1、 原子结构 编号 19 班级_ 组别 姓名 【学习目标】1、了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系；能够辨析元素、核素、同位素的含义2、小组合作讨论，探究相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本，完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后，讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。 标有的B层可不做，标有或的C层可不做。【课前导学】一、原子构成1、表示原子或核素的符号是_，意义是_2、构成原子的各微粒的作用 中子 在质子数确定后，决
2、定_种类 决定_种类 原子核 质量数 近似相对原子质量 质子 核电荷数 决定_种类 原子 决定整个原子显不显电性 最外层电子数 电子数 决定_ 各层电子数原子结构示意图 核外电子 电子排布 电子层3、 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数（包括原子、阴阳离子）之间的关系（1）质量数 （2）原子的核电荷数（3）阳离子的核外电子数（4）阴离子的核电荷数【练习1】、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）A与互为同位素 B与的质量数相同C与是同一种核素D与的核外电子数和中子数均为62【练习2】、下列叙述错误的是 （ ）A、13C和14C属于同一种元素，它们无为同位素B、1H
3、和2H是不同的核素，它们的质子数相等C、14C和15N的质量数相等，它们的中子数不等D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 4、等电子微粒（注意主要元素在周期表中的位置关系）（1）10电子微粒 原子_ 分子_ 阴离子_ 阳离子_ （2）根据上述方法找出18电子微粒 _ _【练习3】、已知A、B、C、D是化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示ABDCH+H+的转化关系（反应条件已经略去）： 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：A_ D_ 如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式为：_ 根据上述离子方程式，可
4、以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_。二、核外电子排布1、多电子的原子中，电子排布规律： （1）核外电子总是尽先排布在_的电子层里，然后依次排布在_的电子层里。 （2）每电子层最多容纳的电子数是_，最外层电子数不超过_（K层是最外层时不超过_），次外层电子数不超过_，倒数第三层电子数不超过_2、画出下列微粒的结构示意图：K_ S2-_3、推断题中常涉及的元素的结构特点（120号元素）： （1）原子核中无中子的原子_ （2）最外层电子数等于次外层电子数的元素_（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素_（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素_（5）电子层数与最外层电子
5、数相等的元素_（6）电子总数是最外层电子数2倍的元素_【练习4】、下列叙述正确的是（ ）A、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B、 稀有气体原子最外层均达到8电子稳定结构+20288、Mg2+所带电荷数与该离子的核外电子层数相等 、Ar原子的结构示意图为：【合作探究】三、概念辨析1、元素：_核素：_同位素：_2、质量数：_原子的相对原子质量：_元素相对原子质量：_【练习5】、16O中的16表示的含义 是（ ）A、氧元素的相对原子质量B、氧元素的一种同位素的近似相对原子质量C、氧元素的近似相对原子质量D、氧元素的一种同位素的质量数【练习6】、某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n
6、，则下列说法正确的是（ ）、不能由此确定该元素的相对原子质量、这种元素的相对原子质量为（m+n）、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg、核内中子的总质量小于质子的总质量【课堂训练】1、下列说法正确的是 （ ）A、12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B、同种元素的原子，质量数一定相同C、互为同位素的原子，质子数一定相同D、由一种元素组成的物质，一定是纯净物2、质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为 （ ）A、mol B、molC、(A-N+8)mol D、mol3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，
7、H3、O4、C60 N5+、等已被发现。下列有关说法中，正确的是（）AH2与H3属于同素异形体 BO2与O4属于同位素CC60的质量数为720g/mol DN5+离子中含有36个电子4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）、57 、47 、61 、2835、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 （ ）A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等6、几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明 （ ）A
8、、可能属于同一种元素 B、一定是同一种元素C、一定不是同一种元素 D、核外电子数一定相等7、下列叙述中正确的是 （ ） 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 质子数相同的微粒一定是同一种微粒 同位素的性质几乎相同 某种元素的原子量取整数，就是其质量数A、 B、 C、 D、+？2888、有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示 请回答下列问题。 若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。 若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。 若该微粒的氧化性很
9、弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是_。 若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是_。【当堂检测】1、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是( ) A、20983Bi和21083Bi都含有83个中子 B、20983Bi和21083Bi互为同位素C、20983Bi和21083Bi的核外电子数不同 D、20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子原子结构参考答案 编号 19 【课前导学】一、原子构成 1 、 AZ X 质量数为A，质子数为Z的X元素的一个原子2 、 中子
10、 在质子数确定后，决定原子（核素）种类 决定原子（核素）种类 原子核 质量数 近似相对原子质量 质子 核电荷数 决定元素种类 原子 决定整个原子显不显电性 最外层电子数 电子数 决定元素的化学性质 各层电子数原子结构示意图 核外电子 电子排布 电子层3、各微粒之间的关系（1）质量数 = 质子数（Z）+中子数（N）（2）原子的核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数（3）阳离子的核外电子数 = 质子数-离子带的电荷数（4）阴离子的核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数-离子带的电荷数【练习1】、A 【练习2】、D 4、（1）10电子微粒 原子：Ne 分子：HF H2O NH
11、3 CH4 阴离子：F O2 N3 OH NH2 阳离子：Na Mg2 Al3 H3O NH4 （2） 根据上述方法找出18电子微粒：Cl S2 HS O22 K Ca2 Ar HCl H2S PH3 SiH4 H2O2 F2 C2H6 CH3OH CH3F【练习3】、(1) A ：NH4 D ：H2O (2) H2SOH=HSH2O （或 HSOH=S22H2O） （或H2S2OH= S2H2O） OHHS （或OH S2） 二、核外电子排布1、（1）能量低离核近，能量高离核远 （2）2n2 ，8（2），18，32 +1662882、3、 (1) 11H (2) Be Ar (3) C (4
12、)Li Si (5) H Be Al (6) Be【练习4】、【合作探究】三、概念辨析1、元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子成为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。2、质量数：原子核中质子数和中子数之和成为质量数。 原子的相对原子质量：一个原子的实际质量与一个C-12原子质量的1/12相比较，所得的数值就是这种原子的相对原子质量。 元素的相对原子质量：是按它的各种天然核素相对原子质量与其原子百分组成计算出来的平均值。【练习5】、D 【练习6】、A【课堂训练】1、C 2、A 3、 4、 5、C 6、A 7、D8、(1) Ar (2) S2 (3) K (4) Cl【当堂检测】 1、B
