1、2016-2017学年湖北省荆州二中高三（上）第一次综合能力化学试卷（9月）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NAB标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC1 mol NaBH4中离子键的数目为2NAD在K35ClO3+6H37ClKCl+3Cl2+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA2某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测
2、X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+ClX个数3a2aabANO3、4 aBSO42、4 aCOH、4 aDSO42、8 a3桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如图：以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是（）A都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D1mol阿司匹林最多能与1mol NaOH反应4某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Mg2+、Br、CO32、SO32取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无现象为确定该溶液的组成，还需进行的实
3、验有（）A取样，加氯水和CCl4，振荡、静置B取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体C取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D取样，滴加硫氰化钾溶液5X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A原子半径：WYZXB最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC单质沸点WZDX、Y、Z不能存在与同一离子化合物中6科学家研制出了一种新型的贮氢材料这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，
4、下列有关说法正确的是（）AMg17Al12是离子化合物B为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气C732 g的合金能吸收380.8 L氢气D该合金的熔点比镁和铝的熔点低7常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出）（）ApH=nBpH=lg nCpH=14lgnDpH=lgn+14三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答第11题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共53分）8工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（
5、g）+2H2（g）CH3OH（g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线（1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“”、“”或“=”）（2）由CO合成甲醇时，CO在250、300、350下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是（3）以下有关该反应的说法正确的是（填序号）A恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡B一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D某温度下
6、，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2molL1，则CO的转化率为80%（4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示该温度下，反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则（填序号）是原来的2倍ACH3OH的平衡浓度 B达到平衡的时间 C平衡时气体的密度9氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为80，沸点1
7、37.1在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）（1）仪器名称：d；e（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电式（3）装置a中应放试剂为，f装置中试剂的作用（4）该实验的操作顺序应为 （用序号表示）加热装置C 通入Cl2 通入冷水 停止通Cl2 停止加热装置C（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方
8、程式10A、B、C、D、E、X为化学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）请根据题中信息回答问题（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则D与X发生反应的离子方程式为；常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度大（填C或D）（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则A的化学式为；等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：（用微粒浓度表示）化学-选修5：有机化学基础11酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖酸牛奶中的
9、乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：工业上它可由乙烯来合成，方法如下：CH2=CH2ABCH3CHOC（提示：（1）CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl，（2）的加成类似于的加成）（1）乳酸所含的官能团的名称是（2）写出下列转化的化学方程式：A的生成C的生成乳酸在一定条件合成聚乳酸（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式a、属于酯类，b、含有OH，c、能发生银镜反应2016-2017学年湖北省荆州二中高三（上）第一次综合能力化学试卷（9月）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个
10、选项中，只有一项是符合题目要求的）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NAB标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC1 mol NaBH4中离子键的数目为2NAD在K35ClO3+6H37ClKCl+3Cl2+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A依据n=计算物质的量结合氧元素守恒计算氧原子数； B过氧化钠中阴离子为过氧根离子；C1 mol NaBH4中离子键为1mol；D若用K35Cl03与H37Cl作用，则发生K
