1、南郑中学1011学年第一学期高二期中考试化学试题（卷）相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷（选择题 共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是 （ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能够发生C生成物和反应物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D吸热反应在常温下不能发生2沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g
2、)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l)； H-890kJmol1 BCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1 CCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1 D1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l)；H890kJmol1 3反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是 （ ）A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高至1200 KC添加催化剂 D增大水蒸气的浓度4下列溶液，一定呈中性的是 ( )A
3、 c(H+)110-7mol/L的溶液 B c(H+)=c(OH-)的溶液C pH14pOH 的溶液 注：POH=lgc(OH-)D 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液5在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）A容器内压强不随时间变化B反应速率：v(X)（正） = 2v(Y)（逆）C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z6已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) ； H221
4、kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) ；H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC浓硫酸与稀NaOH溶液反应的H为-57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量7已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是 （ ）A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固
5、体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI825时，浓度均为1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为molL-1）。下列判断正确的是 （ ）Aa=b=c Babc Cacb Dcab9室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）ApH=3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH=3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH=3的硫酸和pH11的氨水等体积混合10在0.l molL-1的醋酸溶液中存在如下电离平
6、衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大C滴加少量0.lmolL-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)c(OH) Bc(HCN)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+)=c (Cl
7、-)DpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH716. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 （ ）A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率下降第卷（非选择题 共52分）17（7分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应
8、速率为 （3）当反应达平衡时后若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；达到新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时 （填“增大”“减小” 或“相等”）若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 18（11分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。（3）取10.00mL待液测，用 量取。（4）用0.2010mo
9、lL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转 式（填“酸”或“碱”）滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）下列操作中会导致实验结果偏低的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗用酸式滴定管加标准液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前酸式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确A B C
10、D19（16分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B C= E= D= F= G= H=(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同
11、状况)，所需时间 。 (7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。20（8分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；H0，在850时，平衡常数K=1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K 1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：当x=5.0时，上述平衡向 （填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。（3）在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其它物质的投料不变，
12、当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a _ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。21（10分）水的电离平衡曲线如右图所示：（1）若以A点表示25时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从 变到 ，造成水的离子积变化的原因是 。（2）已知25时， 0.1 molL1的NaA溶液的pH = 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。（3）25时，将pH = 11的氢氧化钠溶液与pH = 4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH = 9，则氢氧化钠溶液与硫酸溶液的体积比为 。（4）100时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是 。第卷（非选择题 共52分）173X+Y2Z 0.05molL-1min-1 放热、 减少 固体或液体18（1）托盘天平、烧杯；（2）烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管；（3）碱式滴定管；酸；（4）锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）0.4020mol/L；（6）A。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
