1、哈师大附中 2020 级高三 11 月份阶段性考试化学科试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32K 39一选择题（本题共 20 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）1纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法不正确的是A汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B“水声冰下咽，沙路雪中平”描述水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热C天工开物记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是 Fe2O3 转化为其他铁的氧化物D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于
2、高分子聚合物2NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A室温下向 1L pH12 的氨水溶液中加水，所得溶液的 OH数目大于 0.01NAB60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 C-O 键数目为 NAC2.3g Na 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA 和 0.2NA 之间D0.5mol 雄黄（As4S4）结构如图，含有 2NA 个 AsS 键3下列 AD 四组反应中，其中和可用同一个离子方程式表示的是选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B将 0.1mol Cl2 通入含 0.3mol FeBr2 的溶液将 0.3mol Cl2 通入含 0.
3、1mol FeBr2 的溶液CCa(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH 溶液Ca(OH)2 溶液中加入足量的 NaHCO3 溶液DNaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应恰好呈中性 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应使 SO42 恰好沉淀4下列实验中，一定与图中所示仪器（或操作）无关的是A分离碘的四氯化碳溶液B配制实验室所用的 248mLNaOH 溶液C除去氢氧化铁胶体中的水和杂质离子D实验室制备少量氨气5前四周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z 可与 X 形成 X2Z2、X2Z 两种无色化合物，Y、W 均
4、满足最高能级的轨道处于半满状态，但 Y 的内层轨道全充满，W 的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是A第一电离能：YZXWBX2Z、X2Z2 均为只含有极性键的极性分子C由 X、Y、Z 三种元素组成的物质一定为共价化合物DW 元素属于元素周期表 ds 区的金属元素6以下 3 种有机物是一些食用香精和精油的主要成分，下列说法不正确的是A桂醛分子中所有原子均可能处于同一平面上B1mol 桂醛最多与 4mol H2 发生加成反应C香茅醇的分子式为 C10H20OD可用银氨溶液鉴别桂醛和 D-香芹酮7已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由 W、X、Y、Z 四
5、种同周期主族元素构成，Y 原子的最外层电子数是 X 的次外层电子数的 3 倍（箭头指向表示共用电子对由 W 提供）。下列说法不正确的是A元素非金属性强弱顺序是 WYZXB阴离子中 X 与 Z 的杂化方式相同C原子半径 XZYWD该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键8t时，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)H，不同温度下各组分浓度如下：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-13500.050.050.14000.080.140.04已知：350时，反应经 5min 达到平衡状态。下列说法不正确的是A该反应的H0B350时，5min 内该反
6、应平均速率 v(Y)=0.03molL-1min-1C350达到平衡后再通入少量 Y(g)，达到新平衡时，X 转化率增大D350时，该反应的平衡常数 K=409下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原C轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法D铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e-=Fe3+，继而形成铁锈10以熔融盐为电解液，以含CuMg、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现 Al 的再生。此过程中说法正确的是A阴极发生的反应为2+Mg2eMgB阴极上 Al 被氧化C在电解槽底部产生含Cu的阳
7、极泥D阳极和阴极的质量变化相等11近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了 Y、Sc（Y1/NC，Sc1/NC）单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。下列说法不正确的是A相同条件下，两种催化反应的焓变相同B实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氢气的平衡转化率C使用 Sc1/NC 单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H*NNHD升高温度可能会提高氨气单位时间内的产率-1daEE kJ molH 22=2CO g2NO gNg2COg12科学家结合实验和
8、计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO 分子还原 NO 的能量变化与反应历程如图所示。下列说法不正确的是A该反应的热化学方程式为:B决定整个反应速率快慢的步骤是C反应过程中断裂与形成的化学键都包含 键和 键D改变催化剂，反应的活化能发生改变13镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的充电电池。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是A放电时 b 极为正极B放电时 a 极的反应2Cd2e2OHCd(OH)C充电时电流的方向：正极b 极电解质溶液a 极负极D用该电池提供的电能电解饱和食盐水，电路中通过 0.2mol e，阴极生成 0.2g H214一定条件下，向一带活塞的密闭容
9、器中充入 2molSO2 和 1molO2，一段时间后反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂 2SO3(g)HOCHC.分子中碳原子的杂化方式为 sp2、sp3D.在酸性、碱性条件下均能发生水解反应且产物不同Q 也可经由 P 与 Z 合成。已知：合成 Q 的路线如下（无机试剂任选），写出 Z 的结构简式：_。哈师大附中 2020 级高三 11 月份阶段性考试化学科参考答案12345678910DACCABBDCC11121314151617181920BABDCDBCDD21.（1）略（2 分）（2）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2 分）（3）Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+
10、（2 分）SiO2、CaSO4（2 分）（4）0.5（1 分）Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（2 分）（5）2.0103（2 分）（6）0.25（2 分）22.（1）K1K2（1 分）（2）（2 分）（2 分）（3）+123.5 kJ/mol（2 分）m3m2m1（2 分）50kpa（2 分）减小（2 分）（4）（2 分）23.（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O（2 分）（2）观察气泡流速，控制装置 A 的加热温度（2 分）（3）让 NH4HS 完全分解而除去（2 分）NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O（2 分）（4）蒸发浓缩 冷却结晶（2 分）（5）Fe(NO3)3 溶液（2 分）87.3%（2 分）24.（1）（2 分）（2）（2 分）（3）取代反应（酯化反应）（2 分）（4）羧基、醛基（COOH、CHO）（2 分）（5）（2 分）（6）（答案合理即可）（2 分）（7）CD（2 分）（2 分）