11、ClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，35Cl得到电子，37Cl失去电子，生成3molC12中有1mol35Cl【解答】解；A.16g O2的混合物中含有原子数=NA=NA，32g O3的混合物中含有原子数=NA=2NA，含有O原子数目为3NA，故A正确；B标准状况下，1mol Na2O含有2mol钠离子和1mol氧离子，1mol Na2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，含有离子总数为6NA，故B错误；C.1 mol NaBH4中离子键的数目为NA，故C错误；D氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为2=73.3，若生成7
12、1g Cl2，转移的电子数目4.8mol，故D错误；故选：A2某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+ClX个数3a2aabANO3、4 aBSO42、4 aCOH、4 aDSO42、8 a【考点】物质的量的相关计算【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答【解答】解：设X的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl）+nbN（X），则A.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl）+4aN（NO3），电荷不守恒，故A错误；B.3aN（Na
13、+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl）+4a2N（SO42），电荷守恒，故B正确；C.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl）+4aN（OH），电荷不守恒，故C错误；D.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl）+8a2N（SO42），电荷不守恒，故D错误故选：B3桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如图：以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是（）A都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D1mol阿司匹林最多能与1mol NaOH反应【考点】有机物的结构和性质【分析】三种有
14、机物都含羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，其中桂皮酸含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，阿司匹林含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题【解答】解；A三种有机物都含羧基，具有酸性，能与Na2CO3溶液反应产生CO2，故A正确；B三种有机物都含羧基，在一定条件下可与乙醇反应，故B正确；C桂皮酸含有碳碳双键，可发生加成反应，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故C正确；D阿司匹林中含有酯基和羧基，都可与氢氧化钠反应，1mol阿司匹林最多能与3mol NaOH反应，故D错误故选D4某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Mg2+、Br、CO32、SO32取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶
15、液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无现象为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）A取样，加氯水和CCl4，振荡、静置B取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体C取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D取样，滴加硫氰化钾溶液【考点】常见离子的检验方法【分析】向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32或SO32离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32，据此进行解答【解答】解：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br，且有气泡冒出
16、，说明溶液中含离子CO32或SO32；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32，那么一定含有：CO32，一定不能含有与碳酸根生成沉淀的离子：Fe3+、Mg2+，通过以上分析，还不能证明NH4+是否存在，铵根离子的检验可以采用加入强碱加热的方法，取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，证明含有铵根离子，故选B5X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A原子半径：WYZXB最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC单质沸点WZ
17、DX、Y、Z不能存在与同一离子化合物中【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，则X是H元素，Y是N元素，Z为O元素，W为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为17，X最外层电子数是1，Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，则W的最外层电子数为5，则W是P元素，A电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小；B同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；C根据物质常温下的状态分析；DX、Y、Z可以形成硝酸铵【解答】解：X、Y、Z、W均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原
18、子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，则X是H元素，Y是N元素，Z为O元素，W为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为17，X最外层电子数是1，Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，则W的最外层电子数为5，则W是P元素，A电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：PNOH，即WYZX，故A正确；B同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，则硝酸的酸性大于磷酸，即最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，故B正确；C常温下，P的单质为固体，O的单质为气体，则单质沸点WZ，故C正确；DX、Y、Z可以形成硝酸铵，所以X、Y、Z能存在于同一离子化合物中，故D错误故选
