1、1铁人中学高一月考化学科试题答题时间：90 分钟满分：100 分相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Fe-56；Br-80；Ba-137第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 20 小题，110 题每小题 2 分，1120 题每小题 3 分，共 50 分，每题只有一个选项符合题意。）1中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的浪淘沙:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈,美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A由沙子到计算机芯片发生了还原反应B淘金原理与化学上的萃取一致C“沙中浪底来”指的是金
2、的氧化物D雾的分散质粒子直径范围是 10-910-7 cm2化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A 中草药煎制过程体现化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作B维生素 C 具有还原性，食用维生素 C 含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收C在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料D高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池3下列说法正确的是()ANa2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同BSO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应CCO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和
3、非电解质4下列叙述中，正确的是()汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料减少 CO2排放，可遏制全球气候变暖碘盐中的碘可以直接用淀粉检验点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫ABCD5设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A在常温常压下，46gNO2和 N2O4的混合气体中含 2NA个氧原子数B标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为 3NAC1molCl2与水完全反应转移电子数为 NAD1molNa2O2与二氧化碳充分反应转移的电子数为 2NA6下列反应的离子方程式，正确的是()A
4、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO2+4H2OB钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C氯气通入水中 Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+DFeBr2 溶液中通入足量的 Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A含大量 H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-B在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-2C能使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-D含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-8反应 3Cl28NH3=6NH4ClN2，生成的氯化铵
5、呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（）A氧化剂和还原剂的物质的量之比是 3：8B若生成 22.4 L N2，反应转移 6 mol eCNH4Cl 既是氧化产物又是还原产物D反应中，被氧化的 N 元素与未被氧化的 N 元素质量之比是 1：39下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B为了测新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液滴点在干燥的 pH 试纸上，再与标准比色卡比较C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 可推出 Ca(ClO
6、)2SO2H2O=CaSO32HClO10下列说法正确的是()ASO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化BSO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4CNO2、SO2、CO2三种气体都可用向上排空气法收集DSO2使酸性 KMnO4溶液褪色的原理与使品红溶液褪色原理相同11下列实验装置能达到实验目的的是（）A除去淀粉溶液中的 NaClB比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性C制备 Fe(OH)2D测定过氧化钠的纯度12除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFe2O3（Al2O3）NaO
7、H 溶液过滤、洗涤BCO2（SO2）饱和 Na2CO3溶液洗气CCl2（HCl）饱和食盐水洗气DFeCl2 溶液（FeCl3 溶液）铁粉过滤13下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2 通入FeSO4溶液中BSO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中CNH3 通入AlCl3 溶液中DCO2 通入 CaCl2 溶液中14下列说法中错误的是()A工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应3BNO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3 溶液或 CCl4,但不能用湿润的淀粉-KI 试纸C除去 NO 中的 NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓 H2SO4的洗气瓶中DNO2与 H2O 的反
8、应中氧化剂与还原剂的质量比为 2115如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹16下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()17实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体
9、d 中的物质A浓硝酸CuNO2H2OB稀硝酸CuNONaOH 溶液C浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液18用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列说法不正确的是()A生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应B制取粗硅时生成的气体产物为 COC黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法19某溶液中可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分,取部分溶液,设计并完成了如下实验:下列说法正确的是()A原
10、溶液中 c(Fe3+)=0.2 molL-1B溶液中至少有 4 种离子存在,其中 Cl-一定存在,且 c(Cl-)0.2 molL-1CSO42-、NH4+、Na+、CO32-一定存在,Cl-可能存在D要确定原溶液中是否含有 Fe2+,其操作为取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加 KSCN 溶液,溶液呈血红色,则含有 Fe2+420汽车尾气中含有 NO、NO2和等有害气体，现取标准状况下 22.4L 汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述的三种有害气体可被完全转化为无害的 N2和 CO2，再取等体积的尾气通入 0.1mol/L50mLNaOH 溶液中，其中的 NO、NO2
11、恰好完全被吸收。则尾气 CO 的体积分数可能为（）（说明：汽车尾气中的其他成分气体与 CO 和 NaOH 溶液均不反应）A0.3%B0.6%C 1.5%D2.1%第 II 卷（填空题，共 50 分）二、填空题（本题包括 4 小题，共 50 分）21A、B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。(1)若 A 是一种黄色单质固体，则 BC 的化学方程式为_。(2)若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则 C 的名称为 _，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_。将 C 长期露置于空气中，最后将变成物质 D，无水 D 的化学式为_。现有 D和
12、 NaHCO3的固体混合物 10 g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为 9.38 g，D 的质量分数为_。(3)若 C 是红棕色气体，A 可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。写出 AB 的化学方程式_。若将 A 如图充满圆底烧瓶，进行喷泉实验，描述引发本喷泉实验的操作是：_；最终所得溶液的物质的量浓度是_mol/L。试写出 C 与水反应的化学方程式：_，反应可得到酸 X。如图所示，足量 X 的浓溶液与 Cu 反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式：_。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为_(写化学式)。22有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G 是中
13、学化学中的常见单质，A 为黑色粉末，G 为黄绿色气体，E 在 G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B 是常见的无色液体，K 为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）G 的化学式为，F 的化学式为；（2）D、B、H 混和生成 J 和 I 的离子方程式：；（3）常温下 G 与 F 的溶液反应的离子方程式：；（4）J 转变为 I 的化学方程式：。23根据要求完成下列实验过程(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。（已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O）(1)验证碳酸酸性强于硅酸(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开 a、关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热
14、。装置 A 中试剂是_。能说明碳酸酸性强于硅酸的实验现象是_。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开 b，关闭 a。5H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_写出其中 SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。24亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用 Cl2与NO 制备 ClNO 并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为64.5、沸点为5.5，
15、气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题：.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。(1)该方法可以选择上图中的_(填字母标号)为 Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_。(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a_ih(按气流方向填小写字母标号)。.亚硝酰氯(ClNO)的制备：实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)。(3)实验室也可用 B 装置制备 NO，与 B 装置相比，使用 X 装置的优点为_。(4)组装好实验装置后应先检查装置气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在 Z 中反应的现象为_。(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式_。
