数据估算该反应的H其中正确的是：A（4a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b4a5d）kJmol1C（4c+12b6a5d）kJmol1D（6a+5d4c12b）kJmol1【答案】D【解析】试题分析：反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，在1摩尔白磷中含有6摩尔化学键，在1摩尔P4O10中有4摩尔P=O，12摩尔PO，所以反应热为：（6a+5d4c12b）。选D。考点：键能计算反应热。54下列叙述正确的是 A常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发
57、进行，则该反应H0B强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力CCH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D常温下就能发生的化学反应一定是放热反应【答案】A【解析】试题分析：A、根据常温下不能自发进行可知，G=H-TS0，该反应中S0，所以H0，正确；B、强电解溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液的导电能力，如浓度不一定，错误；C、BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，错误；D、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能发生，却是吸热反应，错误。考点：反应进行的方向及强弱电解质等知识。55下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池
58、锂离子电池太阳能集热器燃气灶【答案】D【解析】试题分析：硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错； 锂离子电池是将化学能转化为电能，B错；太阳能集热器是将太阳能转化为热能，C错；燃气灶中发生的燃料燃烧是将化学能转化为热能，选D。考点：常见的能量的转化。56已知化学反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2分子AB吸收bkJ热量B断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应热H=+（a-b）kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A根据热化学反应方程式的意义，每生成2molAB(g)吸收(a
59、-b)kJ热量,错误；B 断裂1molAA和1molBB键，吸收akJ能量，错误；C该反应为吸热反应，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D 该反应热H=+（a-b）kJ/mol，正确；选D。考点：考查化学反应能量图像。57为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的物质的量；反应前后的温度变化；操作所需时间；A B C D【答案】C【解析】试题分析：中和热是指在一定条件下，强酸强碱的稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以根据Hn(H2O)，需要测量的数据应该是，选C。考点：考查中和热的测定。58
60、下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应中和反应和燃烧反应都是放热反应 化合反应都是放热反应原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应A B C D 【答案】A【解析】试题分析： 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应吸收热量，一定是吸热反应，正确；有的放热反应也需要加热条件，例如铝热反应为放热反应，需要高温条件，错误；有的吸热反应在常温常压下也能自发进行，例如氯化铵和氢氧化钡的反应，错误；中和反应和燃烧反应都是放热反应，正确；有些化合反
61、应是吸热反应，例如碳和二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应，错误；原电池反应都是放热反应，错误；选A。考点：考查吸热反应和放热反应的基本知识。592-丁炔与1,3-丁二烯分别跟氢气反应的热化学方程式如下： CH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)Q1 ；CH2CHCHCH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)Q2已知：Q1 Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判断A2-丁炔与1,3-丁二烯稳定性的相对大小B2-丁炔与1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低C2-丁炔与1,3-丁二烯相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小【答案】D【解析】
62、试题分析：A.物质含有的能量越低，稳定性就越强。由于二者发生加成反应时放出的热量前者大于后者，所以稳定性：CH2CHCHCH2(g) CH3CCCH3(g)，故选项A正确；B.物质本身储存的能量越多，发生反应时释放的能量就越多，由于二者发生加成反应时释放能量不同，故可以比较2-丁炔与1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低，正确；C由于2-丁炔发生完全加成时释放的能量高于1,3-丁二烯，则由2-丁炔转化为1,3-丁二烯会释放热量，故可以判断相互转化的热效应，正确；D在两种物质分子中含有的原子基团不同，故不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小，错误。考点：考查物质反应的热化学方程式
63、的应用的知识。60下列说法中正确的是A8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H0则该反应一定能自发进行B常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变DNH3H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3H2O)/c(NH4+)的值增大【答案】A【解析】试题分析：A8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H0，反应的自由能增大，所以G=H TS0，则金刚石比石墨稳定 D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒【答案】D【解析】试题分析：水和冰相比较，冰的能量低，A错；发生化学反应时能量的变
64、化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以变现为光能，B错；H0反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错；化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D对。考点：化学反应的特征和物质的能量比较。64在同温同压下,下列各组热化学方程式中，H2H1的是A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)，H1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2 BH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，H1； 2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)，H2CC(s)+1/2O2(g)CO(g)，H1； C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DS(g)+O2(g)SO2(g)，H1
65、； S(s)+O2(g)SO2(g)， H2【答案】D【解析】试题分析：A、氢气的燃烧是放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小。液态水变为气态水的过程是吸热的，故H1H2，错误；B、氢气与氯气生成氯化氢的反应为放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小。化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，即2H1=H2，H1H2，错误； C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，放热反应焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，H1H2，错误；D、硫的燃烧反应是放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H2H1，正确。考点：考查反应
66、热大小比较。65下列图示与对应的叙述不相符的是A图1表示氢氧燃料电池构造示意图 B图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 C图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D图4表示向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化【答案】B【解析】试题分析：A在氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入空气的电极是正极，因此图1表示氢氧燃料电池构造示意图，正确；BpH=2的HCl溶液加水稀释，当稀释倍数不大时，每稀释10倍，溶液的pH增大一个单位，当溶液无限稀释时，水的电离不能忽略
67、，因此溶液的pH只能是无限接近于7但是小于7 ，所以图2不能表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系，错误；C催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，反应速率大大加快，而反应热不变，因此图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，正确；D向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+沉淀完全时会发生反应：2NH4 Al(SO4)2+3Ba(OH)2 =3BaSO4+2Al(OH)3+ (NH4)2 SO4。后会发生反应，使SO42-沉淀完全发生反应：(NH4)2 SO4+Ba(OH)2= BaSO4+N
68、H3H2O.在加入Ba(OH)2溶液，发生反应：2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，故图4可以表示向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随 着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化，正确。考点：考查图像法在表示化学反应、溶液的稀释及物质的结构的应用的知识。66最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4不属于新型化合物 BN4与N2互为同位素CN4沸
69、点比P4(白磷)高 D一个N4的能量比一个N2的能量低【答案】A【解析】试题分析：A、N4不属于新型化合物，它是由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确；B、N4与N2都是由N元素组成的单质，属于同素异形体，不是同位素，错误；C、N4和P4(白磷)都是分子晶体，沸点岁相对分子质量的增大而升高，所以白磷的沸点高，错误；D、一个N4中含有6个N-N键，键能是167kJ6=1002kJ942kJ，所以一个N4的能量比一个N2的能量高，错误，答案选A。考点：考查对物质结构、性质的判断，同素异形体、同位素的判断，沸点高低的比较67大气臭氧层的反应是：OO32O2 H，该反应的能量变化如图所示，下列叙正确的
70、是 AOO32O2是吸热反应BOO32O2是放热反应C反应OO32O2的 HE3E2D反应OO32O2的 HE3E1【答案】BC【解析】试题分析：由图可知，生成物的能量比反应物的能量低，该反应为放热反应，A错误；B正确，该反应为放热反应，反应OO32O2的 HE3E2,C正确，D错误；选BC。考点：考查化学反应中的能量变化及盖斯定律。68根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g) H29323 kJmol1 ，分析下列说法中正确的是AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于29323 kJmol1 。BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于29323 kJmo
71、l1 。C1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。D1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。【答案】C【解析】试题分析：A、固态硫比液态硫能量低，S(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于29323 kJmol1 A错误；B、气态硫比液态硫能量高，S(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于29323 kJmol1 ，B错误； 反应放热，生成物的能量小于反应物的能量，C正确；D错误；答案选C。考点：热化学方程式与键能69下列变化中一定为放热的化学反应的是AH2O(g
72、)=H2O(l) H440 kJmol1 BN2(g)O2(g)=2NO(g) H1826 kJmol1 C形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D能量变化如上图所示的化学反应【答案】D【解析】试题分析：A、H2O(g)=H2O(l) H440 kJmol1 不是化学反应，A错误；B、N2(g)O2(g)=2NO(g) H1826 kJmol1 焓变为正是吸热反应，B错误；C、形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应，断裂化学键吸收热量，不能确定反应放热还是吸热，C错误；D、能量变化如图所示的化学反应，反应物的能量高，生成物的能量低，反应放热，D正确；答案选D。考点：反应热图像7
73、0对于化学反应:2Na+2H2O2NaOH+H2的有关叙述错误的是A该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成。B该反应中每消耗1 mol Na,则同时消耗18 g H2O,产生1 mol NaOH和112 L H2(标准状况下)。C由于该反应常温下能自动进行,故该反应一定是放热反应。D由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少。【答案】C【解析】试题分析：A、该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成，A正确；B、该反应中每消耗1 mol Na,则同时消耗18 g H2O,产生1 mol NaOH和112 L H2(标准状况下)，B正确；C、常
74、温下能自动进行的反应不一定是放热反应，C错误；D、由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少，D正确；答案选C。考点：反应热71关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气【答案】C【解析】试题分析：水分解产生氢气，会吸收能量，寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量是不可取的，答案选C。 考点：化学变化过程中的能量变化72如下图所