19、D6科学家研制出了一种新型的贮氢材料这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，下列有关说法正确的是（）AMg17Al12是离子化合物B为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气C732 g的合金能吸收380.8 L氢气D该合金的熔点比镁和铝的熔点低【考点】化学电源新型电池【分析】A、合金是指在一种金属中加热熔合而成的，不存在阴阳离子；B、Mg、Al为较活泼金属，加热时易氧化，可以通入氩气来保护；C、氢气所处的状况未知，不能计算；D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，
20、合金的硬度大，熔点低【解答】解：A合金是指在一种金属中加热熔合而成的，不存在阴阳离子，不属于离子化合物，故A错误；B、Mg、Al为较活泼金属，加热时易和氮气发生反应，可以通入氩气来防止金属被氧化，不可以通氮气做保护气，故B错误；C、氢气所处的状况未知，不能计算出氢气的具体体积，故C错误；D、合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故D正确；故选：D7常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出）（）ApH=nBpH=lg nCpH=14lgnDpH=lgn+14【考点】p
21、H的简单计算【分析】常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，发生电极反应为：阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2O+2e=H2+2OH，结合反应可计算出电解后的溶液中的氢氧根离子浓度，再结合水的离子积计算出溶液中氢离子浓度，最后计算出溶液的pH【解答】解：电解过程的电极反应式为：阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2O+2e=H2+2OH，生成的氢氧根离子与转移的电子的物质的量相等，则通过n mol电子的电量时生成了nmol氢氧根离子，电解后得到溶液的氢氧根离子浓度为nmol/L 则c（H+）=，所以溶液的pH=lg，=lgn+14，故选D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第8题-第
22、10题为必考题，每个试题考生都必须作答第11题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共53分）8工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线（1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“”、“”或“=”）（2）由CO合成甲醇时，CO在250、300、350下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为350实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是1.3104kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本
23、增加很多，得不偿失（3）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）A恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡B一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2molL1，则CO的转化率为80%（4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示该温度下，反应CO（g）+
24、2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=4L2mol2相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则C（填序号）是原来的2倍ACH3OH的平衡浓度 B达到平衡的时间 C平衡时气体的密度【考点】化学平衡的影响因素【分析】（1）图1分析先拐先平温度高，T2T1，结合平衡移动原理分析判断平衡移动方向确定平衡常数大小；（2）图1分析可知，温度越高一氧化碳转化率越小，说明正反应为放热反应，根据压强对化学反应速率以及化学平衡移动的影响知识结合实际生产过程来回答，从横坐标上一点，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率，温度越低转化率越低，说明，升温时平衡向逆向
25、移动；（3）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，注意该该反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数关系；（4）据图象可求出H2的化学反应速率，再据化学反应中用各物质表示的速率之比等于系数之比，可求得第一问据三段式法求得平衡时各物质的浓度， CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反应前浓度（mol/L ）0.5 0 0反应的浓度（mol/L ）0.25 0.25 0.5反应的浓度（mol/L ）0.25 0.25 0.5代入平衡常数表达式计算，气体体积不变，质量增倍，密度增倍【解答】解：（1）图1分析先拐先平温度高，T2T1，温度越
26、高，一氧化碳转化率越小，平衡常数越小，则T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2，故答案为：；（2）图1分析可知，温度越高一氧化碳转化率越小，说明正反应为放热反应，CO在250、300、350下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，温度最高的是c曲线为350，根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图2，可以知道在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，故答案为：350；1.3104 kPa 下CO 的转化率已经很高，如果增大压强，CO 的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失；（3）CO（g）+2H2（g）C
27、H3OH（g），反应是气体体积减小的放热反应，A反应前后气体物质的量变化，恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡，故A正确；B一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，只能说明反应正向进行，不能说明可逆反应达到平衡，故B错误；C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，但不改变化学平衡，不能提高CH3OH的产率，故C错误；D某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2molL1，则CO的转化率=100%=80%，故D正确；故答案为：AD；（4）据图象可求出H2的化学反应速率，再据化学反应中用各物质表
28、示的速率之比等于系数之比，可求得第一问据三段式法求得平衡时各物质的浓度， CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反应前浓度（mol/L ）0.5 0 0反应的浓度（mol/L ）0.25 0.25 0.5反应的浓度（mol/L ）0.25 0.25 0.5代入公式K=0.25，求得该反应的化学平衡常数为0.25（molL）2所求反应的K，是该反应的逆反应，所以系数是其倒数则平衡常数=L2mol2=4L2mol2体积不变的容器中，反应物与生成物全是气体，质量加倍，故密度加倍，选C，故答案为：4L2mol2；C9氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为80，沸点137.
