1、高中同步测试卷(十三)第三部分综合检测卷期中检测卷(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1下列说法正确的是()A放热反应在常温下一定容易进行B植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应2染料敏化太阳能电池(简称DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，回到反电极产生光电流。该过程中的能量转化形式为()A太阳能化学能 B太阳能电能C化学能电能 D电能化学能3下列不是离子化合物的是(
2、)AH2O BCaI2CKOH DNaNO34下列叙述错误的是()A带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键B某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键C金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D非金属元素间不可能形成离子键5.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()AX元素位于第A族BA不能溶于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点6已知反应A3B=2C
3、D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min17已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol 键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A该反应放出251.2 kJ的热量 B该反应吸收251.2 kJ的热量C该反
4、应放出125.6 kJ的热量 D该反应吸收125.6 kJ的热量8应用元素周期律分析，下列推断正确的是()A第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HClC第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法中正确的是()AY的低价氧化物与Na2O2的漂白原理相
5、同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C上述三种元素形成的简单离子中，X的离子半径最小DW2O2是碱性氧化物，且阳离子和阴离子的个数比为1110一定温度下，向某容积为V L的密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)bB(s)cC(g)，5 min时，测得C为x mol。下列说法中一定正确的是()A5 min时，v(C) molL1s1B缩小容器体积平衡一定发生移动C05 min内，v(A)v(C)acD05 min内，用A表示的反应速率为 molL1s111原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列
6、有关X的说法中正确的是()AX位于元素周期表中第二周期A族BX元素有3、5两种化合价CX元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数DX元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO412一种光化学电池的结构如图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时发生反应AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是() A光照时，电流由Y流向XB光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应为AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)C
7、u2(aq)Cl(aq)13一定条件下，可逆反应2AB3C，在四种状态中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率Av(A)2 mol/(Lmin)v(B)2 mol/(Lmin)Bv(A)2 mol/(Lmin)v(C)2 mol/(Lmin)Cv(A)2 mol/(Lmin)v(B)4 mol/(Lmin)Dv(A)2 mol/(Lmin)v(C)3 mol/(Lmin)14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW15向四个体积
8、相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲16微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，
9、总反应式为Ag2OZn=2AgZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是()A在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(9分)如图表示800 时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间，试回答：(1)该反应的反应物是_；(2)反应物的转化率是_；(3)该反应的化学方程式为_。18(14分)对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素
10、符号或化学式回答)：族周期AAAAAAA0一二三(1)能形成共价键的元素有_元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只具有_键。(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_、_。(6)形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，它与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_。19(14分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。甲
11、方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接)_，(接)_，说明反应放热。丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热，其原因是_。20(15分).锂电池具有能量密度大、电压高等特性而成为新一代实用化的蓄电池。锂离子电池放电时负极反应式为C6Lixe=C6Li1xxLi(C6Li表示锂
12、原子嵌入石墨形成的复合材料)，正极反应式为Li1xMO2xLixe=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。(1)锂电池充电时电池反应方程式为_。(2)该电池工作时，Li向_(填“正极”或“负极”)迁移。(3)假设放电过程中消耗负极材料56 g，利用太阳能电池充电，则可把消耗的56 g材料还原出来，则该电极充电的电极反应式为_，转移电子的物质的量为_mol。.科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池。(1)生成的氢气用于制成燃料电池时，实现了_能转变为_能，水分解时，断裂的化学键为_键，分解水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)若该氢氧燃料电池的电解质溶液为K
13、OH溶液，电池总反应为2H2O2=2H2O。该电池的负极反应式为_。工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量_(填“发生”或“不发生”)变化。参考答案与解析1导学号79900240解析：选C。A项，放热反应不一定在常温下进行，如合成氨反应，A错；B项，光合作用是把太阳能转化成化学能的过程，B错；D项，吸热反应与反应条件无关，如NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反应，就不需要加热。2导学号79900241解析：选B。染料敏化太阳能电池吸收太阳光(太阳能)，经过一系列变化，产生光电流(电能)。故B为正确答案。3导学号79900242解析：选A。由阴、阳离子组成的化合物为离子化合物，H2O是共价