75、示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是A石墨和金刚石的转化是物理变化BC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【答案】B【解析】试题分析：A、石墨和金刚石的转化是化学变化，不是物理变化，A错误；B、由图像可知金刚石具有的能量比石墨高395.4 kJmol-1-393.5 kJmol-1 =1.9kJmol-1 C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1，B正确；C、由于金刚具有的能量高，金刚石的稳定性
76、弱于石墨，C错误；D、1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，D错误；答案选B。考点：焓变与物质的稳定性73在同温同压下,下列各组热化学方程式中, H1H2的是A2H2(气)+O2(气)2H2O(气) H1 2H2(气)+O2(气)2H2O(液) H2BS(气)+O2(气)SO2(气) H1 S(固)+O2(气)SO2(气) H2CC(固)O2 (气)CO2(气) H1 C(固)1/2O2 (气)CO(气) H2 DH2(气)+Cl2(气)2HCl(气) H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)HCl(气) H2【答案】A【解析】试题分析：物质的聚集状态从固态、液态
77、、气态能量增高，化学反应中放出热量越多，焓变越负，答案选A。考点：热化学方程式、焓变74在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是A1,3-环己二烯比苯稳定 B苯比1,3-环己二烯稳定C1,3-环己二烯加氢是吸热反应D苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化【答案】B【解析】试题分析：根据1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，可知苯比1,3-环己二烯稳定，A错误，B正确；C、由在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，可知1,3-环己二烯加氢是放热反应，C错误；D、化学反应中
78、既有物质变化又有能量变化，D错误；答案选B。考点：化学反应中的能量变化75已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A.一定大于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJ C.一定小于92.0 kJ D.不能确定【答案】C【解析】试题分析：由热化学方程式可知1 mol N2 和3 mol H2完全反应生成2molNH3时放出92.0 kJ的热量，1 mol N2 和3 mol H2 放在
79、一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，由于是可逆反应，存在平衡，所以放出热量小于92.0 kJ，答案选C。考点：反应热、可逆反应76已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0【答案】C【解析】试题分析：反应放热，焓变小于0，放热越多，焓变越小；吸热反应焓变大于0，答案选C。考点：化学反应中的能量变化-焓变77同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A2A ( l ) + B ( l ) = 2C
80、(g ) H1B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4【答案】A【解析】试题分析：相同物质的量的物质气态时所具有的能量高于液态时的能量，液态时所具有的能量高于固态时的能量，反应物具有的能量越低，生成物具有的能量越高，反应放出的热越小，答案选A。考点：化学反应中的能量变化，反应物和生成物的聚集状态与反应热的关系78下列说法正确的是A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强
81、，则表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。【答案】C【解析】试题分析：A、热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不可表示微粒数，A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在是表示在25，101kPa下测得的数据，不是标准状况下测得的数据，B错误；C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，C正确；D、化合反应与分解反应是从反应物和生成物的种类来分类的，放热反应和吸热反应是从反应过程中能量的变化对反应分类的，并不
82、是所有化合反应都是放热反应，如二氧化碳与碳单质化合生成一氧化碳的反应是吸热反应，并不是所有的分解反应都是吸热反应，D错误；答案选C。考点：热化学方程式79下列说法不正确的是A任何化学反应都伴随有能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应【答案】B【解析】试题分析：化学反应都伴随有能量变化，反应物的总能量高于生成物的总能量时，放出热量，反之吸收能量，化学反应中的能量变化不仅表现为热量变化，还有其他形式的能量变化如发光，体积膨胀做功等。考点：化学反应中的能量变化80下列说法正确的是A需要加热方
83、能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应只生成新物质，没有能量的变化【答案】C【解析】试题分析：A、反应是放热还是吸热与是否加热没有关系，很多的放热反应也需要加热条件，故不选A；B、放热反应不一定在常温下容易发生，有些需要一定条件，故不选B；C、反应是放热还是吸热需要看反应物和生成物的能量大小，故选C；D、化学反应不仅有新物质生成，也有能量变化，故不选D。考点：反应热效应产生的原因。8125 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(
84、g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol下列说法不正确的是A和产物的阴阳离子个数比相等 ，均为1:2 B和生成等物质的量的产物，转移电子数相同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，且二者中的阴阳离子个数比相等，均为1:2，正确；B、和生成等物质的量的产物，则消耗的单质钠的物质的量相同，Na元素的化合价都是从0价升高到+1价，所以转移电子数相同，正确；C、温度升高，反应速率加快，正确；D、根
85、据盖斯定律，25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)的反应热H2H1-H2=2（414 kJ/mol）（511 kJ/mol）=317 kJ/mol，正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应中转移电子数的判断，化合物中离子数的判断，盖斯定律的应用82下列说法正确的是A热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） H=1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol BOH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同CH+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) H=-573 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与
86、含05mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出573 kJ的热量D中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒【答案】D【解析】试题分析：A、燃烧热中，H元素对应的温度氧化物是液态水，所以乙炔的燃烧热不是1256kJ/mol，错误；B、羟基的电子数是9，而氢氧根离子中的电子数是10，错误；C、浓硫酸与氢氧化钠反应放出的热量不表示中和热，因为浓硫酸溶于水放热，所以1molNaOH的氢氧化钠溶液与含05mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出大于573 kJ的热量，错误；D、铜是金属，易导热，用铜丝搅拌棒会造成热量的散失，影响实验结果，所以中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，
87、正确，答案选D。考点：考查燃烧热、电子数、中和热的的判断极中和热测定实验的判断83已知反应101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol，稀溶液中，H+(aq)OH- (aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol，下列结论正确的是A碳的燃烧热为110.5kJ/molBH2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) H57.3kJ/mol C的反应热为221kJ/molDCH3COOH (aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) H57.3kJ/mol【答案】C【解析】中和热指稀酸稀碱中和生成1mol H2O放
88、出的热量，反应热必需带正负号，84已知反应：H2S(g)aO2(g)=XcH2O(l) H，若H表示该反应的标准燃烧热，则X为AS(s） BSO2(g) CSO3(g) DSO3(l)【答案】B 【解析】燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物对应的反应热，硫元素完全燃烧生成SO285下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，b的反应速率更快【答案】D【解析】试题分析：Aa与b相比，a的活化能更高，错误；B该反应是
89、放热反应，所以反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，错误；C平衡常数只受温度影响，温度不变,K不变，a与b相比，反应的平衡常数相同，错误；Da与b相比，b是加入催化剂造成的，b的反应速率更快,正确；选D。考点：考查活化能，化学反应能量，化学反应速率等知识。86下列有关说法正确的是A用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应C向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【答案】B【解析】试题分析：A、pH试纸不能用蒸馏水湿润，因为会对溶液进行稀释，pH可能会有影响，故不选A；B、推广使用太阳能、风能、
90、海洋能，这些能源的使用都可以减少二氧化碳的排放，故可以缓解温室效应，故选B；C、向铁钉上镀铜，需要带镀金属连接电源的负极，做阴极，故不选C；D、很多的放热反应需要加热，所以不选D。考点：pH的使用注意事项，电镀，反应的热效应。87下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1； C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3； S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)O2(g)= H2O(l) H5； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7；CaO(s)H2O(
91、l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D【答案】C【解析】试题分析：反应热是有正负号的，若反应是放热反应，H0。H与化学计量数成正比。A、H10、H30、H4H4,符合题意；C、H5H6，符合题意；D、H70，H8H8,符合题意，因此C正确。考点：考查反应热等相关知识。88强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）OH-（aq）H2O（l） H= -57.3 kJ/mol 已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H= -Q1 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l) H= -Q2kJ/mol上述
92、均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是 AQ1Q257.3 BQ1Q257.3 CQ1Q2=57.3 D无法确定【答案】C【解析】试题分析：中和反应要求：酸碱必须是强电解质；酸碱溶液是稀溶液不能是浓溶液；H+（aq）OH-（aq）H2O（l）；CH3COOH是弱酸，部分电离，弱酸的电离是吸热反应，因此Q157.3，Q2=57.3，C正确。考点：考查中和热的相关知识。89如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 A.C（s，石墨）= C（s，金刚石） H= +1.9 kJmol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石
93、的稳定性强于石墨D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【答案】A【解析】试题分析：A、根据图像，石墨转化成金刚石是吸热反应，C（s、石墨）+O2（g）=CO2（g）；H1=393.5 kJmol-1；C（s、金刚石）+O2（g）=CO2（g）；H1=395.4 kJmol-1两式变形相加的C（s，石墨）= C（s，金刚石） H= +1.9 kJmol-1，A正确；B、同素异形体之间的转化是化学反应，石墨、金刚石互为同素异形体，错误；C、能量越低，物质越稳定，根据图得知：石墨稳定，错误；D、根据图像知：1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量小1.9 kJ，错
94、误。考点：考查反应热的计算及同素异形体的转化等相关知识。90如图所示，下列说法或表示正确的是A石墨）=金刚石） H=+19B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性比金刚石弱D石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小19kJ【答案】A【解析】试题分析：A、分析题给图像知，1mol石墨具有的能量比1mol金刚石具有的能量低1.9KJ，故C（s、石墨）= C（s、金刚石）H=+19KJmol1，正确；B、石墨和金刚石是不同的物质，石墨和金刚石的转化是化学变化，错误；C、石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低，石墨的稳定性比金刚石强，错误；D、石墨转化为金刚石为吸热反应，1mol石墨
95、的总键能比1mol金刚石的总键能大19kJ，错误。考点：考查化学反应中的能量变化。91下列说法错误的是A任何化学反应都伴随着能量变化B电解质溶液的导电过程就是电解的过程C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象【答案】D【解析】试题分析：A、任何化学反应都伴随着能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，A正确；B、溶液导电靠离子的定向运动并放电，所以电解质溶液的导电过程就是电解的过程，B正确；C、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，在溶液中完全电离出离子的化
96、合物是强电解质，部分电离出离子存在电离平衡的化合物是弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，C正确；D、胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，但可以用丁达尔现象区别溶液和胶体，D错误，答案选D。考点：考查化学与能量变化、电解质、溶液和胶体等92室温下，CuSO45H2O(s)Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O（l) H10；CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42(aq) H20。若CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s) +5H2O（l)，热效应为H3。则下列判断正确的是AH1H3 BH2H3 CH
