1、第3节氧化还原反应第1课时认识氧化还原反应1通过对化合价升降及得失电子的认识，由表及里地学习氧化还原反应的有关概念，逐步培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。2探究元素化合价升降是电子转移的外在表现，从微观角度认识表示氧化还原反应的两种常见方法双线桥法和单线桥法，培养电子守恒观念，建立证据推理与模型认知的化学学科核心素养。1氧化还原反应(1)特征氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应。还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应。(2)定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。(3)实质：所有的氧化还原反应中
2、都存在着电子转移，电子转移是氧化还原反应的实质。氧化反应：物质所含原子或离子失去电子的反应。还原反应：物质所含原子或离子得到电子的反应。2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。(5)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如3O22O3不属于氧化还原反应。1氧化还原反应的两组概念(1)氧化反应与还原反应反应类型化合价变化电子转移氧化反应物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素原子或离子失去电子的反应还原反应物质所含元素化合价降低的反应物质
3、所含元素原子或离子得到电子的反应(2)氧化产物与还原产物生成物2氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升失氧氧氧降得还还还3氧化还原反应的特征和实质4元素化合价的判断(1)代数和法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为2价，氢元素的化合价为1价，利用化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则确定碳元素的化合价，乙酸(C2H4O2)中各元素化合价满足2x(1)4(2)20，则x0。(2)记忆法：常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆，一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁
4、、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、三四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(3)一些特殊物质中元素的化合价：NaH(H：1价)、NaBH4(H：1价)、Na2O2(O：1价)、HClO(Cl：1价)、HClO2(Cl：3价)、HClO3(Cl：5价)、HClO4(Cl：7价)、K2FeO4(Fe：6价)、H2C2O4(C：3价)、CaC2(C：1价)、Na2S2O3(S：2价)、Na2S2O8(S：6价)、FeS2(Fe：2价，S：1价)、CuFeS2(Cu：2价，Fe：2价，S：2价)、Cu2S(Cu：1价，S：2价)等。1氧化还原反应的实质是()A电子转移B元素化合价变化
5、C氧元素参加反应D原子重新组合解析：选A电子的转移为氧化还原反应的实质；元素化合价变化为氧化还原反应的特征；氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧；原子重新组合时发生化学反应，但不一定为氧化还原反应。故选A。2下列变化过程发生还原反应的是()ASO2H2SO3BHClCl2CN2NH3DFe(OH)2Fe(OH)3解析：选CSO2H2SO3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A错误；HClCl2，Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；N2NH3，N元素的化合价降低，发生还原反应，故C正确；Fe(OH)2Fe(OH)3，Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D错误。3
6、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2B2KClO32KCl3O2C4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3DFeCuSO4=CuFeSO4解析：选CZnH2SO4=ZnSO4H2属于氧化还原反应和置换反应，A错误；2KClO32KCl3O2属于氧化还原反应和分解反应，B错误；4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3属于氧化还原反应和化合反应，C正确；FeCuSO4=CuFeSO4属于氧化还原反应和置换反应，D错误。4有反应：Fe2O32AlAl2O32Fe。(1)该反应所属的基本反应类型是_。(2)在反应中铁元素的化合价变化是
7、_，该元素的原子_(填“失去”或“得到”)电子。(3)发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。解析：该反应所属的基本反应类型是置换反应；反应中Al元素化合价由0价变为3价，化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应的是Al，Fe2O3中Fe元素的化合价由3价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，则发生还原反应的是Fe2O3。答案：(1)置换反应(2)由3价降低为0价得到(3)AlFe2O31双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤(2)注意事项箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。采用abe形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原
8、子得失电子数。得到与失去的电子总数相等。(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。示例：用双线桥法标出CO还原Fe2O3的反应中电子转移的方向与数目：2单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。(1)基本步骤(2)注意事项不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；要用箭头标明电子转移的方向；箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。示例：用单线桥法标出CO还原Fe2O3的反应中电子转移的方向与数目。1下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()解析：选BA项中应转
9、移12e；C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。2(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目(若不是氧化还原反应，则不作答)。2NaCl22NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目(若不是氧化还原反应，则不作答)。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。(3)已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。标出该反应中电子转移的方向和数目_。该反应中_被还原，_被氧化。解析：首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素
10、，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。(3)反应Fe2O33CO2Fe3CO2中，Fe2O3中的Fe元素的化合价由3价变为0价，化合价降低，得电子，被还原；CO中C元素的化合价由2价变为4价，化合价升高，失电子，被氧化；答案：3已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_；(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_；(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程中转移的电子是_mol。解析：该反
11、应中铜元素化合价变化是02,1 mol Cu参加反应失去2 mol电子；HNO3中部分氮元素由5价2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。1 mol Cu参加反应失去2 mol电子，故3 mol Cu参加反应失去6 mol电子。分级训练课课过关1日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A轮船底部生锈B充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3解析：选C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，碳酸钙与酸发生复分解反应，无化合价变化，C正确。2钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要
12、反应：TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti 下列说法正确的是()A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2被氧化D反应中金属镁被氧化解析：选D反应不是置换反应，故A项错误；反应TiCl42Mg2MgCl2Ti是置换反应，不是复分解反应，故B项错误；反应中TiO2各元素化合价并没有变化，故C项错误；反应中金属镁化合价由0价升为2价，被氧化，故D项正确。3下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，说法正确的是()A化合反应都是氧化还原反应B有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C有一些置换反应不是氧化还原反应D有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应解析：
13、选B化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故A错误；置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；复分解反应元素化合价一定不发生变化，故复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DCH42O2CO22H2O解析：选DCl22KBr=Br22KCl是置换反应，也是氧化还原反应，A不符合；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2是分解反应，不是氧化还原反应，B
14、不符合；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3是化合反应，也是氧化还原反应，C不符合；CH42O2CO22H2O是氧化还原反应，既不是化合反应又不是分解反应，也不是置换反应，D符合。5用双线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移情况，并按要求填空。(1)Cl22NaBr=2NaClBr2_，氧化剂为_。(2)3NO2H2O=2HNO3NO_，还原剂为 _。(3)S2KNO33CK2SN23CO2，该反应中还原产物是_，若有32 g硫参加反应，则被氧化的碳单质的物质的量是_mol。解析：(1)根据反应Cl22NaBr=2NaClBr2可知，Cl2中Cl的化合价降低，得到电子，做氧化剂，NaBr中Br的化合价升高，失去电子，做还原剂，用双线桥法表示为(2)根据反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，NO2中N的化合价既升高又降低，既做氧化剂也做还原剂，用双线桥法表示为元素化合价降低的物质是氧化剂；氧化剂被还原为还原产物，故S和KNO3是氧化剂，K2S和N2是还原产物。n(S)1 mol，根据化学方程式得，被氧化的n(C)3 mol。答案：
