1、2018年高考模拟试卷化学卷（时间：90分钟，总分：100分）考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟2答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效4考试结束后，只需上交答题卷5可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16Na 23Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是ACO B CaO CSO2 DHClO2下列仪器名称正确的是 A
2、三脚架 B溶量瓶 C镊子 D坩锅3下列属于非电解质的是A液氯 B氨水 C硫酸钡D二氧化碳4已知还原性：BCD，下列方程式不正确的是A2C+D22D+C2 B2C+B22B+C2 C2B+D22D+B2 D2B+C22C+B25下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A亚硫酸钠 B氢氧化钠 C硫酸镁 D氯化铝 6 下列叙述不正确的是ANa在氧气中燃烧产生苍白色火焰 B将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质C将少量CO2通入BaCl2溶液无沉淀生成DFeCl3可用于自来水净水7下列有关化学用语表示正确的是 A氯乙烯的结构式：H2CCHCl BS2的结构示意图：C熟石膏的化学式：2CaSO4H2O
3、 D二氧化碳的比例模型： 8关于干燥氯气的性质说法不正确的是A还原性 B氧化性 C漂白性 D黄绿色的气体9下列说法正确的是A利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向B光合作用是将光能转化为化学能的有效途径C石油、煤、天然气属于二次能源D绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料10下列说法正确的是A将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润C凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D称取0.4gNaOH固体，置于100mL容量瓶中，加水溶解，配制0.1molL-1NaOH溶液11
4、下列说法不正确的是A与互为同位素B化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体C经催化加氢后能生成2-甲基戊烷D白磷与红磷互为同素异形体12恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g) H = -a kJmol-1（a0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如右图所示。下列说法正确是 A反应放出的热量一定小于a kJ B5s后，反应停止，各物质浓度保持不变C5s末，(A)(B)=12D阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量13下列离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO36H+3I23H2O B钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ +
5、 2Na2Na+ + CuC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClOSO32+2HClO14X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是YZMWA原子半径：WYZMX BN的一种氧化物可用作油漆和涂料C热稳定性：XMX2ZDX2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 15下列说法正确的是 A用溴的四
6、氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构16下列说法正确的是A麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质B鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，生成的沉淀加水不能再溶解C葡萄糖可通过水解反应生成酒精D油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂17分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是AHX一定是弱酸 B所得溶液中c（X）=c（Y） CH
7、 Y一定是强酸 D反应过程中二者生成H2的速率相同18如右图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨 水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的 导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管 中的液面。以下有关解释不正确的是A生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+B开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHD如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象19德国化学家F.Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反
8、应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键B在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量D使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少20下列说法正确的是A某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键B冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力C某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成21二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛
9、、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如右图所示。下列判断正确的是 A在050 min之间，R的降解百分率pH2大于pH7B溶液酸性越强，R的降解速率越大CR的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响D在2025 min之间，pH10时R的降解速率为0.04 molL-1min-12225时，用0.25molL-1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的 三种稀酸溶液，滴定的曲线如右图所示，下列判断不正确的是 A同浓度的稀酸中：c(A)c(B)c(D) B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(HB) CpH=7时，三种溶
10、液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)c(HB) c(HD)c(OH)2c(H)23设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数9NAC标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子24向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，下列
11、说法正确的是 ANH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物Bb0.5a时，发生的离子反应为Ba2+SO42+ 2H+ 2OHBaSO4+2H2OC当0.5ab2a时可能发生的离子反应为2H+Fe3+2Ba2+ 2SO42+ 5OH2BaSO4+ 2Fe(OH)3+2H2OD当2ab3a时可能发生的离子反应为NH4+ Fe3+ H+3SO42+ 3Ba2+ 5OH3BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2O25某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：下列说