97、1+H3H2 DH1+H2H3【答案】A【解析】试题分析：已知CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）；H10；CuSO4（s）Cu2+（aq）+SO42-（aq）；H20；CuSO45H2O(s) CuSO4(s) +5H2O（l) H3，则根据盖斯定律可知即得到反应式，所H3H1H20，所以H1H3，答案选A。考点：考查反应热计算93下列说法正确的是A化学键断裂的过程是吸收能量的过程 B水分解产生氢气和氧气时放出能量C需要加热的反应就是吸热反应 D并不是所有的化学反应都伴随着能量变化【答案】A【解析】试题分析：A.化学反应的实质是既包括化学键断裂的过程，又包括化学键形成的过
98、程，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，正确；B.水分解产生氢气和氧气时吸收能量，错误；C反应条件与反应放热与否没有关系，错误； D所有的化学反应都伴随着能量变化，错误；选A。考点：考查化学反应中能量变化的原因。94下列热化学方程式正确的是A2SO2+O22SO3 ；DH =1966 kJmol-1BH2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；DH =2858 kJmol-1C2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；DH =5716 kJDC(s)+O2 (g) = CO2 (g)；DH = +3935 kJmol-1【答案】B【解析】试题分析：A2SO2+O22SO3
99、；DH =1966 kJmol-1，没有标出物质的聚集状态，错误；BH2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；DH =2858 kJmol-1，正确；C2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；DH =5716 kJ，单位错误；DC(s)+O2 (g) = CO2 (g)；DH = +3935 kJmol-1，碳的燃烧是放热反应，焓变为负极，错误；选B。考点：考查热化学方程式的正误判断。95热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量【答案】D【解析】试题分析：热化学方程式中化学式前的化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，选D。考点
100、：考查热化学方程式的意义。96下列反应属于放热反应的是A焦碳和二氧化碳反应 B碳和水蒸汽反应C碳酸钙高温分解 D酸碱中和反应【答案】D【解析】试题分析：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，选D。考点：考查常见的放热反应和吸热反应。97一定条件下发生反应A(g)3B(g) 2C(g)；H = a kJmol1 ，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应，a=E1-E3 。B
101、该反应为放热反应, a=E2-E1C该反应为放热反应, a=E1-E2 D该反应为吸热反应, a=E2-E1【答案】C【解析】诗题分析：反应物能量比生成物能量高，所以反应为放热反应，反应热等于生成物的能量-反应物的能量，即a=E3-E1，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成化学键释放的能量，a= a=E1-E2，所以选C。考点：化学反应与能量98下图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是A该反应是吸热反应 B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H510 kJmol1D曲线a表示不使用催化剂
102、时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化【答案】D【解析】试题分析：由图象可知该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应，故A项错误；使用催化剂只是降低了反应的活化能，并未改变反应热，故B项错误；故曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化，故D项正确该反应的反应热H-（510-419）kJmol1，故C项错误。考点：化学反应能量变化。99下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H573 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(573)kJ/molBCO(g)的燃烧热是2830kJ/mol，则2C
103、O2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+（22830）kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】试题分析：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水的反应热为中和热，故HCl和NaOH反应的中和热H573 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H573kJ/mol，故A项错误；CO(g)的燃烧热是2830kJ/mol，则2CO(g)O2(g)= 2CO2(g) H=-（22830）kJmol-1，故2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+（22830）kJ/mol，故B项正确；
104、某些放热反应也需加热，如铝热反应条件为高温，但铝热反应为放热反应，故C项错误；燃烧热为101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应该为液态水，故1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是甲烷的燃烧热，则D项错误。考点：化学反应与能量变化。100已知12 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出111 kJ热量，继续燃烧又放出283 kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为AC（石墨）+1/2O2(g)=CO(g); H=111kJmol1BC（石墨）+1/2O2(g)=CO(g); H=1111kJmol1CC（石墨）+O2(g)=CO2(g)
105、; H=394kJmol1DC（石墨）+O2(g)=CO2(g); H=283kJmol1【答案】C【解析】试题分析：12 g C（石墨）物质的量为01mol，12 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出111 kJ热量，则1mol C（石墨）不完全燃烧生成CO气体，放出热量为111KJ，故A、B均错误；12 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出111 kJ热量，继续燃烧又放出283 kJ热量，则可知1mol C（石墨）完全燃烧生成CO2气体法国忽热灵位394KJ，故D项错误，C项正确。考点：热化学方程式书写。101已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJ
106、/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H2？的说法正确的是A热化学方程式中化学计量数表示分子数 B该反应H2大于零C该反应H2571.6 kJ/mol D该反应与上述反应属于可逆反应【答案】B【解析】试题分析：热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJ/mol，故2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H2+571.6 kJ/mol，故C项错误；B项正确；该反应与上述反应的反应条件不相同，故不为可逆反应，故D项错误；热化学方程式的计量数只表示物质的量不能表示个数，故A项错误。考点：热化学方程式意义及H。102已知299 K时，合成氨反
107、应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A一定等于92.0 kJ B一定小于92.0 kJ C一定大于92.0 kJ D不能确定 【答案】B【解析】试题分析：热化学方程式N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.0 kJ/mol的意义表示1mol N2与3mol H2完全反应生成2mol NH3放出热量为92.0kJ，但实际该反应为可逆反应将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，不
108、会完全，故放出热量一定小于92.0 kJ，故B项正确。考点：热化学方程式意义。103已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol1【答案】A【解析】试题分析：已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧
109、化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则a g乙炔物质的量为0.5mol，即燃烧0.5mol乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，故A项正确。考点：热化学方程式书写判断正误。104下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H+1367.0 kJ mol-1（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H+57.3 kJ mol-1（中和热）CS +O2 = = SO2 H+269.8 kJ mol-1（反应热）D2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H571.
110、6 kJ mol-1（反应热）【答案】D【解析】试题分析：A.燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,错误;B.中和反应是放热反应,H应小于0,错误;C.热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态,错误; D2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ mol-1（反应热），正确；选D。考点：考查热化学方程式的正误判断。105已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g) H Q kJmol1，其能量变化如下图所示，则Q的值正确的是A.ab B.a C.b D.ba【答案】A【解析】试题分析：反应热H=反应物能量总和-
111、生成物能量总和，所以反应热H= +（a-b）kJmol-1，A正确；选A。考点：考查反应热的计算。106下列变化过程放热的是AH2O(l)H2O(g) B2HI(g)H2(g)I2(g)+Q Q14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如上图所示的化学反应 【答案】D【解析】试题分析：A、物质从液态变为气态需要吸收热量，错误；B、Q0表示吸热反应，错误；C、形成化学键放出热量，但断键时吸收热量，二者的差值无法计算，所以不能判断反应是否是放热反应，错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应一定是放热反应，正确，答案选D。考点：考查放热和吸热反应的判断
112、107NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H= -1300kJmol-1的说法中，正确的是A有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量C有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量D有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量【答案】A【解析】试题分析：由反应H0的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如上图所示的化学反应【答案】D【解析】试题解析：A、H2O（g）H2O（l）的变化属于物理变化，不属于化学反应，所以不是放热反
113、应，故A错误；B、反应H0，所以是吸热反应，故B错误；C、形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应，不一定是放热反应，因为反应的热量变化由断裂化学键吸收热量和形成化学键放出的热量的相对大小决定，故C错误；D、图中能量变化可知，反应物能量大于生成物能量，所以发生的反应是放热反应，故D正确；考点：吸热反应和放热反应113用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是A实验装置保温、隔热效果差B用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度C量取NaOH溶液的体积时仰视读数D分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸
114、的小烧杯中【答案】C【解析】试题分析：测量结果偏高，说明生成的热量偏多，量取NaOH溶液的体积时仰视读数，量出的氢氧化钠偏多，所以反应放出的热量多，故C正确。考点：本题考查中和热测定。114在同温同压下,下列各组热化学方程式中，H2H1的是A2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2BS(g)+O2(g)SO2(g)H1；S(s)+O2(g)SO2(g) H2CC(s)+O2(g)CO(g)H1；C(s)+O2(g)CO2(g) H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H1；2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g) H2【答案】B【解析】试
115、题分析：比较焓变，带符号比较；生成液态水比生成气体水放热多，故H2H1，故B正确；碳燃烧生成二氧化碳比生成一氧化碳放热少，H2H1，故C错误；生成氯化氢越多，放出的热量越多，H20的是A氢氧化钠与盐酸反应 B氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 C锌和盐酸的反应 D碳的燃烧【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钠与盐酸反应，放热反应，故A错误；氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，吸热反应，故B正确；锌和盐酸的反应，放热反应，故C错误；碳的燃烧，放热反应，故D错误。考点：本题考查化学反应与能量。 118已知CH3OH(g)+H20(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49O kJmolCH3OH(g)+1/202
116、(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-1929 kJmo1下列说法正确的是ACH30H转变成H2的过程一定要吸收能量B反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C根据推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) H一1929 kJmolD反应的能量变化如图所示【答案】C【解析】试题分析：A、反应是吸热反应，反应是放热反应，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，A错误；B、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），H=+49.0kJmol-1，反应是吸热反应，生成物能量高于反应物，B错误；C、CH3OH（l）变化为CH3OH（g）需要吸热，C