29、1在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）（1）仪器名称：d直形冷凝管（或冷凝管）；e蒸馏烧瓶（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电式（3）装置a中应放试剂为浓H2SO4，f装置中试剂的作用吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（4）该实验的操作顺序应为（或） （用序号表示）加热装置C 通入Cl2 通入冷水 停止通Cl2 停止加热装置C（5）已知S2Cl2水解时，只有一
30、种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【考点】制备实验方案的设计；氯气的化学性质【分析】本题是利用在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2的原理制备S2Cl2，因氯化硫是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为80，沸点137.1在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应，结合这些性质特征，通入的氯气需要干燥、含有氯气的尾气需要吸收，整套反应装置和收集装置需要保持干燥，据此可作答（1）根据仪器的形状及常见仪器来确定名称；（2）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间
31、形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥，F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽加入e中；（4）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险；（5）只有硫元素化合价发生变化【解答】解：（1）d为冷凝管，e为蒸馏烧瓶，故答案为：直形冷凝管（或冷凝管）；蒸馏烧瓶；（2）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为，故答案为：；（3）由信息可知S
32、2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥，可选择用浓硫酸干燥，F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案为：浓H2SO4；碱石灰；吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水汽使S2Cl2水解；（4）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险所以实验操作顺序为（或）故答案为：（或）（5）只有硫元素化合价发生变化，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3，化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl10A、B、C
33、、D、E、X为化学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）请根据题中信息回答问题（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则D与X发生反应的离子方程式为3AlO2+Al3+6H2O=4Al（OH）3；常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度D大（填C或D）（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则A的化学式为Mg3N2；等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）（用微粒浓度表示）【考点】无机物的推断【分析】A、B、C、D、E、X为中学常见物质
34、，（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，根据题中各物的转化关系，C能连续与X反应，可推知，A为钠，B为氢气，C为氢氧化钠，X为氯化铝，D为偏铝酸钠，E为氢氧化铝；（2）若A为离子化合物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则C为氨气，E是由C与X连续反应得到的，所以E为NO2，G为硝酸溶液，所以X为氧气，结合B为不溶于碱的白色难溶物和C可知A为Mg3N2，B为Mg（OH）2；【解答】解：（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，根据题中各物的转化关系，C能连续与X反应，可推知，A为钠，B为氢气，C为氢氧化钠，X为氯化铝，D为偏铝酸钠，E为氢氧化铝
35、，D与X发生反应的离子方程式为3AlO2+Al3+6H2O=4Al（OH）3，故答案为：3AlO2+Al3+6H2O=4Al（OH）3；由于氢氧化钠溶液是强碱，对水的电离有抑制作用，而偏铝酸根离子发生水解，对水的电离起促进作用，所以常温下pH=10的氢氧化钠溶液与偏铝酸钠溶液中，水的电离程度NaAlO2大，故答案为：D；（2）若A为离子化合物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则C为氨气，E是由C与X连续反应得到的，所以E为NO2，G为硝酸溶液，所以X为氧气，结合B为不溶于碱的白色难溶物和C可知A为Mg3N2，B为Mg（OH）2，根据上面的分析可知，A的化学式为Mg3N2，故答案为：Mg
36、3N2；等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，得到NH4NO3溶液，铵根离子水解，所以在NH4NO3溶液中的质子守恒式为c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O），故答案为：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）化学-选修5：有机化学基础11酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：工业上它可由乙烯来合成，方法如下：CH2=CH2ABCH3CHOC（提示：（1）CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl，（2）的加成类似于的加
37、成）（1）乳酸所含的官能团的名称是羧酸、羟基（2）写出下列转化的化学方程式：A的生成C的生成乳酸在一定条件合成聚乳酸nCH3CH（OH）COOHnH2O+（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3a、属于酯类，b、含有OH，c、能发生银镜反应【考点】有机物的推断【分析】由合成路线可知，乙烯发生加成反应生成A，A为CH3CH2Cl，A碱性水解生成B，B为CH3CH2OH，B氧化生成乙醛，乙醛与HCN加成生成C，则C为CH3CHOHCN，最后水解生成乳酸，然后结合有机物的结构与性质来解答【解答】解：由合成路线可知，乙烯发生加成反应生成
38、A，A为CH3CH2Cl，A碱性水解生成B，B为CH3CH2OH，B氧化生成乙醛，乙醛与HCN加成生成C，则C为CH3CHOHCN，最后水解生成乳酸，（1）乳酸含COOH、OH，名称分别为羧酸、羟基，故答案为：羧酸、羟基；（2）A的生成反应为，C的生成反应为，乳酸在一定条件合成聚乳酸的反应为n CH3CH（OH）COOH nH2O+，故答案为：；n CH3CH（OH）COOH nH2O+；（3）根据条件a、属于酯类，b、含有OH，c、能发生银镜反应，说明有醛基，则符合条件的乳酸的所有同分异构体的结构简式为HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3，故答案为：HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH32016年12月17日