12、法正确的是A气体A是SO2和CO2的混合气体B固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（5分）煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。（1）有机物D中含有的官能团的名称是 。（2）过程中属于加成反应的是 （填序号）。（3）写出的反应方程式 。（4）下列说法正确的是 。（填字母）A第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法B有机物B和C都可以与新制氢氧
13、化铜发生反应C有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法27（6分）为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定）。 请回答：（1）X的组成元素为H、O和 。（用元素符号表示），气体C的电子式为 。（2）写出反应的离子方程式： 。28.（5分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：SiCl4遇水易水解）。请回答下列问题： （1）D装置的作用 。（2）装置A的硬
14、质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42-。以下是探究该吸收液中可能存在其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）的实验。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：只有ClO。假设3：【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b二支试管中，分别进行下列实验。向a试管中滴加几滴 （A品红 B高锰酸钾C溴水）溶液，若溶液褪色，则假设1成立。向b试管中滴加 溶液，若溶液变为蓝色，则假设2成立。29（4分）铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 molL-1FeCl3溶液
15、中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。求：（1）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度 molL-1。（2）原固体混合物中铜的质量分数是 。30【加试题】（10分）（1）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) H= + 180.5 kJmol-lC(s) + O2(g) = CO2(g) H= - 393.5 kJmol-l2C(s) + O2(g) =2CO（g） H= - 221 kJmol-l则2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的H =
16、kJmol-l。（2）一定温度下，向体积为 1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡总体积的1/4。 则该反应的平衡常数K= 。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是 。Av生成（CO2）= v消耗（CO） B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变DNO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E单位时间内生成
17、2n mol碳氧双键的同时消耗n molNN 在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2t3t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式 。31【加试题】（10分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）（Mr=150）（密度1.05gcm3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等
18、可能用到的数据：沸点（，1atm）苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇环己烷共沸物（环已烷水乙醇）249212.6408010078. 380.7562.6其制备原理如下：制备过程：制备粗产品：如图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸（固体）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）粗产品的纯化：加水30mL，分批加入固体NaHCO3分液，水层用20mL石油醚分两次萃取合并有机层，用无水硫酸镁干燥回收石油醚，加热精馏，收集21
19、0213馏分（1）仪器d的名称 （2）该反应水浴控制的温度为 （3）反应加过量乙醇的目的为 （4）分水器的作用 ，如何利用实验现象判断反应已基本完成 （5）经精馏得210213馏分7.0mL，则该反应的产率为 32.【加试题】（10分）某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料X和Y。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知以下信息：E的1H-NMR谱图共有5个峰 请回答：（1）下列说法不正确的是 A.化合物C既能发生氧化反应，又能发生还原反应B.1molE最多可与3molH2发生加成反应C.B可以发生缩聚反应 D.反应为取代反应（2）DE的化学方程式是 （3）化合物A的结构简式是 （4
20、）写出同时符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式 能发生银镜反应，且与FeCl3溶液不会发生显色反应分子含苯环，1H-NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子（5）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路吸纳（用流程图表示：无机试剂任选）。2018年高考模拟试卷化学卷参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）选择题答案题号123456789答案CDDBAACCB题号101112131415161718答案BACADCDAD题号19202122232425答案BABDA
21、BC二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（5分）（1）羟基（1分） （2）（1分） （3）2CO+3H2CH3CHO+H2O（1分，无条件不扣分） （4）BC（2分，漏选给1分，错选不给分）27（6分）（1）N、S、Cu（2分，写对两个给1分） （1分）(2) 2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+（2分）28（5分）（1）防止C装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解（1分）（2）SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO（共1分，若分步写也给分，写对一个不给分）或SiO2+2C Si+2CO，Si+2Cl2SiCl4（3）C（答KMnO4溶液或
22、品红不给分）（2分）；淀粉KI溶液（1分）。 29（4分）(1) 6.5 (2) 58（各2分，有效数字错误扣1分）30、（1） H=-746.5KJ/mol (2分) （2） K270 (2分) ，不移动 (1分) CD (2分) 略（3）2NOO24CO4CO2N2 (2分)31、（1）冷凝管（2）略高于62.6（3）乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成恒沸物需要添加乙醇（4）分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率；加热回流至分水器中水位不再上升（5）73.7%32.【加试题】（10分）（1）BD（2分）（2）（2分）（3）CH
23、3OH（1分）（4）（答对2个得1分，3个得2分，4个得3分）（5）（2分）本卷双向细目表题号知识考点分值难度题号知识考点分值难度1物质的分类20.917电离平衡20.72实验仪器20.918电化学20.73基本概念20.919化学反应与能量20.74氧化还原20.920化学键20.75水解20.921图像20.66元素化合物20.822溶液中的离子反应20.67化学用语20.823物质的量、阿伏伽德罗常数20.68元素化合物20.824氧化还原、离子反应20.69绿色化学20.825元素化合物推断20.510元素化合物20.826有机化学基础50.711基本理论20.727元素化合物推断60.612化学反应速率20.728简单实验50.713离子方程式20.729计算40.514元素周期表20.730能量、速率平衡、电化学100.315有机20.731有机制备实验、分离提纯100.316糖类油脂蛋白质20.732有机综合推断100.3