117、H3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H-192.9 kJmol-1 ，C正确；D、物质的量不同焓变不同，图象不能反映反应过程，D错误；选C。考点：考查化学反应中的能量变化。119下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A、已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H5716 kJmol1，则氢气的燃烧热为2858 kJmol1B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C、含200 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(a
118、q)H2O(l) H574 kJmol1D、已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1 ； 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2【答案】A【解析】试题分析：A、燃烧热是指完全燃烧1mol氢气生成最稳定的氧化物液态水过程所放出的热量，根据反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为-2858kJ/mol，A正确；B、根据60C（石墨，s）=C60（s）；H0，可以知道C60比石墨的能量高，所以C60不如石墨稳定，B错误；C、中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，200g即05molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和
119、，放出287kJ的热量，则NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=-574kJ/mol，C错误；D、碳的燃烧反应是放热反应，完全燃烧放出的热多于不完全燃烧放出的热，但是焓变是负数，所以H1H2，D错误；答案选A。考点：考查热化学方程式。120已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D断裂1 mol H
120、H键和1 mol FF 键放出的能量大于形成2 mol HF键放出的能量【答案】C【解析】试题分析：A根据上图可知，1mol氢气和1mol氟气的总能量大于2 mol HF气体的总能量，因此HF分解是吸热反应，错误；B由于气态HF的能量高于液态HF的能量，因此1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错误；C.由图可得，1mol氢气和1mol氟气的总能量大于2 mol HF气体的总能量，正确；D.HE(生成物能量 )E(反应物能量)E(反应物键能)E(生成物键能)，错误。考点：考查热化学方程式。121某可逆反应aA + bBcC ；H= -Q kJ/mo
121、l；在某温度下的平衡常数为K（K1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为A写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数D写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数【答案】D【解析】试题分析：A、写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，平衡常数变为原来的平方，错误；B、错误；C、写成cCaA + bB，互为可逆的两个反应的反应热互为相反数，平衡常数互为倒数，所以Q值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数，错误；D、正
122、确，答案选D。考点：考查对反应热与平衡常数的理解122下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B水力发电是将化学能转化为电能的过程C某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D原电池是将电能转化为化学能的一种装置【答案】C【解析】试题分析：并非只有吸热反应需要加热，有些放热反应也需要加热，例如铝热反应，故A项错误；水力发电是将水的动能势能转化为电能，故B项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故D项错误；吸热反应HO, 由反应自发发生可知G=H-TS0，则S2 036 kJ/mol，故B项错误；丙烷燃烧放热故H0，故C项错误；D项正确，本题选D。考点：热化学方程式判断正误。131下
123、列反应前后物质的总能量变化可用下图表示的是A石灰石在高温下的分解反应B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应D木炭在氧气中燃烧【答案】A【解析】试题分析：由能量变化图可知反应为吸热，而B、C、D项为放热反应。 考点：化学反应的能量变化。132已知C(金刚石)C（石墨）H = - Q(Q0),下列热化学方程式放出热量最多的是AC(金刚石)+O2(g) =CO(g) H = - Q1BC（石墨）+ O2(g) =CO(g) H = - Q2CC(金刚石) + O2(g) =CO2(g) H = - Q3DC（石墨）+ O2(g) =CO2(g) H = - Q4【答案】C【解析】试题分析：从已
124、知反应C（金刚石）=C（石墨）的H0可知，金刚石的能量比石墨高，H=生成物能量-反应物能量，反应物能量比生成物能量高的越多，放热越多，金刚石和石墨相比，金刚石燃烧放热比石墨多，又相同物质的量的金刚石，完全燃烧生成二氧化碳比生成CO放出的热量多，故C正确，故选：C考点：反应热和焓变133下列有关能量的判断或表示方法正确的是A从C(石墨)C(金刚石） H+19 kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由H+(aq)OH(aq)H2O(l） H-573 kJmol1，则向含01 mol HCl的盐酸中加入40 gNaOH固体，放出热量等于573 k
125、JD2 gH2完全燃烧生成液态水放出2858 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)O2(g)2H2O(l） H-2858 kJmol1【答案】A【解析】试题分析：A、C（石墨）C（金刚石）；H=1.9 kJmol-1为吸热反应，石墨的能量低于金刚石能量，石墨比金刚石更稳定，故A正确；B、硫固体转变成硫蒸气要吸收热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B错误；C、NaOH固体溶于水要放热，所以向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量大于5.73 kJ，故C错误；D、2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，4g
126、 H 2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=-571.6 kJmol-1，故D错误。考点：本题考查化学反应与能量转化。 134下图为2H2+O22H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是A过程放出能量B过程放出能量C此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D该反应为吸热反应【答案】B 【解析】试题分析：A.过程为断裂化学键的过程，是吸热的，故不选A；B.过程是形成化学键的过程，是放热的，故选B；C.在反应过程中反应物的总能量比生成物的总能量高，故不选C；D.因为反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应，故不选
127、D。 考点：放热反应和吸热反应的判断。135白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应【答案】A【解析】试题分析：由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，A正确；黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相同，结构不同的物质一般指的是有机物，B错误；白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，为发生氧化还原反应，C错误；白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，D错误，答案选A.考点：同素
128、异形体136意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知N-N键能167kJ mol-1NN键能942 kJ mol-1。根据以上信息和数据，能判断且说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同素异形体CN4比P4（白磷）稳定DN4气体转变为N2将吸收能量【答案】B【解析】试题分析：A.N4是由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，A错误；B.N4与N2是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C.N和P属于同主族，N的非金属性比P强，N4比P4活泼，容易发生化学反应，P4（白磷）稳定，C错误；
129、D.1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molNN键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：6167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为：1884KJ-1002KJ=882KJ，应为放出882KJ热量，D错误；选B。考点：考查化合物、同素异形体的概念，化学反应的能量变化等知识。137下列说法正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B电解池是将化学能转化为电能的装置C任何酸溶液与碱溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量一定是相等的D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【答案】A【
130、解析】试题分析：A硫固体转化成硫蒸气需要吸热，所以等量的硫蒸气完全燃烧放出热量多，A正确；B电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；C.浓硫酸与碱反应时，会因浓度变稀放出大量的热，醋酸在与碱反应时，会因电离吸收热量，所以它们反应生成1mol水时放出的热量不相等，C错误；D需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，D错误；选A。考点：考查燃烧热及吸热反应、放热反应等基本概念的应用，电解池的定义。138已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定
131、高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】试题分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量有的放热反应需要加热才能发生。因反应 2SO2+O22SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件该反应是放热的，但需要在高温下才能发生。答案选B。考点：考查化学能与热能的关系。139已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H = +130 kJmol-12C(s)
132、+O2(g)2CO(g) H=a kJmol-1HH、OO和OH键的键能分别为436 kJmol-1、496 kJmol-1和462 kJmol-1,则a为A-332 B-118 C-220 D+350【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律，由上述两个热化学方程式可得2H2O(g)O2(g)+2H2(g) H =(260a) kJmol-1；HH、OO和OH键的键能分别为436 kJmol-1、496 kJmol-1和462 kJmol-1，所以。462 kJmol-14436 kJmol-12496 kJmol-1=(260a) kJmol-1；所以a=-220 。考点：本题考查盖斯定律。
133、140在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：量筒 托盘天平 烧杯 容量瓶 冷凝管 温度计 酒精灯 A B C D全部【答案】B【解析】试题分析：做中和热实验测定中和热时需要量筒量取一定体积的酸和碱，用烧杯做反应容器，用温度计测反应前后的温度，故需要的仪器为量筒、烧杯、温度计；故B正确。考点：本题考查中和热的测定。 141已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：HH 436 kJ/mol；FF 153 kJ/mol；HF 565 kJ/mol。下列说法正确的是AH2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） F2（g） 2HF（g）； H 541 kJB2 L HF气体分解成1 L
134、 H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ【答案】C【解析】试题分析：A、焓变的单位应为kJ/mol，A错误；B、2 mol HF气体分解成1mol H2和1mol F2吸收541 kJ的热量,B错误；C、由于反应放热，在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量，正确；D、液态时具有的能量比气态时低，放出的热量大于541KJ，D错误；答案选C。考点：反应热142强酸与强碱的稀
135、溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；H= -57.3kJmol。向lL 0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3的关系正确的是A H1 H2 H3 B H2 H3 H1C H1 H3 H2 D H3 H2 H1【答案】C【解析】试题分析：醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以稀醋酸与NaOH溶液反应热放出的热量H1大于H；浓硫酸溶于水放出热量，所以浓硫酸与NaOH的反应热H2小于H；稀硝酸是强酸，与NaOH反应放出的热量等于H；所以恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3的关系正确的是 H1 H3
136、H2，选项是C。考点：考查中和热与反应的物质的关系的知识。143如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A加入催化剂，该化学反应的反应热改变Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N23H22NH3，H92 kJ/molD在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ【答案】B【解析】试题分析：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，
137、故B正确；C、升高温度，正逆反应速率都增大，增大程度不同，平衡逆向移动，故C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，故D错误；考点：热化学反应144已知热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H14836kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H2下列说法正确的是A热化学方程式中化学计量系数表示分子个数B该反应的H2+4836kJ/molCH2H1DH2H1【答案】D【解析】试题分析：A热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数