14、化合物。4导学号79900243解析：选D。相反电荷的离子之间即阴、阳离子之间形成离子键。某元素最外层只有1个电子，可能是A族元素，若是氢元素，与卤素化合时形成共价键；若是碱金属元素，与卤素化合时形成离子键。非金属之间也可能形成离子键，如铵盐。5导学号79900244解析：选C。B、C均为10电子分子，其可能为常见氢化物，根据X、Y、Z原子序数之和为16并结合原子半径信息，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，则A项正确；物质A是NO，不溶于水，B项正确；NO和NH3可发生氧化还原反应生成氮气，C项错误；水在常温下为液态，氨气在常温下为气态，水的沸点比氨气高，D项正确。6导学号79900245解析：选C
15、。本题根据mAnB=pDqE，v(A)v(B)v(D)v(E)mnpq知，v(C)2 molL1min1。7导学号79900246解析：选D。由题意可知，反应物中化学键断裂吸收的能量为347.4 kJ6414.4 kJ2 833.8 kJ，生成物中形成化学键放出的能量是414.4 kJ4615.3 kJ435.3 kJ2 708.2 kJ；由上可知该反应为吸热反应，吸收的热量为2 833.8 kJ2 708.2 kJ125.6 kJ。8导学号79900247解析：选A。解此类题主要是把握同周期或同主族元素金属性、非金属性的递变规律。同周期元素性质递变的考查，随着原子序数的递增，金属性减弱、非金
16、属性增强，A正确；第A族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，表现为气态氢化物的稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，B不正确；第二周期非金属元素的气态氢化物依次为CH4、NH3、H2O、HF，只有HF的水溶液为酸性，C不正确；第A族随着原子序数的递增，金属性增强，铝为两性，铝后还有镓、铟，然后才是铊，是同族中金属性最强的，D不正确。9导学号79900248解析：选C。W、X、Y依次是钠、铝、硫。SO2和Na2O2的漂白原理不相同；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键；Na与Al3具有相同的电子层结构，Al3核电荷数大，半径小，S2比这两种金属离子多一个电子层，半径最大，则Al3半
17、径最小；Na2O2不是碱性氧化物，且阳离子和阴离子的个数比为21。10导学号79900249解析：选C。选项A，化学反应速率是单位时间内的平均速率，不是瞬时速率，且所给的v(C)表达式中时间单位是错误的。选项B，当ac时，缩小容器体积，平衡不移动。选项C，根据同一化学反应中，不同物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比可知正确。选项D，根据反应和题设条件可计算出v(A) molL1s1。11导学号79900250解析：选C。当n1时，2n13，不成立；n2时，X为N元素；n3时，X为Cl元素，故A、B错误；短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，X的最外层电子数为2n1，必为奇数，故C正确；X
18、元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4，故D错。12导学号79900251解析：选D。由题意，光照时，Cl原子在Ag电极得到电子形成Cl，Cl由Ag电极向Pt电极迁移，Pt电极上的Cu失去的电子经导线流入Ag电极，光照时电流的方向与电子的流向相反，综上分析知，A、B、C错误，只有D项正确。13导学号79900252解析：选D。根据化学平衡状态的动态标志，即v(正)v(逆)，只要满足化学反应速率之比等于化学计量数之比即可。只有D项符合题意。14导学号79900253解析：选C。由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯
19、。A.原子半径：XYZ。B.气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。15导学号79900254解析：选C。比较同一化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为催化剂温度浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。16导学号79900255解析：选C。原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，氧化银是正极，C正确，D不正确；A项，从电极反应式中可得知，有OH被消耗，电池负极区溶液的碱性降低，A错误；使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，B错误。17导学号79900256解析：起始
20、时A的浓度为2.0 mol/L；B、C的浓度为0，随着时间的推移，A的浓度降低为1.2 mol/L，C的浓度升高为1.2 mol/L，B的浓度升高为0.4 mol/L。t1时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达到平衡，得出A为反应物，B、C为产物，它们浓度变化的差值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比：vAvBvCc(A)c(B)c(C)0.80.41.2213。答案：(1)A(2)40%(3)2AB3C18导学号79900257解析：第A族与第A族非金属元素可形成一个共价单键；自然界中有机物种类繁多，形成化合物种类最多的是C和H；氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分
21、数为40%，可求B的相对原子质量为32，为S元素，它能与C形成化合物CS2。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)CH(6)NaOH离子键、共价键(7)H2SCS2共价键19导学号79900258解析：实验以反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、使水蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案。答案：甲方案：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，温度计温度上升乙方案：有气泡产生左边水柱下降，右边水柱上升丙方案：无水硫酸铜粉末变蓝色水和生石灰反应放出热量，使水蒸发20导学号79900259解析：.(1)将电池放电时的正
22、、负极反应相加得到电池的总反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1x，充电反应是放电反应的逆过程。所以该电池充电时电池反应方程式为LiMO2C6Li1x=C6LiLi1xMO2。(2)根据正、负极的电极反应可知，正极消耗Li，所以Li向正极迁移。(3)负极材料为C6Li，放电过程中石墨的价态并没有发生变化，它只是作为一种载体，实际消耗的为Li，消耗56 g (8 mol)Li时，转移8 mol电子，电池充电实际上就是将消耗的负极材料还原，电池工作时负极失去的电子与电池充电时该电极得到的电子相等，所以电池充电时该电极得到的电子也为8 mol，其电极反应为C6Li1xxLixe=C6Li。.(1)氢氧燃料电池属于化学电源，该装置将化学能转变为电能。已知反应2H2O2H2O2，H2O分子中的OH键断裂，该反应为吸热反应。(2)根据电池反应可知，H2失去电子为电池负极，H22e=2H，由于电解液显碱性，生成的H与OH反应生成H2O，故负极反应式为H22e2OH=2H2O。由电池总反应可知，KOH没有被消耗，所以其物质的量不变。答案：.(1)LiMnO2C6Li1x=C6LiLi1xMO2(2)正极(3)C6Li1xxLixe=C6Li8.(1)化学电OH吸热(2)H22e2OH=2H2O不发生
