1、一、单项选择题1.下列说法正确的是( )A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1 000倍，pH等于8B.浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者等于后者C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)2.(2011广东高考)对于0.1 molL-1 Na2SO3溶液，正确的是( )A.升高温度，溶液的pH降低B.c(Na)=2c(SO32)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na)+c(H)=2c(SO32)
2、+2c(HSO3-)+c(OH)D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na)均增大3.(2011安徽高考)室温下，将1.000 molL-1 盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A.a点由水电离出的c(H+)=1.010-14 molL-1B.b点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c点：c(Cl-)=c(NH4+)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热4.(2011山东高考)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A
3、.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大来源:学*科*网D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75.已知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.2310-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.2510-5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是( )A.先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀B.AgI的溶度积(Ksp)为1.2310-10C.浊液中Cl-和I-浓度之比约为1.03106D.如果不考虑
4、水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变二、不定项选择题6.(2011盐城模拟)常温下，有四种溶液：下列说法不正确的是( )A.稀释到原来的10倍后，pH与相同B.由水电离出的c(OH-):C.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D.与混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)7.现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化)( )A.若a=b且pH(NaX)pH(NaY)，则酸性HXHYB.若a=b且c(X-)=c(
5、Y-)+c(HY)，则酸性HXHYC.若ab且c(X-)=c(Y-)，则酸性HXHYD.若a=0.1 mol/L且两溶液等体积混合，则c(X-)+c(HX)=0.1 mol/L8.(2011南通模拟)已知，KspFeS=6.310-18, Ksp CuS=1.310-36,Ksp MnS=2.510-13，Ksp HgS=6.410-53，下列离子方程式不正确的是( )A.FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)B.FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) C.HgS(s)+Fe2+(aq)=FeS(s)+Hg2+(aq)D.FeS(s)+Mn2+(
6、aq)=MnS(s)+Fe2+(aq)三、非选择题9.(2011常州模拟)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL-1氨水、0.1 molL-1NH4Cl溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由： _。(2)乙取出10 mL 0.010 molL-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？_(
7、用等式或不等式表示)。(3)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。10.(2011海南高考)氯气在295 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。11.(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.810-5、5.610-11、4.910-
8、10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB-(少量)=A-+H2BH2B(少量)+C-=HB-+HCHA(少量)+C-=A-+HC则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)(2)25 时0.1 molL-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液。当溶液的pH=7时，c(Na+)=_(填微粒间量的关系)。当c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)时溶液为_溶液(填物质的化学式)。(3)下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数。c下列叙
9、述正确的是_。A.此图是1.0 molL-1碳酸钠溶液滴定1.0 molL-1 HCl溶液的滴定曲线B.在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)C.人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小已知Ksp(CaCO3)=5.010-9，在10 mL 1 molL-1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 110-4 molL-1的CaCl2稀溶液，问是否有沉淀生
10、成？_(填“是”或“否”)来源:学_科_网Z_X_X_K12.为了探究盐类水解的深层原理,某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题:(1)配制100 mL 0.1 molL-1碳酸钠溶液:在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸,然后称取_g碳酸钠晶体(Na2CO310H2O),倒入烧杯中,再加少量水,用玻璃棒搅拌;待碳酸钠晶体全部溶解在水中后,将烧杯中的溶液转移到_(填写仪器名称及规格)中,并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将洗涤液倒入其中,然后再添加蒸馏水至离刻度线12厘米,改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线,摇匀、静置,即得100 mL 0.1 molL-1碳酸钠溶液。
11、(2)在锥形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液,然后加入2 mL酚酞试剂,且边加边振荡锥形瓶,此时可以观察到溶液为红色;在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 molL-1的氯化钙溶液,按照如图所示进行操作:将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中,锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外,还有:_。(3)锥形瓶中的上层清液静置,取上层清液2 mL,加入到试管中,然后在试管中滴加稀盐酸,溶液中没有气泡产生,证明溶液中_(填“有”或“没有”)CO32-,所以碳酸钠溶液中的OH-浓度大小与_有关。(4)请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色,加入氯化钙溶液红色褪去的原因:_。高考
12、创新预测1.25 时，浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是( )A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B+OH-B.在0.1 molL-1 BA溶液中，c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)D.若将0.1 molL-1 BOH溶液稀释至0.001 molL-1，则溶液的pH=92.常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。来源:
13、学科网来源:Zxxk.Com若以HA表示酸，下列说法正确的是( )A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D.当0 mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)3.常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是( )A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B.a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于310-3 mol/LD.向d点溶液中加入适
14、量CaCl2固体可以变到c点4.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。来源:学&科&网Z&X&X&K(1)一定温度下,向1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中_ (填“增大”、“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1