138、，故A错误；B、因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则H2+4836 kJ/mol，故B错误；C、2mol水中有4molH-O键，形成4mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多4836kJ，故C错误；D、2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483kJ/mol，H2=-（H1-Q）=483kJmol-1+Q（Q0），H2H1，即|H2|H|，故D正确；故选D考点：热化学方程式145对于放热反应，下列说法正确的是A产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所
139、具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和02具有的能量相等【答案】B【解析】试题分析：氢气在氧气中燃烧是放热反应，表示氢气和氧气的总能量大于生成水的总能量，不能对一种反应物的能量与生成物能量进行比较，故答案选B考点：放热反应的定义146下列叙述与对应图式正确的是原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连C图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热的热化学方程式为：2H2
140、(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 483.6 kJ/molD图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变【答案】B【解析】试题分析：根据表格提供的数据可知：是O；是Mg；是Li；是P；是F；是Na；是N；是Al。A由于在上述元素中金属性最强的是Na，所以由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强,错误；B在图甲电镀装置中，待镀铁制品应与电源负极相连，镀层金属与电源的正极连接，作阳极，正确；C图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，由于燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，H2O的稳定的氧化性是液态水，则H2的燃烧热的
141、热化学方程式中的Ha【答案】D【解析】试题分析：A、吸热和放热反应由反应物和生成物总能量的相对高低决定，与是否需要加热无关，错误；B、醋酸为弱酸，电离过程吸热，故放出的热量小于573kJ，错误；C、燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定物质时候放出的热量，错误；D、两个反应均为放热反应，H小于零，放热量越多，代数值越小，正确。考点：考查化学与能量的相关知识点。149某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应过程b有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应等于HC加入催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】D【解析】试题分析：A、b中使用了催化剂，
142、故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，H=生成物能量-反应物能量，故B错误；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误答案选D考点：反应热和焓变150一定条件下，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJmol1。现有容积固定且相同的五个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应热H如表所示：根据以上数据，下列选项正确的是AH12H2 BH3H4 CH1H5197 DH2H3【答案】D【解析】试题分析：A、五个容积固定且相同，容器1混合气体的压强大于容器2，则容器1向正反应方
143、向移动，放出的热量增大，所以，故AH1H2，故A错误；B、五个容积固定且相同，容器3加入了和反应无关的He，不影响化学平衡，反应4增加了O2浓度，平衡向右移动，所以H3H4，故B错误；C、H为化学反应的反应热，容器1放出热量，容器5吸收热量，故C错误；D、容器3加入了和反应无关的He，不影响化学平衡，所以H2H3，故D正确。考点：本题考查化学平衡移动、反应热的比较。 151下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H573kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热H2(573)kJ/molBCO(g)的燃烧热是2830kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g
144、)O2(g)反应的H+5660kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸与氢氧化钙反应会生成微溶物硫酸钙，放出的热量应2(573)kJ/mol。B、二氧化碳反应生成一氧化碳和氧气属于吸热反应，焓变值大于0且数值上与一氧化碳的燃烧热相等。C、吸热反应与反应是否加热无关。D、应是液态水。所以答案选B考点：考查热化学反应方程式的相关知识点。15225、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是3935 kJ/mol、2858 kJ/mol、8903 kJ/mol、2800 kJ/m
145、ol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)CO(g)；H3935 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H5716 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H8903 kJD1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；H1400 kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、碳生成二氧化碳放出的热量才是燃烧热。B、为放热反应，焓变值应小于0。C、焓变值单位错。D、燃烧1mol纯葡萄糖放出2800 kJ热量，那05mol纯葡萄糖放出的热量为1400 kJ。所以答案选D考点：考查热化学方程式的相关知识点。153根
146、据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H =Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H =Q3 kJ/molQ1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1Q2Q3 B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1 D.Q2Q1Q3 【答案】A【解析】试题分析：等物质的量的硫化氢燃烧生成二氧化硫比燃烧生成S放出的热量多，所以Q1Q2；生成液态水后再吸收热量才能转化为水蒸气，所以等物质的量的硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量多，则Q2Q3，综合起来Q1
147、Q2Q3，答案选A。考点：考查对化学反应热效应的比较154下列反应中符合图示能量变化的是A碳与二氧化碳化合成为一氧化碳BHCl分解为H2和Cl2CNa与H2O反应DBa(OH)28H2O和NH4Cl晶体混合反应【答案】C【解析】试题解析：根据图示，反应物能量高于产物能量，该反应为放热反应。A、B、D均为吸热反应，故错误；C为放热反应，故正确。考点：化学反应中的能量变化155热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C1mol固态碳和1mol水蒸
148、气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【答案】C【解析】试题解析：反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误。考点：热化学方程式156下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是A化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖
149、斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等【答案】B【解析】试题解析：化学反应的热效应数值和物质的量、物质的聚集状态有关，故A正确；反应速率和反应是放热或吸热无关，反应速率大小和反应物的性质以及外界条件有关，故B错误；应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故D正确。考点：化学反应与能量157（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。（1）Fe位于元素周期表第_周期第_族；O的基态原子核外有_个未成对电子。Cu的基态原子电子排布式为_
150、。（2）用“”或“”填空：第一电离能原子半径稳定性N_OCl_NaNH3_H2O（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是： 。（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。【答案】（16分）（1）四 VII （各1分） 2 （2分） 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1（2分）（2） O；Na、Cl位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径ClNa；O元素
151、的非金属性大于N元素，则氢化物的稳定性NH3 H2O。（3）首先液态N2H4与液态N2O4反应的化学方程式，并注明状态，该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，则H=1039.7kJmol1，进而得出热化学方程式。（4）NaClO溶液氧化过量的NH3制备N2H4，根据氧化还原反应原理和元素守恒可知同时生成Cl和H2O，Cl元素由+1价降低为-1价，N元素由-3价升高至-2价，所以电子转移数目为2e，可标出电子转移的方向和数目。考点：本题考查原子结构、元素周期律与元素周期表、热化学方程式的书写、氧化还原反应原理。158(7分)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应过程
152、的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99 kJmol1。请回答下列问题：（1）已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量，则A点表示： ；E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 影响。（填“有”或“无”）。（2）图中H= kJmol1。【答案】（1）2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)的总能量(2分) 活化能(2分) 无(1分)（2）-198 (2分)【解析】试题分析：（1）A表示反应物总能量，即2mol SO2（g）+1mol O2（g）的总能量；E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；（
153、2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的H=-198kJmol-1。考点：考查反应过程的能量变化图以及反应热的计算。159（16分）碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。（1）己知： C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H1 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H2H2O (g) H2 (g) +1/2 O2 (g) H3则C (s) + O2 (g) CO2 (g)的H （用H1、H2、H3表示）。（2）对于化学平衡，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系
154、如图所示，由图可得出如下规律：随着温度升高， ； 。（3）某温度下，将60 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-10（K为平衡常数），求平衡时H2O(g)的转化率？（写出计算过程）（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： 。【答案】（16分）（1）（H1+H2-H3）（3分）（2）在同一时间CO的生成浓度大；反应的速率加快，达到平衡的时间缩短。（各2分）（3）20%（6分）（4）（或者单线桥表示法）（3
155、分）【解析】试题分析：（1）+2-，整理可得：C (s) + O2 (g) CO2 (g)的H （H1+H2-H3）；（2）对于化学平衡，根据图示可知如下规律：随着温度升高，在同一时间CO的生成浓度大；反应的速率加快，达到平衡的时间缩短。（3）某温度下，将60 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-10（K为平衡常数），则K=01。假设水反应的物质的量浓度为x，则达到平衡时各种物质的浓度是：c(CO)=c(H2)=xmol/L，c(H2O)=(2-x)mol/L由于K= c(CO
156、)c(H2)/ c(H2O)，所以x2/(20-x)=01解得x=04，H2O(g)转化率为04/2 x100% =20%（1分）答：H2O(g)转化率为20%；（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，则相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：考点：考查盖斯定律的应用、温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响、物质平衡转化率的计算、氧化还原反应电子转移的表示的知识。160(2分)1.2g碳与适量的水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.128 kJ热量，此反应的热化学方程式是 。【答案】C(s)H2O(g)=CO(g)H2(s) H = +131.28kJmol-1
157、【解析】试题分析：根据热化学方程式的书写原则，可知1.2g碳与适量的水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.128 kJ热量，则此反应的热化学方程式是C(s)H2O(g)=CO(g)H2(s) H = +131.28kJmol-1。考点：考查热化学方程式的书写。161（6分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收a.n过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图：（1）第一步反应是_反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是_。（
158、2）1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3（aq）的热化学方程式是 。【答案】（1）放热； H=273 kJmol1 0（或反应物的总能量大于生成物的总能量）（2） H =346 kJmol1【解析】试题分析：（1）、由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应；（2）、NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+ (aq) +H2O(l) H =273kJmol1 NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq) H =73 kJmol1 +得 H =346 kJmol1考点：反应热的相关计算。162（12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸
159、的重要原料，其煅烧产物为SO2 和Fe3O4。（1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。（2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。（4
