1、例1：下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN2解析：在BeCl2分子中，Be位于元素周期表第二周期A族，其原子核外最外层电子数为2，加上共用的两对电子其最外层电子数才为4。这样，虽然Cl原子满足了最外层8电子结构，但Be原子却远未达到8电子结构。磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外层都是8电子结构。若构成PCl5分子，磷原子最外层已是10电子结构，C项不符合题述要求。N2分子因共用三对电子NN，使两个N原子最外层都满足8电子结构，故D项正确答案：BD例2：下列电子式中，正确的是（ ）解析：
2、的电子式为，（A）错；的电子式为，（B）错；为共价化合物，其电子式不能用“ ”，（C）错。故正确答案为（D）。例3：已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出，下列叙述正确的是（ ）（A）LiH跟水反应时的水溶液显中性 （B）LiH中氢离子可以被还原成（C）LiH在化学反应中是一种强氧化剂 （D）LiH中氢离子比锂离子的半径大解析：根据题意可知：，反应后生成溶液显碱性，LiH中被氧化成，故LiH是还原剂。Li+和的电子层结构相同，则半径Li+，故正确选项为（D）。练习：1.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（ ）（A）M
3、与R形成化合物的化学式为MR2 （B）M元素的原子半径一定比R元素的半径大（C）M与R形成的离子化合物一定溶于水（D）M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电 2(05年)周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。3(05年) X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)， Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A
4、在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 4(05年) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成最简式为XZ3的化合物。请回答：（1）X元素、Y元素、Z元素的名称是 ； ； 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。答案：1.B、C 2Na2O， K2S， MgF2， CaCl23（1）H2 NH3+HCl= NH4
5、Cl （2）SO2 H2S+OH=HS+H2O4（1）氮 碳 氢 （2）NH3 （3）HNO3 H2CO3【目标检测】1下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸2下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3下列说法正确的是 ( ) A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物4下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )ABe2+中的质子和电子 B原子中的中子和质子CNaHC03中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离
6、子和阳离子5下列叙述中正确的是 ( ) A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D含有离子键的化合物一定是离子化合物7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 8下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10下列关于电子式的说法不正确的是 ( )A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子11下列电子式有误的是 （ ）12下列化合物电子式书写正确的是（ ）1、A 2、C 3、D 4、A 5、D 6、AD 7、D 8、AC 9、D 10、D 11.BC 12.D