15、molL-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- _(填“能”或“不能”)大量共存;当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为_,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_;已知在25 时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数,当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时,溶液的pH=_。答案解析1.【解析】选D。常温下pH为5的盐酸溶液稀释1 000倍，溶液的pH接近于7，但总是小于7，故A项不正确；氨水和氯化铵溶液中，前者水的电离受抑制，
16、后者水的电离被促进，故B项不正确；根据电荷守恒，碳酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，故C项不正确；D项符合电荷守恒规律，故正确。2.【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na)=2c(SO32)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B不正确；C项考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na)+c(H)=2c(SO32)+c(HSO3-)+c(OH)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO32
17、)与c(Na)均增大，故D正确。3.【解析】选C。4.【解析】选B。A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在加水稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-) c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)Kw/c(CH3COOH)c(OH-)=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。5.【解析】选C。根据AgI和AgCl饱和溶液中Ag+的浓度可知，
18、Ksp(AgI)=(1.2310-8)2=1.510-16;Ksp (AgCl)=(1.2510-5)2=1.5610-10;由此可知B项错；由于Ksp (AgI) Ksp (AgCl),所以向含KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，应先生成AgI沉淀，故A项错；升高温度，沉淀质量变小，故D项错。6.【解析】选A、D。0.1 mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍，pH一定小于2，A错误；0.1 mol/L CH3COOH的c(H+)0.1 mol/L。对水的电离的抑制作用小于0.1 mol/L NaOH,B正确；、混合后所得溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(
19、H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),若c(H+)c(OH-),则c(CH3COO-)c(Na+),C正确;、混合时若pH=7，则c(CH3COO-)=c(Na+)，但由于CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)c(NaOH)。7.【解析】选B。等浓度的NaX和NaY，前者碱性强，说明X-比Y-易水解，酸性HXb)，说明X-水解程度大于Y-，故酸性HXa-2，但小于a。(3)如果NH3H2O是弱电解质，则它的强酸盐水解显酸性，可利用这一原理设计实验证明NH3H2O是弱电解质。答案：(1)是 若是强电解质，则0.010 molL-1氨水中c(OH-)应为0.010 molL-1，pH=
20、12(2)a-2ba(3)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 molL-1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pHH2B；由反应式知，酸性H2BHCHB-；由反应式知，酸性HAHC。则有Ka(HA)Ka(H2B)Ka(HC)Ka(HB-)。(2)根据溶液中电荷守恒，有关系式c(Na+)+c(H+)=c(HD-)+2c(D2-)+c(OH-),又pH=7时，即c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(HD-)+2c(D2-)。来源:Z#xx#k.Com根据物料守恒，只有当溶质为NaHD时，溶液中c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)。(3)该图表
21、示的是用氢氧化钠溶液滴定H2CO3溶液的过程，故A项不正确；在pH为6.37时，c(H2CO3)=c(HCO3-)，在pH为10.25时，c(HCO3-)=c(CO32-)，故B项不正确。溶液的pH=10.25时，c(HCO3-)=c(CO32-)=0.05 molL-1，c(CO32-)c(Ca2+)=0.05110-6=510-8Ksp(CaCO3)，故有沉淀生成。答案：(1)(2)c(HD-)+2c(D2-)NaHD (3)C、D 是12.【解析】(1)配制100 mL 0.1 molL-1碳酸钠溶液需要碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的质量为0.1 L0.1 molL-1286 g
22、/mol=2.86 g,因用托盘天平称量，应取值2.9 g。(2)因发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以有白色沉淀生成。(3)锥形瓶中的上层清液加稀盐酸没有气泡产生，说明已没有CO32-，说明碳酸钠溶液的碱性与CO32-有关。(4)可用离子反应和平衡移动原理解释相关现象。答案:(1)2.9 100 mL容量瓶(2)溶液中出现白色浑浊(沉淀) (3)没有 CO32-(4)CO32-水解产生OH-,在该溶液中加入Ca2+,Ca2+与CO32-反应生成CaCO3,破坏了溶液中CO32-的水解平衡,使平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-向逆反应方向移动,溶液中的OH-浓度
23、逐渐降低高考创新预测1.【解析】选C。由浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11可知，HA为强酸，BOH为弱碱。所以BOH溶于水电离方程式是BOHB+OH-,A项不正确；BA为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B项不正确；根据电荷守恒，c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，当溶液pH=7时，即c(OH-)=c(H+)，则有c(A-)=c(B+)，故C项正确；由于是弱碱，稀释100倍，pH减小不足两个单位，溶液的pH9，故D项不正确。2.【解析】选B。0.100 0 mol/L盐酸在滴加NaOH溶液前，溶液的pH=1，滴定盐酸的曲线是图1，而不是图2，故A项不正
24、确；达到B、D状态时溶液中c(OH-)=c(H+)，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)，故B项正确；等物质的量的氢氧化钠消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，故C项不正确；当0 mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故D项不正确。3.【解析】选A。A项，常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液中c(SO42-)=c(Ca2+)，所以a、c两点均不能表示CaSO4的饱和溶液；B项，温度相同，a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp；C项，由曲线可知，b点为过饱和溶液，将有沉淀生成，由于c(SO42-)和c(Ca2+)同等程度减小，当溶液中c(SO42-)=310-3 mol/L时，c
25、(Ca2+)=410-3 mol/L，仍为过饱和溶液，所以平衡后溶液中c(SO42-)一定小于310-3 mol/L；D项，向d点溶液中加入适量CaCl2固体，c(Ca2+)逐渐增大，c(SO42-)保持不变，可以变到c点。4.【解析】(1) 即为醋酸的电离平衡常数，只要温度一定，值不变；该混合溶液一定存在电荷守恒关系，据此可写出等式c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)Na2CO3可发生水解反应CO32-+H2O HCO3-+OH-，使土壤碱性增强，加入CaSO42H2O，因发生反应Na2CO3+CaSO42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，土壤中CO
26、32-的含量降低，使土壤碱性减弱。(3)由于H2CO3和CO32-之间相互反应，故H2CO3、HCO3-、CO32-不会大量共存。由图像可以看出，当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为H2CO3、HCO3-。溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)。将c(HCO3-)c(CO32-)=21代入,得c(OH-)=10-4 molL-1,pH=10。答案:(1)不变 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)来源:Zxxk.Com(2)CO32-+H2O HCO3-+OH-Na2CO3+CaSO42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O来源:学.科.网Z.X.X.K(3)不能 HCO3-、H2CO3 c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-) 10