160、）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式： 、 。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是 。【答案】（1）96% (2) SO3（g）+H2O（1）H2SO4（1）；H-130.3 kJ/mol；(3)防止Fe2+、Fe3+的水解，并防止亚铁盐被氧化。(4) ，SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-【解析】试题分析：（1）平衡时c(SO3)=0.48mol/L，由反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知SO2反应0.48
161、mol，则SO2的平衡转化率为：0.48/0.5100%=96%(2) 锻烧12g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，依据硫元素守恒n（S）=2n（FeS2）=12/1202=0.2mol，产生的0.2molSO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，1molSO3与水全部化合生成H2SO4，放出130.3kJ，SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（1）H2SO4（1）；H-130.3 kJ/mol；(3) 将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，是防止亚铁盐被氧化，可制备FeSO4酸溶过程中需保持溶液足
162、够酸性，防止Fe2+、Fe3+的水解，(4) SO2是酸性气体，与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵在被浓硫酸氧化生成硫酸铵和SO2，SO2吸收Br2的反应中二氧化硫被氧化为硫酸，溴单质被还原为溴化氢，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-。考点：考查热化学方程式书写、化学平衡计算等。163（共4分）合成尿素的反应是分作两步进行的： 2CO2（g）+ NH3（g）H2NCOONH4（aq）(氨基甲酸铵) H =159.47kJ/molH2NCOONH4（aq）CO(NH2)2（aq）+ H2O（l） H =28.49kJ/mol在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强
163、和n(NH3):n(CO2)的关系如图所示。生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为 ，而实际实际生产条件下，往往使n(NH3):n(CO2)3，这是因为 。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 。【答案】2:1。有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用。 加热（解释：因为生成氨基甲酸铵的反应是强烈放热反应，而第二步生成尿素的反应是一个温和的吸热反应，因此加热将有利于氨基甲酸铵的分解，但是不会显著影响氨基甲酸铵的稳定性）。【解析】试题分析：一定压强下，单位时间内的CO(NH2)2产量越高，说明n（NH3）：n（CO2）的配比最佳
164、，由图可知，生产过程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1；实际实际生产条件下，往往使n（NH3）：n（CO2）3，有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用；生成氨基甲酸铵的反应是强烈放热反应，而第二步生成尿素的反应是一个温和的吸热反应，因此加热将有利于氨基甲酸铵的分解，但是不会显著影响氨基甲酸铵的稳定性，故用加热的方法除去尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵。考点：考查物质的分离提纯。164（12分）某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是 ，大、小烧杯间填满
165、碎纸条的作用是 。（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是 。（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会： 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实际实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取盐酸时俯视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度【答案】17、（1）环形玻璃搅拌棒 保温、隔热防止热量散失 （2） 保证盐酸能够完全被中和 （3） 偏小 （4） a b c d【解析】试题分析：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环
166、形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎纸条，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热防止热量散失；（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和；（3）氨水是弱碱，在反应中发生电离，电离是吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小；（4）a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，正确；b量取NaOH溶液的体积时俯视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏小，放出的热量偏低，中和热的数值偏小，正确；cNaOH溶液分几次倒入盐酸中，热量散失，测得的温度偏小，中和热的数值偏小，正确；d用温度
167、计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，正确；答案为：abcd。考点：考查中和热的测定及误差分析等知识。165（10分）（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式 。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。（2）A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。反应物A(g)和B(g)具有的总能量 （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。该反应是_ _反应（填吸热、放热），H= （用E1和E2表示）【答
168、案】16、（1）H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H184.6 kJmol-1 92.3 （2）大于放热 E1-E2【解析】试题分析：（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H184.6 kJmol-1 ，标准状况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，在氯气中充分燃烧放出的热量是92.3 kJ。（2）由图像可知，该反应是放热反应，反应物A(g)和B(g)具有的总能量大于生成物C(g)和D(g)具有的总能量，该反应是放热反应，H= E1-E2。考点：考查热化学方程式的书写，能量变化的
169、图像分析。166(每空4分，共12分) （1）已知：TiO2(s)2Cl2 (g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。（2）在25，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式： 。（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，请写出该反应的热化学方程式 【答案】（1） TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)
170、 H81 kJmol1,（2） CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=280kJ/mol（3） N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O (g) H=534kJ/mol【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，一式加二式可得；TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H81 kJmol1；（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，则CO的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=280kJ/mol（3）根据图像可知，该反应是放热反应，反应的热化学方程式为N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2
171、O (g) H=534kJ/mol。考点：考查热化学方程式的书写。167（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“ 0”）。【答案】（8分）（1）活化能，反应热；（2）放热，0；【解析】试题分析：（1）由反应过程能量变化图可知，a指反应物与反应中间体的能量差，a指活化能；b是反应物与生成物的能量差，b是反应热；（2）生成物具有的能量比反应物低，为放热反应，焓变为负，小于零。考点：活化能，反应热168（6分
172、）下表中是一些化学键键能的数据化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能(kJ/mol)243193151432366298436根据上述数据回答（1）（3）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是 A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是 。【答案】（6分）（1）A （2）放热 （3）F2【解析】试题分析：（1）化学键键能指断裂1mol化学键所需的能量，键能越大，物质越稳定，所具有的能量越低，
173、H-H键能最大，H2具有的能量最低；（2）以氯气为例，Cl-Cl键键能243 kJ/mol，H-Cl键键能432 kJ/mol，H-H键键能436 kJ/mol，Cl2 + H2 = 2HCl H =-185 kJ/mol，是放热反应；（3）从卤素单质及氢化物的键能变化可以看出，F2与氢气反应放出的热量最多。考点：反应热与键能的关系169(9分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在101kPa时，H2在100molO2中完全燃烧生成200mol液态H2O。 放出5716kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为_ _ _。（2）在25、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水
174、时放热2268kJ。 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _（3）已知：已知：C(s)+O2(g)CO2(g) H=-4373 kJmol一1H2(g)+O2(g)H2O(g) H=-2858 kJmol一1CO(g)+O2(g)CO2(g) H=-2830 kJmol一1则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是_【答案】（1） H2(g) + 1/2O2(g)2H2O(l) H2858kJmol-1。（2分）（2） CH3OH（l）+ 3/2O2（g）CO2（g）+2H2O H72576kJmol1（3） C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
175、H+1315 kJmol1【解析】试题分析：（1）根据“H2在100molO2中完全燃烧生成200mol液态H2O放出5716kJ的热量”可写出该反应的热化学方程式：2H2(g) +O2(g) 2 H2O(l) H= -5716kJ/mol，将该方程式H2的变为1，就得到H2燃烧的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g)2H2O(l) H= -2588kJ/mol。（2）1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ那么1molCH3甲醇燃烧放出的热量为：2268kJ32=72576kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+ 3/2O2（g）CO2（g）+2H2O H
176、72576kJmol1（3）根据题目的信息知道碳和水蒸气反应是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，将这个反应看出总反应，给出的三个反应看成分反应，标为、，将这三个反应做这样的转换：-可得总反应，则总反应的H-4373-（-2858）-（-2830）=+1315 kJmol1，所以煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H+1315 kJmol1考点：热化学方程式的书写和计算。1702SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/m
177、ol。回答下列问题：（1）图中A、C分别表示：_、_；E的大小对该反应的反应热有无影响？_；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_；理由是_。（2）图中H_kJ/mol，该反应是_反应(填“吸热”“放热”)。（3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。（4）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJ/mol；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJ/mol。试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时
178、放出的热量为_kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。【答案】（1）反应物能量；生成物能量；没有影响；降低；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低；（2）-198;放热 （3）减小（4）567.85； 2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) H=1135.7 kJ/mol【解析】 试题分析：（1）已知SO2和O2反应是放热反应，根据能量守恒得知：反应物的总能量大于生成物的总能量，A是反应物的总能量，C是生成物的总能量；根据盖斯定律反应热只跟始态和终态有关，跟反应的途径无关，E的大小跟反应热大小无关；催化剂改变的反应物的活化能，中学阶段使用催化剂，降低活化分
179、子的活化能，B点会降低。（2）1molSO2被氧化成1molSO3时的反应热H=-99kJ/mol，2molSO2完全参加反应时放出的热量是299=198，H=-198kJ/mol，是放热反应。（3）根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，SO2转化成SO3是放热反应，因此升高温度平衡逆向移动，转化率降低。（4）N2(g)2O2(g)=2NO2(g) ；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ；-得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=2H2-H1=-1135.7kJ/mol，1mol肼和二氧化氮反应时放出的热量是1135.7/2=567.
