1、7、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是选项目的古代文献说明A使用“凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”天工开物KNO3能自燃B鉴别区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”本草经集注利用焰色反应C提纯“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”开宝本草溶解，蒸发结晶D性质“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”本草纲目利用KNO3的氧化性8、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技
2、术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是( )A.提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B.反应II在较低的温度下可自发进行C.用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，则H3
3、H2D.由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变9、药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是A.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚B.上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、GC.G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的有2种D.1molA能与lmolNaOH反应10、下列各组描述正确的是A.化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。燃烧时使用沸腾炉制硫酸时使用热交换器制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 这3种化工生产分别符合以上某原则 B.用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和
4、乙炔用酒精萃取溴水中的溴用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C.用硫粉覆盖地下撒有的汞金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭用热碱溶液洗去试管内壁的硫用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理D.过氧化氢:火箭燃料碳酸氢钠:食品发酵剂钠:制氢氧化钠硫酸:制蓄电池 以上物质的用途均合理11、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，乙原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是A.X的氢化物溶液与其最高氧化物对应的水化物
5、溶液的酸碱性相反B.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料D.Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应12、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟候氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是A.应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2B.装置也可用于制H2C.中反应的高子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-D.、中应分别盛放饱和食盐水和浓氨水13、25时，用浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随
6、滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是A.HA为弱酸，BOH为强碱B.a点时，溶液中离子浓度存在关系:c(B+)c(Cl-)c(OH-)(BOH)C.b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20D.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c(H+)=c(OH-)+c(BOH)26、(14分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为: 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应H0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O的流程如下。(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸
7、收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_。(答一条)(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)。序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适最蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下:第一步:准确称取agKIO3(相对分子
8、质量为214)固体配成溶液；第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)=_mol/L。已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-(4)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。(用离子方程式表示)。27、(14分)三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O)(相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氣乙烯的
9、热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.8210-8，Ksp(PbCO3)=1.4610-13；(2)铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题:(1)写出步骤“转化”的化学方程式_。(2)步骤“酸溶”，最适合选用的酸为_，为提高酸溶速率，可采取的措施是_(任意写出一条)。(3)若步骤沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.8210-5mol/L，则此时c(SO42-)=_mol/L。(4)从原子利用率的角度分析该流程的优点为_。
10、(5)步骤“合成”三盐的化学方程式为_。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_%(结果保留一位小数)28、(15分)绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g)H1=+179.5kJ/molNO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g) H2=234kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H3=-112.3kJ/m
11、ol则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的H=_kJ/mol;某温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则该反应的K=_(用K1、K2、K3表示)。(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。写出总反应化学方程式_。测得该反应的平衡常数与温度的关系为:1gK=3.08+217.5/T，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。该反应的含氮气体浓度随温度变化如图2所示，则将NO转化为N2的最佳温度为_;当温度在700K时，发生副反应的化学方程式_。(3)利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可
12、用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图:试解释在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_；相同条件下，等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者_(填“大”“小”)35、化学选修3:物质结构与性质(15分)Fe、Co、Ni均为第VIII族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)基态Co原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。(2)Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+的配位数是_，1mol配离子中所含键的数目为_，配位体N3-中心原子杂化类型为_
13、。(3)Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+，其原因是_。(4)某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。(5)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_。(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为apm，每
14、平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(用含a、NA的代数式表示)。36、化学选修5:有机化学(15分)辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缀解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:其中一种辣椒素脂类化合物J的合成路线如下:已知:A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰J的分子式为C15H22O4回答下列问题:(1)G所含官能团的名称为_。(2)由A和B生成C的化学方程式为_。(3)由C生成D的反应类型为_，D的化学名称为_。(4)由H生成I的化学方程式为_。(5)在G的同分
15、异构体中，苯环上的一氯代物只有种的共有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是_(写结构简式)。(6)参照上述路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯的路线:_。7-13：ABCABCD26、(14分)(除标注外，每空2分)(1)品红、澳水或KMnO4溶液;(1分)颜色很快褪色(或其他合理答案)控制SO2的流速、适当升高温度(其他合理答案)(2)滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡；加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH(3)6000a/214V或3000a/107V(4)偏低(1分);4I-+4H+O2=2I2+2H2O27、(14
16、分)(每空2分)(1)PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4，(2)HNO3适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可)(3)110-3(4)滤液2(HNO3溶液)可以循环利用(5)4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O 51.828、(15分)(1)-759.8 (2分)；K22K3/K1(2分)(2)4NH3+4NO+O24N2+6H2O;(2分) 放热 (2分)600K(2分) 4NH3+5O24NO+6H2O；(2分)(其它合理答案也给分)(3)温度过高(NH4)2SO3会分解，浓度减小(或温度升高氧气在溶液中溶解度降低)(2分)；小(1分)35、(15分)(除标注外，每空2分)(1)3d74s2 1(1分)(2)6(1分) 23NA sp杂化(1分) (3)N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强 (4)Kfe2(CN)6 正四面体形(1分)(5)(1,1/2,1/2)(1分) (6) 36、(15分)(除标注外，每空2分)(1)醚键、(酚)羟基(2) (3)加成(或还原)反应 (1分) 4,4-二甲基-1-戊醇 (1分)(4) (5)8(7) (6) (3分)
