1、【学习目标】1、了解硝酸的性质。2、掌握硝酸的强氧化性。一、 物理性质纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，沸点是83，常用浓硝酸69，而浓度为98以上的浓HNO3，称为“_”。这实际上是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成_.比较：硝酸与浓硫酸的物理性质的异同点二、化学性质1、硝酸是一种 酸，具有 的通性。电离：在水溶液中的电离方程式为 稀硝酸使紫色石蕊试液变 与碱作用生成 和 HNO3+Ba(OH)2 与碱性氧化物作用生成 和 HNO3+CaO= 我们知道在化学性质上，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质，那么硝酸也是一种强酸，它除了具有酸的通性外，还具有
2、什么性质呢? 2、硝酸的特性（1）不稳定性思考1：为什么久置硝酸呈黄色？ 写出HNO3分解的化学方程式：_ 思考2：平时我们要如何保存硝酸？_ （2）强氧化性a、与金属反应（除Pt、Au）浓硝酸与铜的反应： 现象：产生 色气体 溶液由无色变为 铜在不断_，常温下反应_。写出浓HNO3与Cu反应的化学方程式：_写出尾气处理的方程式 思考3：铜和浓硫酸在加热时反应，而铜和稀硫酸不反应。铜与稀硝酸反应吗？稀硝酸与铜的反应：现象：缓慢反应；产生_色气体，遇到空气时变为_色；溶液变为_色写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式：_写出尾气处理的方程式 比较1：铜与浓、稀硝酸的反应的有什么相同点和不同点？相同
3、点：硝酸都做_，表现_性和_性；都不产生_气 不同点：剧烈程度_，产物_比较2：浓、稀硝酸的氧化性强弱情况？氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力（即得电子的能力），并不是氧化剂本身被还原的程度（即得电子的多少）；浓度越大氧化性越_思考4：Al、Fe在冷浓硫酸中会_ Al、Fe在冷浓硝酸中情况又将如何呢？_ 这一性质的用途？_注意：硝酸不能氧化所有的金属。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸，但是它们可以溶于浓盐酸和浓硝酸的混和物，这种混合物又称_ ，具有极强的氧化性王水：V（浓盐酸）：V（浓硝酸）=_ 小结：（1）硝酸跟金属反应时不生成_气 （2）铁、铝遇冷的浓硝酸发生_ （3）不活
4、泼金属与浓硝酸反应生成_气体，与稀硝酸反应时生成_气体；活泼金属与稀硝酸反应时，HNO3 的还原产物还可能是_，甚至为_. 练习1：写出下列化学反应方程式（1）Ag+HNO3(浓)=（2）Ag+HNO3（稀）=硝酸的强氧化性除了体现在于金属的反应外，还能与非金属（C、P、S等）反应b、与非金属反应（C、P、S等） C + 4HNO3(浓) _注意稀HNO3不与木炭反应指出：非金属被氧化为最高价氧化物或含氧酸。三、硝酸的用途四、工业制备硝酸答案：一、无色 挥发 液 雾状 水 “发烟硝酸” 硝酸酸雾二、化学性质1、强 酸略 红 盐 水盐 水2、硝酸的特性思考1：硝酸不稳定分解，产生的二氧化氮溶于硝
5、酸形成黄色思考2：阴暗避光密封保存 现象：红棕色 蓝绿色溶解 快 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O思考3： 现象：无色 红棕色 蓝3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2NO+O2 =2NO2 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O比较1：相同点：氧化剂 氧化性和酸性 氢气不同点：不同，不同比较2：强思考4：钝化 钝化 用铁制或铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸 王水 3:1 小结：（1）氢 （2）钝化（3）二氧化氮 一氧化氮 一氧化二氮 硝酸铵练习1：（1）Ag+2HNO3(浓)= AgNO3 +NO2+ H2O（2）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO+ 2H2O C + 4HNO3（浓）2 H2O+CO2+ 4NO2