180、85kJ。考点：考查反应热计算、盖斯定律等相关知识。171（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)H2O(l) 的H 。（3）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7KJ/mol，N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_
181、 _。【答案】（1）反应的热化学方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-640 kJmol1。（2）H-44 kJmol1。（3）2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g)；H= 1135.7KJ/mol，【解析】诗题分析：（1）0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。说明1摩尔液态肼与2摩尔液态过氧化氢反应恰好反应生成氮气和水蒸气，放出640 kJ，所有热方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-640 kJmol1；（2）N2H4(
182、g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-816 kJmol1 ，根据盖斯定律分析，H2O(g)H2O(l)的反应热等于/2=-44 kJmol1；（3）根据盖斯定律，方程式二2-方程式一，H= 2534KJ/mol-（+67.7KJ/mol）=1135.7KJ/mol.考点：盖斯定律，热化学方程式的书写。172（12分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热 影响（填“有”或“无”）该反应通常用V2
183、O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_ _；（2）图中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量。H_kJmol1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，则硫燃烧的热化学方程式为 计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H = 【答案】（1）反应物总能量 生成物总能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2）198（3）S(s)O2(g)=SO2(g) H1296 kJmol1， 1185 kJmol1【解析】试题分析：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，故A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量，
184、E表示该反应的活化能，对该反应的反应热无影响；加V2O5作催化剂会改变了反应历程降低反应的活化能，即B点会降低；图中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量，由1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1，可知2 mol SO2完全转化，H198 kJmol1；单质硫的燃烧热为296 kJmol1，则硫燃烧的热化学方程式为S(s)O2(g)=SO2(g) H1296 kJmol1；则由盖斯定律可知由S(s)生成3 mol SO3(g)的H=3（296 kJmol1）+3（99 kJmol1）=1185 kJmol1。考点：化学反应能量变化及盖斯定律。173
185、（6分）（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是_。（2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，写出该电解池的电极反应式阳极： _ 阴极：_【答案】（1）NH4+ (aq)2O2(g)=2H(aq)NO3(aq)H2O(l) H346 kJmol1 (2分) （2） 阳极：NO3e2H2O= NO34H (2分) 阴极：NO5e 6H= NH4+ H2O (2分)【解析】试题分析：由盖斯定律可知1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3(aq)的反应热
186、为H273 kJmol1+（73 kJmol1）=346 kJmol1，则其热化学方程式为NH4+ (aq)2O2(g)=2H(aq)NO3(aq)H2O(l) H346 kJmol1；电解NO制备 NH4NO3，根据工作原理图可知阴极为NO放电，产物为NH4+，阳极为NO放电，产物为NO3，故其阴极电极反应为NO5e 6H= NH4+ H2O，阳极电极反应为NO3e2H2O= NO34H。考点：盖斯定律与电化学原理174(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1
187、）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】17.(8分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中
188、和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小；【解析】试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会导致热量散失，求得的中和热数值偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反
189、应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，测得中和热数值相等，答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，答案为：偏小.考点：考查中和热的测定。175(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题（1）从上图实验装置看，
190、其中尚缺少的一种玻璃用品是_ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.63
191、.5325.125.125.127.12.0已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJ/(g)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（2）偏小 （3）相等 因为计算中和热要折算成生成1 mol H2O所放出的热量（与所用酸、碱的用量无关）（4）HCl（aq）NaOH（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H56.85 KJ/mol【解析】试题分析：测定中和热应尽量减少热量的损失，且使酸与碱快速充分反应，（1）从装置图可以看出缺少环形玻
192、璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）会造成热量的损失。（2）醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，则测得的中和热数值会偏小；（3）中和热是指中和生成1 mol H2O所放出的热量（与所用酸、碱的用量无关）；（4）分析三组数据，舍去第3组数据，取前两组数据的平均值进行计算，反应生成水的物质的量为0.050L0.5m ol/L=0.025mol,放出的热量为Q=3.4100g4.18103 kJ/(g)=1.4212KJ,则中和热H=56.85 KJ/mol考点：中和热的测定176在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即
193、产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知04mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出32704kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。【答案】（1）N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l） H= -8176 kJmol-1（2）3208 （3）生成物为氮气和水，不污染空气【解析】试题分析：（1）04mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和
194、水蒸气，放出25665kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=-641625 kJmol-1，（2）因N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=-641625 kJmol-1，H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol-1，根据盖斯定律，-4，得N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H=-817625 kJmol-1，所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为4088kJ，（3）除释放大量热和快速产生大量气体外
195、，生成物为氮气和水，不污染空气。考点：考查化学与能量的相关知识点。177反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】（1）放热（2）减小 升高温度，平衡向左移动，A的转化率减小（3）否 催化剂只能改变活化能，不会改变反应热 （4）减小 减
196、小【解析】试题分析：（1）反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。（2）升高温度，反应向你反应方向移动，A转化率减小。（3）催化剂只能改变活化能，不会改变反应热。（4）加入催化剂，反应物活化能与生成物活化能都减小。考点：考查影响化学平衡因素的相关知识点。178（14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJmol1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJmol1，原因可能是 (填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b读取混合液的最高温度记为终点温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测
197、定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定 H2SO4溶液的温度（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：aCH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H = 870.3kJ/mo1bC(s)+O2(g) =CO2(g) H = 393.5kJ/mo1cH2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) H = 285.8kJ/mo1相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是 。利用上述信息计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H= kJ/mol。（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现
198、氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。写出此条件下，反应A的热化学方程式_ _。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ。【答案】17（14分）（1）acd （3分） （2）H2（2分） 488.3 kJmol1（3分）（3）4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol1（3分） 31.9（3分）【解析】试题分析：（1）a实验装置保温、隔热效果差，有热量损失，符合；b读取混合液的最高温度记为终点温度，操作正确，无热量损失，不符合；c分多次把
199、NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，这样会发生反应，导致NaOH溶质减少，热量减少，符合；d用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度，这样会粘有NaOH，与硫酸反应，导致最初温度测定值偏高，温差减小，导致所测热量减少，符合；选abd。（2）根据所给热化学方程式计算，相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量分别是(m/60)x870.3、（m/12x393.5、(m/2)x285.8，最多的是氢气。2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 可由+2-得到，H=H22H3H1= 393.5kJmo1285.8kJmo12870.3kJm
200、o1=488.3kJmo1,答案：488.3kJmol；（3）4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量，所以该反应的热化学方程式是4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol1；1 mol HO 与1 mol HCl的键能分别是设为x和y。因为反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有4y498kJ/mol2243KJ/mol22x115.6kJ/mol，解得xy31.9 kJ/mol，考点：考查中和热的测定，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写等知识。179（18分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：.（1）常压下，已知甲
201、烷的热值是55.625KJ/g,请写出甲烷燃烧热的热化学方程式 。（2）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，配制0.50 mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体 g。（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是 ，该实验过程中量筒最少要准备 个。（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 下表中的a= 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.
202、226.026.130.1 a 227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.331.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度e、配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中
203、混有氧化钠.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液 ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_， V9_；（3）该同学最后得出的结论为当加入少量Cu
204、SO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。【答案】、（1）CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H -890kJ/mol （2）5.0 （3）上下移动 2（4） 4.0（2分） -53.5 kJ/mol a c d、（1）硫酸铜与锌反应产生的铜与锌可形成铜锌原电池加快了锌与硫酸产生氢气的速率（2）V130 V917.5（3）当加入一定量硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与硫酸的接触面积而使反应速率下降【解析】试题解析：.（1）常压下，已知甲烷的热值是55.625K
205、J/g,则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为=55.625KJ/g16g/mol=890KJ/mol，甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H -890kJ/mol；（2）实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，配制0.50 mol/L NaOH溶液时，容量瓶的规格为250ml，需要称量NaOH固体=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g；（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是环绕温度计上下移动，该实验过程中量筒最少要准备2个，一个量算，另一个量碱；（4）根据表中数据可知，温度的差值是（）4.0、4.1
206、、3.9、5.1，所以根据表中数据实验4的误差太大，舍去。因此温度差的平均值是（4.0+3.9+4.1）34.0；反应中生成0.025mol水，所以反应热H0.004184.0800.02553.5 kJ/mol；53.5 kJ/mol小于57.3 kJ/mol，选项a有热量损失，测定结果偏小；配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数时，浓度偏大，测定结果偏高；次数越多，热量损失越多；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，则温度差值减小，测定结果偏小；用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则氢氧化钠的体积增加，测定结果偏高，实验答案选acd；.（1）Z
207、n和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率；（2）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml而硫酸铜溶液和水的总量应相同，B组中硫酸30ml，水为0，那么总量为20ml，所以V9=17.5ml，V1=30ml考点：燃烧热、中和热、化学反应速率180红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中H表示生成1 mo
208、l 产物的数据）。根据图回答下列问题：（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式： （2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：_；（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于 ，平衡常数K1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，平衡常数为K2，则2 1，K2 K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3 = 【答案】（每空2分）（1）P(s) + 3/2 Cl
209、2(g)=PCl3(g) H = -306 KJ/mol（2）PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H = +93 kJmol1 （3）25% ； 0.0667；大于；大于；（4）-399 KJ/mol ；【解析】试题分析：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示P（s）+Cl2（g）PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为H=-306 kJ/mol，热化学方程式为：P（s）+3/2Cl2（g）PCl3（g）；H=-306 kJmol1。（2）H=生成物总能
210、量-反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应，所以热化学方程式为：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；H=+93 kJmol1。（3）PCl5分解率1=（0.8mol-0.6mol）0.8mol100%=25%；根据“三段式”进行计算：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）初始浓度（molL1） 0.80 0 0转化浓度（molL1） 0.20 0.20 0.20平衡浓度（molL1） 0.60 0.20 0.20则平衡常数K1=0.200.2
211、00.60= 0.0667； PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，即升高温度向正反应方向移动，转化率增大，平衡常数增大，故2 1 K2K1。（4）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：P（s）+3/2Cl2（g）=PCl3（g）；H1=-306 kJ/mol，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；H2=-93 kJ/mol；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H3=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJmol1。考点
212、：本题考查反应热的计算、热化学方程式的书写、化学平衡移动、化学平衡的计算。181下列实验装置、操作能达到实验目的的是【答案】D【解析】试题分析：A中烧杯没用纸板盖住，热量损失太多，A错；B中AgI的溶解度比AgCl，溶解度小的沉淀不能转化溶解度大的，B错；粗铜的精炼时粗铜做阳极，精铜做阴极，C错；D对。考点：常见的实验操作、电镀、电解。18220(11分) 如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水
213、后，即可观察试回答：(1) 实验中观察到的现象是 。(2) 该实验中必须进行的一步实验操作是 。(3) 该实验的原理是 。(4) 实验中发生的化学反应方程式： 。(5) 说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系： 。(6) 若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ (填“能”或“否”)【答案】(1)U形管中红墨水（或品红溶液）液面左低右高；(2)检查装置的气密性；(3)CaO与H2O为放热反应，大试管中气体膨胀，导致液面左低右高；(4) CaO+H2O=Ca(OH)2(5) CaO与H2O的所具有的总能量大于Ca(OH)2所具有的总能量；(6)否【解析】试题分析：
214、放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量；氧化钙和水的反应为放热反应，放出的热量使气体的体积膨胀，导致U形管中液面左低右高；实验前必须检查装置的气密性；反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;氧化钙和氯化钠不发生化学反应，没有热量的变化，因而不会观察到相同的现象。考点：放热反应点评：本题考查了放热反应的概念及应用，要结合所学知识做出正确的判断。183(11分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右
215、的蒸馏水后，即可观察试回答：（1）实验中观察到的现象是 。（2）该实验中必须进行的一步实验操作是 。（3）该实验的原理是 。（4）实验中发生的化学反应方程式： 。（5）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系： 。（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ (填“能”或“否”)【答案】（1） U形管内的红墨水(或品红溶液)沿开口端升高。 （2） 检查装置的气密性。（3） CaO与 H2O 反应使管内的气体膨胀，引起U形管内红墨水(或品红溶液)的液面左低右高。（4） CaO+ H2O=Ca(OH)2 （5） CaO、H2O的总能量大于Ca(OH)2能量（6） 否
216、【解析】试题分析：CaO和H2O放出大量的热，使得试管内的气体受热膨胀，气压增大，将左边的红墨水往右边压，红墨水的液面就左低右高。（1） 实验中观察到的现象是U形管内的红墨水(或品红溶液)沿开口端升高。（2）该实验与气体有关，故装置气密性一定要好，实验前一定要检查装置的气密性；（3）实验原理是CaO与 H2O 反应使管内的气体膨胀，引起U形管内红墨水(或品红溶液)的液面左低右高。（4） 反应方程式为：CaO+ H2O=Ca(OH)2（5）反应是放热反应，故 CaO、H2O的总能量大于Ca(OH)2能量。（6） NaCl和H2O混合没有明显放热，不能是试管内的气压增大，看不到CaO实验中的形象。
217、考点：反应的热量变化和在实验中的应用。184（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填
218、“相等”或“不相等”理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。【答案】（14分）（1）环形玻璃搅拌棒； 保温、隔热,减少实验过程中的热最损失（2）偏小（3）不相等； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关【解析】试题分析：（1）为了使酸碱混合均匀，需环形玻璃搅拌棒搅拌，同时为了减少实验过程中的热量损失，应保温、隔热，在烧杯间填满碎塑料泡沫。（2） 大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失，测得的中和热数值偏小；（3）因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，前者有0
219、.5mol/L0.050L=0.025mol的酸与碱发生中和反应，后者有0.55mol/L0.050L=0.0275mol的酸与碱发生中和反应，放出的热量不相等。所求中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关，所求中和热数值相等。考点：中和热的测定185(8分)用50mL050mol/L盐酸与50mL055mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (偏大、
220、偏小、无影响)（4）如果用60mL050mol/L盐酸与50mL055mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】（1）、环形玻璃搅拌棒（器）（2）、保温隔热，防止热量散失（3）、偏小（4）、不相等、相等、中和热指稀的强酸和强碱溶液只生成1摩尔水所放出的热，与酸碱用量无关 （5）、偏小【解析】试题分析：（1）为使测量结果更准确，反应必须充分，所以通常用环形玻璃搅拌棒
221、加以搅拌使反应迅速充分反应；（2）为减少实验过程中的热最损失，通常会在烧杯间填满碎纸条，来达到保温、隔热的效果；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，热量会有较大损失。求得的中和热数值偏小；（4）60mL050mol/L盐酸与50mL055mol/LNaOH溶液反应生成055mol水，而上述实验生成050mol水，放出的热量不相等；中和热是指稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，与酸、碱用量无关。故选相等；（5）氨水属于弱碱，电离需要吸收大量热量，故测得中和热数值会偏小。考点：考查中和热的测定。186(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25
222、 molL1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJmol1)：_。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选项中选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选项中选出)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）
223、实验数据如下表：请填写下表中的空白：近似认为0.55 molL1NaOH溶液和0.25 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶的比热容c4.18 Jg11。依据上表数据计算中和热H_(取小数点后一位)。【答案】20(10分)（1）H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1（2）C （3）D （4）3.4 56.8 kJmol1【解析】试题分析：（1）根据中和热数值为57.3 kJmol1，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 k
224、Jmol1（2）为了减少热量的散失，倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，选C；（3）温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，选D。（4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.1，反应后温度为：29.5，反应前后温度差为：3.4；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为27.2，反应后温度为：32.3，反应前后温度差为：5.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.9，
225、反应后温度为：29.2，反应前后温度差为：3.3；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.3，反应后温度为：29.8，反应前后温度差为：3.5；第2次实验温度比其它三次的实验温度，变化较大，舍弃这组数据，用实验1、3、4的温差求这三次的平均值为3.4；50mL的0.25mol/L硫酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/（g），代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g）100g3.4=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为
226、1.4212kJ(1/0.025=56.8kJ，即该实验测得的中和热H=-56.8kJ/mol。考点：考查中和热的测定。187（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55molL-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”）。（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ-1 kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成下表。（保留小数点后一位）
227、根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 （填“变大”或“变小”或“无影响”）。【答案】（10分）（1）量筒、温度计（共2分）（2）否；金属易导热，热量散失导致误差大；（共2分）（3）-56.8kJ/mol（2分）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）H=56.8kJ/mol（2分）（4）无，变小。（共2分）【解析】试题分析：（1）中和热的测定实验中，需要量筒量取液体，需要温度计测量溶液的温度，所以还需要量筒、温度计；（2）不能用
228、环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为金属易导热，热量散失导致误差大；（3）两次实验中溶液的体积功100mL，则溶液的总质量是100g，温度升高的平均值是(23.3-20+23.5-20) /2=3.4，根据Q=Cm(t2 -t1)计算该反应中放出的热量Q=4.18 kJ-1 kg-10.1kg3.4=1.4212kJ，则中和热是生成1mol水放出的热量，HCl不足，按HCl的量进行计算，所以H=-1.4212kJ/(0.5mol/L0.05L)=-56.8kJ/mol；所以氢氧化钠与HCl溶液反应的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）H=56.8k
229、J/mol；（4）KOH与NaOH都是一元强碱，所以对结果无影响；若用醋酸代替HCl做实验，因为醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，则放出的热量少，测定所得的中和热的数值将变小。考点：考查中和热的测定实验，仪器的选择，中和热的计算与判断，热化学方程式的书写188某实验小组用050 mol/L NaOH溶液和050 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。配制050 mol/L NaOH溶液若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体_g。测定中和热的实验装置如图所示(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值573 kJ/mol)：_ 。(
230、2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为050 mol/L NaOH溶液和050 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c418 J/(g)。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验结果的数值与573 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【答案】 50 (1)。(2)40 535 kJ/mol acd【解析】试题
231、分析：、要使用245 mL NaOH溶液，需要配制250mL溶液，所以需要氢氧化钠m=cvM=05002540=50g；、(1)中和热是指稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的能量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式；(2)根据表中数据，平均温差40；根据题意，生成0025mol水放出热量为418804=13376J，生成1mol水放出热量为13376kJ0025=53504 kJ，中和热H535 kJ/mol。隔热效果差，热量散失实验结果偏低；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，量取的氢氧化钠偏多，实验结果偏高；分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失多，实验结
232、果偏低；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，氢氧化钠和硫酸反应放热，使硫酸起始温度升高，温差缩小实验结果偏低，产生偏差的原因可能是acd考点：本题考查溶液配制、中和热测定。18950ml050molL-1盐酸与50mL055molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。（3）实验中若用70mL050molL-1盐酸跟70mL055molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所
233、求中和热 （填“相等”或“不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【答案】（1）隔热保温；（2）环形玻璃搅拌器；（3）不相等；相等；（4）偏小【解析】试题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（3）若用70mL050molL-1盐酸跟70mL055molL-1NaOH溶液，则生成水的物质的量大于0025mol，故放出的热量不
234、相等，但中和热指的是酸碱中和反应生成1mol水时所放出的热量，故中和热值是相等的，答案为不相等；相等；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小考点：中和热的测定190（14分）某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。配制0.50mol/L氢氧化钠溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_克。（2）配制过程中，所需要的玻璃仪器有_测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：（3）如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是
235、_；（4）烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是_（5）已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：_，用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出_kJ热量。（6）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是A测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度B中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中C可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸D在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度【答案】（1）5.0 ； （
236、2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 ； （3）搅拌，使溶液充分混合 ；（4）保温、隔热； （5）H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) H=114.6KJ.mol-1 ；22.9；（6）A B D 【解析】试题分析：、（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L0.5L40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）配制过程中，氢氧化钠需在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流到容量瓶中，并用胶体滴管定容，故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；、（3）环形玻璃搅拌棒的作用是搅拌，使溶液充分混合 ；（4）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料和硬纸板的作用是防止中和反应时热量损失，故答案为：防止中和反应时热量损失；（5）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) H=114.6KJ.mol-1 ；故答案为：H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) H=114.6KJ.mol-1 ；考点：中和热的测定
